CO

Son équivalent est égal à 14 (6 -}- 8).

Combinaisons du carbone avec l'hydrogène. — Nous avons déjà dit que le charbon opère au rouge la décomposition de l'eau et qu'il se forme un mélange gazeux, composé d'acide carbonique et d'oxyde de carbone, d'hydrogène et d'hydrogène protocarboné; la ij nature et la proportion de ces gaz varient avec la température. Or '1 dans les fours à poteries qui cuisent au bois, il se dégage toujours de l'eau ; ces gaz peuvent donc se produire. Nous aurons à constater leur présence et par suite l'influence qu'ils peuvent exercer sur la cuisson des poteries. Examinons donc la composition et les propriétés des hydrogènes proto et bicarbonés que nous aurons à citer dans la suite de ces Leçons : c'est par cette étude que nous terminerons ce que nous avons à dire du carbone et de ses composés.

Hydrogène protocarboné. — L'hydrogène protocarboné , qu'on désignait autrefois sous le nom de gaz des marais, est un gaz incolore, complètement insoluble dans l'eau, d'une densité égale à 0,559. Un litre de ce gaz pèse donc 0^"", 71^7; il s'enflamme par l'approche d'un corps en ignition, en brûlant avec une flamme pâle; mêlé soit avec de l'oxygène, soit avec de l'air, il détone vivement en donnant naissance à de l'acide carbonique chargé de vapeurs aqueuses. Le chlore attaque le gaz des marais en donnant des résultats variés suivant les circonstances de l'expérience. Il renferme en poids: carbone, 75; hydrogène, 25. Sa formule est

Son équivalent pèse 16(124-41. Nous avons indiqué quelques

i5o " QUATRIÈME LEÇON.

circonstances dans lesquelles il se forme du gaz hydrogène protocarboné. Ce même composé se forme encore dans les eaux stagnantes par la décomposition spontanée des débris organiques qui s'y rencontrent; il suffit de remuer la vase de ces eaux pour faire dégager des bulles nombreuses de gaz composés d'un mélange d'hydrogène protocarboné, d'azote, d'oxygène et d'acide carbonique. On ne peut le dépouiller de l'azote auquel il est mélangé.

C'est ce gaz, accumulé dans certaines cavités naturelles formées dans les dépôts de houille, qui constitue le grisou; il occasionne, lorsqu'il s'enflamme, des explosions violentes qui mettent en danger la vie des mineurs.

On prépare dans un grand état de pureté le gaz des marais, en chauffant, dans une petite cornue de verre, un mélange d'acétate de soude, de chaux et de potasse. En vertu de la réaction suivante :

C^^ ir 0^ + ( KO, GaO) C0^ KO + C0^ Ca 0 + C^H^

il se dégage un gaz qu^on peut recueillir sur l'eau, parce qii'il n'y est que très-peu soluble : c'est le gaz des marais. Il faut chauffer jusqu'à 35o ou 400 degrés pour obtenir une réaction complète.

Hydro§:ène bicarboné. — La décomposition des matières organiques, lorsqu'elles ne renferment que peu d'oxygène, produit souvent de l'hydrogène bicarboné : ce corps entre en assez faibles proportions dans le gaz d'éclairage ; il peut donc se produire pendant l'emploi du gaz de la houille dans les fours à poteries alimentés par ce combustible. Disons quelques mots de ses propriétés.

C'est un gaz incolore, insipide, doué d'une légère odeur empy reumatique, d'une densité égale à 0,986. Un litre de ce gaz pèse donc 1^'', 274. Une chaleur intense le décompose en charbon, qui se dépose, en hydrogène et gaz des marais. L'électricité produit le même effet. Une pression de quelques atmosphères , aidée du froid considérable produit par le mélange d'acide carbonique solide et d'éther, en opère la liquéfaction : c'est alors un liquide mobile, incolore et très-réfringent.

L'hydrogène bicarboné s'enflamme au contact de l'air par l'approche d'un corps en ignition; il brûle avec une flamme blanche très-éclairante. Dans les mêmes conditions, le gaz des marais donne une flamme beaucoup moins brillante. Mêlé d'air ou d oxy-

CHTMIE CÉRAMIQUE. i5r

gène, il détone par l'étincelle électrique, comme par l'approche d'un corps en combustion.

