PARTIES EN POIDS CONTIENNENT

DEGRE

DENSITÉ

DEGRÉS

A + 15 DEGRÉS

Baume.

a 15 degrés.

En S03H0

EnSO3

En SO1 110

En SO3

La méthode aréométrique est souvent suffisante, mais, outre qu’elle n’est pas entièrement exacte, elle est souvent inapplicable. Nous indiquerons en quelques mots, plusieurs procédés de dosage de l’acide combiné ou libre.

On sait que l’une des principales réactions caractéristiques de l’acide sulfurique ou des sulfates solubles est de fournir un abondant précipité blanc insoluble dans l’eau et les acides, avec les sels de baryte.

Pour utiliser cette réaction au dosage de l’acide sulfurique, on commence par acidifier légèrement avec de l’acide chlorhydrique le liquide dans lequel on doit doser l’acide sulfurique, puis on ajoute une solution de chlorure de

baryum (lorsque l'acide chlorhydrique précipite lui-mcme, on emploie l’acide azotique et l’azotate de baryte.) Le précipité se rassemble au fond du vase, on décante, puis on filtre et lave lentement à l’eau bouillante. Le filtre est ensuite séché et chauffé au rouge dans un creuset de platine; l’excès de poids permet, par un calcul fort simple, de déterminer la quantité d’acide sulfurique cherchée.

Comme les essais acidimétriques ont beaucoup de points communs avec les essais alcalimétriques, nous remettrons, ce que nous avons à en dire, après les détails que nous donnons un peu plus loin sur ces derniers.

Acide chlorhydrique. — Cet acide, malgré son bas prix, est quelquefois altéré volontairement ou non par l’addition de matières étrangères; le fabricant de papiers a intérêt à savoir si l’acide qu’il emploie est pur, ou tout au moins, dans quel état physique ou chimique cet acide se trouve.

On sait que l’acide chlorhydrique est très soluble dans l’eau. La dissolution est incolore lorsqu’il est pur. La coloration jaune qui existe souvent dans l’acide commercial indique la présence du chlorure de fer ou de matières organiques.

Cette dissolution lorsqu’elle est concentrée fume à l’air.

Le tableau suivant donne, d’après Deike, les quantités d’acide absorbées et les densités des solutions à diverses températures :

TEMPÉRATURE