CHAPITRE VII

d’eau, comme cela a été dit ci-dessus à l’occasion de la potasse, jusqu’à ce qu’un nombre égal de centimètres cubes de solution acide et de solution de potasse se neutralisent. D’après cela, cette solution contient, par centimètre cube, 0^,04 (S0 S ) d’acide sulfurique normal, et, pour le neutraliser, il faut très-exactement la quantité de bases qui ont été indiquées ci-dessus pour l’acide oxalique.

Nous mentionnons enfin deux autres solutions comme moyens d’essai, ce sont : 1° la solution normale d’azotate d’argent usitée pour la détermination du sel de cuisine. Un centimètre cube de la solution normale au '/ l0 contient 0,018 Ag ou 0,0170 AgONO\ Il correspond à 0,00585 NaCl; 2° la solution normale du sel de cuisine employée pour déterminer l’azotate d’argent. 1 centimètre cube de cette solution normale au contient 0,00585 NaCl et correspond en conséquence à 0,0170 AgONO’. Dans les deux cas , il se forme un précipité de chlorure d’argent qui se réunit en masse quand on l’agite fortement, et l’opération peut être considérée comme finie lorsqu’une goutte de la solution à épreuve n’est plus suivie d’un nouveau précipité. Pour arriver à une appréciation certaine, on peut ajouter à la solution du sel de cuisine quelques gouttes de chromate de potasse, lorsqu’il s’agit de la première des deux déterminations qui viennent d’être mentionnées; ainsi le précipité complet du chlorure d’argent sera indiqué par la couleur rouge due à la formation du chromate d’argent.

Quelques exemples contribueront à en faire mieux comprendre l’application.

1° Nous avons 10 centimètres cubes d’une solution de soude exigeant pour leur neutralisation 22,2 centimètres cubes d’acide sulfurique normal. Or, 1 centimètre cube d’acide sulfurique normal correspond à 0,031 NaO. En

multipliant par 22,2, on trouvera que la soude contenue dans le liquide dosé est de 0,6882 dans 10 centimètres cubes, en conséquence de 6,882 °/ 0 (la pesanteur spéci- * fique n’est point prise en considération).

2° Une solution d’ammoniaque exige, pour 10 centimètres cubes, 12,6 centimètres d’acide sulfurique normal. Un centimètre cube d’acide sulfurique normal correspond à 0,017 NH\ La présence de l’ammoniaque y est donc de 2,142 °/ 0 .

3° 5 centimètres cubes d’acide acétique demandent 41,7 centimètres de solution normale de potasse; 10 centimètres veulent, en conséquence, la quantité double de la solution de potasse, soit 83,4. 0,66 d’acide acétique correspondent à 1 centimètre de solution normale de potasse. La quantité d’acide acétique contenue dans le * liquide mesuré est donc de 50,04 °/«-

4° 10 centimètres cubes d’une solution de sel de cuisine demandent, par exemple, 12 centimètres cubes de la solution normale d’argent à ’/io- Comme 1 centimètre cube de solution d’argent à */,„ correspond à 0,00585 NaCl, la solution de sel en contient donc NaCl 0,702 °j 0 .

5° 10 centimètres cubes d’une solution d’azotate d’argent exigent 15,5 centimètres cubes de la solution normale de sel de cuisine à Elle correspond à 1 centimètre cube de solution de sel de cuisine à 0,017 AgONO 8 , et le contenu de la solution d’argent est de 2,635 °/ 0 AgONO 8 .

6° Supposons que nous voulions nous représenter un 40 % de la solution diluée d’acide acétique , mentionnée au n° 3; la proportion 40 : 100 :: 50,04 : x, nous apprend que nous aurons à diluer les 100 centimètres cubes d’acide acétique déterminés par la méthode jusqu’à 125,1 centimètres cubes.

7° Supposons encore que nous nous proposions de préparer une solution de soude de 20 °/ 0 , et que, d’un autre