Un moyen très-simple de préparation du gaz hydrogène bicarboné consiste à traiter l'alcool par l'acide sulfurique concentré à la température de iy5 à i8o degrés. On l'obtient en mêlant 100 grammes d'alcool avec 400 ou 600 grammes d'acide sulfurique. L'alcool a pour composition CJWO\ qu'on peut regarder comme formée par C H* -h 2 (HO). L'acide sulfurique, qui, comme nous l'avons vu, est très-avide d'eau, dégage le gaz, qui se produit avec une grande régularité, si l'on a soin d'ajouter à l'alcool un mélange de sable grossier. Sans cette précaution , et surtout si l'on élevait la température au-dessus de 180 degrés, le gaz se trouverait souillé par de l'acide sulfureux et de l'acide carbonique provenant de la décomposition de l'hydrogène bicarboné par l'acide sulfurique; il se ferait aussi vers la fin de l'opération un bouillonnement considérable, accompagné d'un dépôt de charbon.

Le chlore agit sur l'hydrogène bicarboné, et, comme nous l'avons dit au sujet du gaz des marais, les résultats, c'est-à-dire la nature des produits de leur composition, varient avec les circonstances de l'expérience. L'iode et le brome se conduisent de la même manière et donnent des séries parallèles. L'acide sulfurique anhydre absorbe ce gaz, avec lequel il forme une substance cristallisée.

La composition de l'hydrogène bicarboné se représente par la formule

C*H^= 4 volumes de vapeur.

Son équivalent est égal à 28 (24 -4- 4).

Métaux; classification des métaux; propriétés. — Alliages. — Oxydes métalliques; classification des oxydes métalliques; oxydes basiques , acides, indifférents, salins, singuliers; propriétés; préparation. — Chlorures métalliques; propriétés, préparation, classification des divers chlorures métalliques. — Fluorures métalliques. — Sulfures métalliques, propriétés; préparation. — Sels métalliques; sels neutres, sels acides, sels basiques; propriétés organoleptiques ; action de la chaleur, de la lumière, de l'électricité, de Teau , des métaux, des acides, des bases, des sels sur les différents sels.

MÉTAUX

Nous nous occuperons actuellement des métaux proprement dits.

Les métaux communs servent à faire les outils dont les arts industriels font usage, nous verrons leur influence sur les pâtes céramiques, avec lesquelles ils peuvent être mis journellement en contact; le fer, le cuivre, le plomb, le zinc, servent, en effet, comme outils proprement dits et comme vases de dépôt, souvent en doublures de bâches ou caisses exécutées en bois. Quelques-uns, comme les métaux précieux, l'or, l'argent, le platine, entrent directement dans la décoration des poteries ; d'autres combinés avec Toxygène fournissent des composés très-stables de colorations variées, que le peintre emploie comme matière colorante dans la reproduction des peintures qu'on applique soit sur les faïences, soit sur les porcelaines et quelquefois même sur les diverses sortes de poteries des ordres inférieurs. Quelques métaux enfin, unis encore à l'oxygène, forment les oxydes de qualités réfractaires si différentes qui sont, combinés avec la silice et l'acide borique, la base de toutes les poteries et de toutes les glaçures.

Nous avons donc encore ici d'importantes études à faire pour nous préparer à retirer tout le fruit possible des observations technologiques que nous présenterons plus loin. Nous suivrons

CHIMIE CÉRAMIQUE. i53

pour l'étude des propriétés des métaux la méthode que nous avons adoptée pour l'étude des métalloïdes. Nous laisserons de côté, momentanément, l'importance en quelque sorte céramique, pour donner la préférence aux relations chimiques. Cette marche nous permettra d'apporter dans l'examen auquel nous allons nous livrer, une méthode plus philosophique.

Classification des métaux. — Par rapport à la manière dont ils se comportent en présence de l'eau, les métaux se divisent en sept classes , savoir :

Première classe. — Métaux décomposant l'eau à froid.