PROPRIÉTÉS DE LA SILICE ET DES SILICATES. H

de roche, tantôt à Tétat cristallin, comme dans le grès et le sable quartzeux, tantôt à l'état amorphe, comme dans le silex ou pierre à fusil : la silice pulvérulente qu'on obtient dans les laboratoires en décomposant un silicate soluble par un acide, en lavant et en calcinant la matière hydratée, gélatineuse, qu'on obtient, est aussi de la silice pure à l'état amorphe. La silice est une des substances naturelles les plus abondantes, soit à Tétat libre, soit à l'état de combinaison avec les différentes bases. Elle est insoluble dans l'eau ; néanmoins, prise à l'état naissant, c'est-à-dire séparée par un acide d'une dissolution étendue de silicate alcalin, elle reste dissoute dans le liquide à la faveur de l'acide en excès qu'il contient. La plupart des eaux naturelles en renferment une petite quantité, quelques-unes une proportion assez considérable. Les eaux des Geisers d'Islande, qui sortent de terre à la température de 100% laissent en s'évaporant des dépôts de silice cristallisée que les minéralogistes désignent sous le nom de geysérite. C'est sous cette forme ou plutôt sous celle de silicate alcalin que la silice s'introduit dans les plantes; répartie inégalement dans les différentes parties des végétaux, elle entre pour une forte part dans le poids des substances minérales que fournit leur incinération; les cendres des tiges des graminées en contiennent beaucoup. Ainsi celles de la paille du froment renferment 67 de silice; celles de la canne à sucre 68 7o*'

1, Ces cendres contiennent en outre pour 100 parties 22 de potasse et 10 de chaux; fondues sans addition, elles donneraient du verre (Berthier).

En évaporant à siccité , en présence d'un acide, le liquide qui renferme la silice en dissolution, celleci devient entièrement insoluble à la suite d'une légère calcination. C'est ainsi qu'on procède pour doser ce corps lorsqu'on fait l'analyse d'un silicate. Celui-ci est fondu avec trois à quatre fois son poids de carbonate de soude, puis décomposé par l'acide chlorhydrique ; on évapore la liqueur à siccité. Le résidu, repris par l'eau et par cet acide, fournit toute la silice à l'état insoluble.

La silice résiste à l'action de la plupart des agents chimiques. Seul parmi les acides, l'acide fluorhydrique la décompose. Aussi les verres, les poteries, tous les silicates sont attaqués, corrodés, dissous quand on les met en contact avec ce corps : la silice disparaît totalement, puisqu'en présence de l'acide fluorhydrique elle donne naissance à de l'eau et à un corps gazeux, le fluorure de silicium. Cet acide est souvent employé pour analyser les silicates.

L'action de l'acide fluorhydrique est représentée par la formule suivante :

SiO* + 2H Fl=SiFP+ 2H0.

(l'équivalent du silicium = 14; celui de l'oxygène = 8.)

Pour fondre la silice, il faut avoir à sa disposition une température beaucoup plus élevée que celle qu'on peut produire dans nos forges et dans nos fourneaux les mieux construits. On peut donc ranger ce corps au nombre des substances infusibles. Néanmoins cette infusibilité n'est que relative; la chaleur