HISTORIQUE
C’est en 1890 que Baumann et Kast dècouvrirent le trional et l’expèrimentérent sur des animaux.
Ces expériences furent reprises par Horvath, puis par Raimondi et Mariottini en 1892.
Chez l’homme, le trional fut employé la première fois par Barth et Rumpel à l'Hôpital général de Hambourg (1890) ; puis par Schultze à la Clinique psychiatrique de Bonn; par Horvath à Budapest; par Schæfer à Ièna; par Ramondi à Rome ; par Raimondi et Mariottini à Sienne ; par Bottiger à Halle; par Garnier à lAsile de Dijon; par | Brie à Bonn; par Hammerschlag, Randa, Mabon, Koppers, Pelanda et Cainer, Mattison, Krauss, Beyer, Col- Jatz, Schaumann, Mprro, O.Backofen, Vogt, Goldmann.
Bellamy l’étudia dans le delirium. tremens et Claus chez les enfants (1894).
Schultze, Hecker, Herting et Reinicke rapportèrent des cas d'intoxication.
CT Enfin, tout récemment, il fut expérimenté ici même, à Pinstigation du D' Worms, par MM. Périer, Duguet, Hirtz
Galliard. ÉTUDE CHIMIQUE ET PHYSIQUE.
CONSTITUTION. — Le trional est un disulfone voisin du sulfonal.
Le sulfonal, en effet, qui est du diéthyl-sulfone-diné-
thyl-mélhane, à comme formule chimique :
CH Ci SOC Il possède donc deux groupes éthyle (C?H°), deux Sroupes méthyle (CH) et deux groupes sulfone (S0?), d’où son nom de disulfone.
Que l’on remplace un des groupes méthyle par un groupe éthyle et l’on aura le diéthyl-sulfone-méthyléthyl-
méthane ou trional :
C2H5 SO2CaH5 cH3 > C$o?cen5 En substituant encore un groupe éthyle au dernier groupe méthyle on obtiendra le diélhyl-sulfone-diéthylméthane où tétronal :
C2H5 SO2C#H5 C'H5 C<$osc2n5
On voit que le sulfonal renferme deux groupes éthyle,
le trional trois, et le tétronal quatre.
Baumann et Kast ont déduit de leurs expériences que
| — 10 — c'était le groupe éthyle qui jouait le rôle hypnotique et qu'une dose de 2 grammes de sulfonal, qui renferme quatre groupes êthyle, agit comme une dose d’un gramme de tétronal qui en renferme quatre aussi.
PRÉPARATION. — Voici, d’après M. Trillat (Les produits chimiques employès en Médecine), comment se prépare le trional.
Il y à deux méthodes :
{° Par condensation du méthyléthylacètone avec le sulfhÿdrate d’éthyle et oxydation du mercaptol formé.
2° En préparant d’abord le diéthylsulfone-méthylméthane et l’oxydant.
Les produits sulfonès sont ensuite éthylès ou méthylés.
On introduit dans un mélange à poids moléculaire égal d’acétaldéhyde et de sulfhydrate d’éthyle un courant de gaz chlorhydrique.
On obtient ainsi un produit bouillant à 186° qu’on oxyde en y ajoutant une solution étendue de peérmanganate de potasse légèrement acidulée, jusqu'à ce qu’il n’y ait plus de décoloration ; on chauffe et filtre, et le produit sulfoné obtenu cristallise en prismes fusibles à 75°,5.
Pour transformer le diéthylsulfone-méthylméthane en trional on dissout sept parties du produit sulfoné dans vingt parties d’eat ; on ajoute deux parties cinq de soude solide, et on décompose la solution avéc cinq parties d’iodure d’éthyle. Pour terminer la réaction on chauffe une heure au réfrigérant. Par refroidissement le produit cris-
tallise et on le purifie par cristallisations successives.
PROPRIÈTÉS PHYSIQUES. — Le trional se présente sotis
RU TE LE forme de petites lamelles minces et brillantes, se rèéduisant facilement en poudre sous les doigts.
Il fond à 76° alors que le sulfonal ne fond qu’à 125° et le tétronal à 85°.
Il est soluble dans 320 parties d’eau froide et beaucoup plus dans l’eau chaude, le lait chaud, l’éther, la benzine. Il se dissout dans 33 grammes d’alcoo! à 95°.
Le trional ne présente aucune odeur ; la solution est lègérement amère,
