INTRODUCTION. III

se combine avec la glace et cette combinaison produit du Iroid. Pour faire rentrer cette exception dans la règle, on est obligé de scinder en deux phases la réaction dont nous parlons : d'une part, fusion de la glace, phénomène physique qui absorbe de la chaleur; d'autre part, combinaison de Teau liquide avec l'acide sulfurique, phénomène chimique qui dégage de la chaleur. Mais c'est par une pure conception de l'esprit, et non comme représentation de la réalité, que Ton peut ainsi décomposer un phénomène en plusieurs autres. D'ailleurs, admettre que les phénomènes chimiques obéissent à la loi du travail maximum, tandis que les changements d'état physique en seraient affranchis, c'est supposer entre le mécanisme de ces deux ordres de phénomènes une ligne de démarcation que les travaux d'Henri Sainte-Claire- Deville ont effacée.

L'énergie ne peut donc jouer dans l'étude des changements d'état le rôle que le potentiel joue en mécanique.

M. Clausius a introduit en thermodynamique, comme conséquence du théorème de Carnot, une fonction qui ne le cède pas en importance à Ténergie; il a donné à celle fonction le nom iVe7ilropie. C'est à l'entropie qu'est dévolu, selon M. Hortsmann (*), le rôle que la thermochimie attribue à l'énergie.

« Clausius, dit M. Hortsmann, a su donner à certaines idées de W. Thomson une forme mathématique, en définissant une grandeur, l'entropie, qui, dans tous les changements de la nature, va toujours en augmentant, et qui, au contraire, pai' aucune force naturelle connue, ne peut devenir plus petite. Il peut y avoir seulement des phénomènes dans lesquels l'entropie reste constante : tels sont les mouvements stationnaires que nous attribuons aux atomes d'un corps de tempéraluie constante.

(*) Hortsmann. Annalen der Chemic tind Pharmacie, t. CLXX, 20 nov. 1873.