FLUOR

Le fluor, qu'on n'a pu jusqu'à ce jour isoler que d'une manière fort éphémère, forme avec l'hydrogène un corps qui présente une grande analogie avec l'acide chlorhydrique , et que, pour cette raison, on nomme acide fluorlijdrkjue.

Combinaison du fluor avec l'hydrogène. — C'est par suite de la ressemblance qui rapproche le fluor du chlore, qu'on a pu déterminer la composition de l'acide fluorhydrique.

Acide fluorhydrique. — Lorsqu'on traite par de l'acide sulfurique concentré du fluorure de calcium., substance que les minéralogistes appellent spath fluor et que la nature présente en grande quantité , on obtient un dégagement d'un gaz particulier de propriétés caractéristiques. La réaction peut se représenter par la formule suivante :

FlCa 4- SOS HO =■ FUI ^- S0^ CaO.

L'opération ne peut être faite dans des vases de verre, que l'acide fluorhydrique attaque vivement. Parmi les métaux , le plomb n'est que faiblement attaqué; son prix n'est pas élevé; de plus, l'acide sulfurique ne l'altère que très-peu, surtout à l'état de grande concentration. On dispose l'appareil ainsi que l'indique la fi^. réS. La cornue se compose de deux parties: la partie inférieure, dont

CHIMIE CÉRAMIQUE. i^S

la forme est celle d'une capsule, reçoit le mélange de (luorure de calcium et d'acide sulfurique qu'on mélange avec un bâton pour

en faire une bouillie assez épaisse. La capsule est couverte par une espèce de dôme qu'on a soin de luter avec beaucoup de précaution; si le chapiteau s'adapte bien sur la capsule, il suffit de boucher avec du caoutchouc fondu.^Le col de la cornue vient s'emboîter dans un tube recourbé également en plomb, qu'on entoure, pour le refroidir, d'un mélange de glace et de sel marin ; l'acide vient alors s'y condenser. On peut se servir d'un bain de sable pour éviter la fusion de la cornue par une répartition trop inégale de la chaleur ; mais, avec quelque soin, on n'a pas à craindre cet accident.

L'acide ainsi préparé se présente sous la forme d'un liquide incolore, très-avide d'eau, fumant à l'air, d'une odeur piquante et fortement acide ; il entre en ébullition vers i5 degrés. Sa densité est égale à i,o. Dans cet état, il est à l'état d'hydrate d'acide fluorhydrique ; c'est un corps d'une préparation et d'un maniement très-dangereux : les moindres vapeurs occasionnent des douleurs très-aiguës sur les mains et surtout sur les racines des ongles. Une goutte répandue sur la peau brûle les chairs dans lesquelles elle détermine des fièvres très-intenses et difficiles à calmer : dans tous les cas, les blessures qu'il produit occasionnent la mort si leur surface est quelque peu développée ; elles sont cuisantes et longues à guérir, si l'acide était peu concentré.

L'acide fluorhydrique qu'on trouve dans le commerce est conservé dans des bouteilles de plomb, qui sont promptement corrodées,

ou dans des flacons de verre, qu'on revêt à l'intérieur d'une couche épaisse de cire ; elles finissent à la longue par se percer. Le récipient le plus convenable serait des flacons de platine ; mais le prix élevé de ce métal rend l'acquisition de ces bouteilles trèsdispendieuse : l'argent peut être employé de préférence au plomb.

L'acide fluorhydrique attaque généralement les silicates avec une très-grande facilité : cette propriété le rend très-convenable dans l'analyse de toutes les matières qui renferment à la fois des alcalis et de la silice. Nous reviendrons longuement sur le sujet de l'analyse des pâtes et glaçures, qui nous occupera toute une Leçon. Cette mcme propriété le rend utile dans la peinture sur porcelaine , pour corriger certaines parties que l'on veut enlever ; en réservant les places qu'on veut conserver, on lave avec l'acide fluorhydrique les parties qu'il faut faire disparaître.

On se sert encore de l'acide fluorhydrique pour la gravure sur verre. On peut employer deux méthodes pour faire cette opération, soit en le faisant agir à l'état de liquide étendu, soit en le faisant agir à l'état de vapeur. Les résultats sont différents dans chaque cas. Pour graduer une tige de verre , on commence par la recouvrir dans toute sa longueur d'un vernis gras composé de 4 parties de cire jaune, i partie de térébenthine ordinaire, puis on écrit avec une pointe d'acier les divisions qu'on veut graver ; le verre , mis à nu par chaque trait, est attaqué par l'acide avec lequel on le met en contact. Pour graver une plaque de verre , on opère de la même manière; et si le verre a été préservé sur ses deux surfaces , on peut le plonger en entier dans une petite caisse en plomb, analogue à celle représentée ^g, iy. Quand l'attaque est assez profonde, on ramollit la cire par Tapplication de la chaleur, on

enlève l'excédant avec un linge bien sec, puis enfin on lave avec de l'essence de térébenthine, qui dissout la pellicule de vernis qui peut être restée adhérente à la surface du verre. Lorsqu'on veut atta-

CHIMTE (.ÉRAMIQUE. 127 I quer le verre par la vapeur d'acide lliiorhydrlque, on ])lace V'dc'iûo } liquide dans la caisse de plomb et la plaque de verre est mise ren- ' versée au-dessus du liquide : la gravure est beaucoup plus nette que lorsqu'on emploie l'acide étendu d'eau. L'équivalent de l'acide fluorhydrique est égal à 5.0(19 + 0- Nous avons encore à connaître, pour terminer l'étude des métalloïdes, trois corps dont les combinaisons intéressent au plus , haut degré le potier de terre. Le bore et le silicium, qui, combinés I avec l'oxygène et réunis à diverses bases , constituent les borates I et silicates indispensables, au moins jusqu'à ce jour, pour la confection des poteries et de leurs glaçures. iji Le carbone, élément indispensable de tout phénomène de comi bustion, comme les arts industriels l'entendent, mérite une men- ; tien toute spéciale, tant à cause de ses variétés nombreuses qui constituent les différents combustibles que nous aurons à déterminer, tant à cause des produits auxquels il donne naissance par sa combustion , et dont nous aurons à apprécier le rôle dans la théorie de la cuisson des poteries.