CHAPITRE VII

En ce qui concerne les liquides servant d’épreuve , on en emploie, lorsqu’il s’agit des réactifs ordinaires (acides et bases) , des solutions acides ou alcalines normales. On entend par là des solutions renfermant sur 1,000 centimètres cubes de liquide un nombre de grammes déterminé du réactif qu’on veut employer.

1° Solution normale d’acide oxalique. On prend, pour faire cette solution, 6,4 grammes d’acide oxalique pur, cristallisé et nullement altéré par l’air, dissous dans de l’eau. Cette première solution est ensuite diluée dans 100 centimètres cubes de liquide. (On en mesure toujours le volume à la température existant au moment de l’expérience, c’est-à-dire entre 14 et 16 degrés Réaumur.)

On se sert rarement, sans mélange, de cette solution d’acide oxalique normale pure, destinée surtout à préparer d’autres solutions acides ou alcalines normales. Il faut, en conséquence, mettre le plus grand soin et la plus grande exactitude dans la préparation de cette première solution, qui en même temps est aussi la plus importante.

Un centimètre cube de cette solution d’acide oxalique contient, comme nous le savons déjà, 0* r ,064 d’acide oxalique. Pour obtenir la saturation , il faut naturellement les quantités de bases équivalentes et analogues, ainsi :

Or.

a) Soude 0,031 NaO

b) Potasse 0,0472 KO

c) Ammoniaque . . . 0,017 NH*

d) Chaux 0,028 CaO

c) Baryte 0,0756 BaO

2° Solution normale de potasse. On prend une solution de potasse fraîchement préparée et exempte d’acide carbonique; on en met 5 centimètres cubes dans la pipette, et l’on colore légèrement en bleu par l’addition de quel-

ques gouttes de teinture de laque; puis on y laisse couler de la burette de l’acide oxalique , en ayant soin d’agiter jusqu’à ce qu’une coloration rouge ait remplacé la première. En admettant que nous ayons employé dans cette opération 8 centimètres cubes d’acide oxalique, nous ajouterons à notre solution de potasse 3 centimètres cubes d’eau par 5 centimètres cubes. Nous avons ainsi une solution normale de potasse; 1 centimètre cube de celle-ci suffira juste pour saturer 1 centimètre cube d’acide oxalique; cet acide contiendra donc la quantité de potasse indiquée plus haut, c’est-à-dire O r ,0172.

Il est clair qu’à l’aide de cette solution de potasse on parvient à déterminer la quantité d’acide contenue dans un liquide quelconque. En neutralisant 1 centimètre cube de notre solution normale de potasse, on démontrera la présence de :

Gr.

a) Acide sulfurique = 0,04 SO s

b) — azotique = 0,054 NO 5

c) — chlorhydrique = 0,0365 HCl

d) — acétique = 0,06 C^O*

Nous nous bornons à citer ici ces acides qui sont les plus importants pour les recherches à faire.

3° Comme l’acide oxalique pur est un des réactifs les plus coûteux, il est inutile d’en faire usage pour déterminer la quantité de matières alcalines existant dans un liquide. On se sert généralement de l’acide sulfurique. Rien n’est plus facile que la préparation de la solution normale d’acide sulfurique. On prend une quantité déterminée d’acide sulfurique affaibli qu’on place dans une burette. On en laisse ensuite s’écouler dans une solution normale de potasse jusqu’à ce que les quelques gouttes de teinture de laque qu’on y a ajoutées, changent leur couleur bleue en rouge. Ce mélange est ensuite additionné