OBSERVATIONS
trouvée.
calculée pour la formule Na2303
isr, 830
lsr,842
Donc, point d’alcali libre ni d’acide sulfureux.
ie-,835
lsr,842
Donc, point d’alcali libre ni d’acide sulfureux.
De son côté, le Dr M. Andresen, après une étude approfondie sur le même sujet, est arrivé à des conclusions semblables. Certes, la présence du sulfate, par le fait de l’efflorescence, ou autrement, n’est pas nuisible au développement, mais elle nous induit en erreur sur la valeur du pouvoir conservateur du sulfite que nous employons. En revanche, la présence d’un carbonate alcalin rend le sulfite impropre à la préparation des développateurs qui, comme le diamidophénol par exemple, ne supportent pas le carbonate alcalin et exigent une solution de sulfite absolument neutre. La conséquence toute naturelle est donc d’employer autant que possible le sulfite de sodium anhydre aux lieu et place du sulfite de sodium cristallisé.
125. — Ce sont d’ailleurs, à peu près, les deux sulfites qui soient employés d’une façon courante en photographie. Néanmoins, le sulfite d’ammonium (AzH‘)2S02= 100 pourrait fort bien être employé. Surtout avec certains révélateurs, comme le pyrogallol par exemple. Il se présente sous la forme de cristaux prismatiques à six pans, incolores, d’une odeur légèrement sulfureuse, d’une saveur fraîche, et est très soluble dans l’eau. Employé dans la quantité moyenne de 2,5 pour 1 de pyrogallol, il donne aux phototypes un brillant tout particulier et beaucoup de douceur dans les demi-teintes. Malheureusement, comme tous les produits ammoniacaux, il est d’une stabilité douteuse. Il absorbe très facilement l’oxygène de l’air pour se convertir en sulfate. La chaleur le décompose en ammoniaque et bisulfite d’ammoniaque.
Pour avoir, ou mieux dans l’espoir d’avoir une conservation plus accentuée, quelques auteurs ont préconisé l’emploi des bisulfites de sodium et de potassium dénommés aussi rnétabisulftes.
126. — Le bisulfite de sodium NaHSO* = 104, très soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool, se présente sous la forme de cristaux prismatiques qui s’oxydent beaucoup plus facilement à l’air que le sulfite neutre. Si, à quantités égales, il conserve un peu mieux les développateurs que les sulfites, il agit assez sensiblement comme modérateur au cours du développement.
