Or. 4- Palladium. 6. Iridium

Propriétés des métaux. — On désignait autrefois sous le nom de métaux, tous les corps doués d'une opacité complète, bons conducteurs de la chaleur et de l'électricité , et possédant un éclat tout particulier, généralement connu sous le nom à'éclat métal- , tique. Au point de vue chimique , leur principal caractère se déduit de leur affinité pour l'oxygène, avec lequel ils forment des composés pouvant s'unir aux acides , c'est-à-dire présentant les tendances basiques. 1

L'opacité des métaux n'est pas absolue; l'or, le cuivre, l'argent, î amenés à l'état de feuilles très-minces, laissent passer la lumière. \

L'éclat métallique même n'est pas toujours apparent : les métaux se présentent souvent sous la forme de poussière brune, noire ou grise, sans éclat, à cause de leur grand état de division; mais nous devons ajouter qu'en comprimant ces poudres avec un corps dur, comme le brunissoir, l'éclat métallique apparaît. Sous cette forme de poussière , ies métaux ne jouissent qu'à de faibles degrés ■ de la propriété conductrice pour la chaleur ou pour l'électricité ; les fluides élastiques qui baignent les molécules, arrêtent la commu- | nication des fluides impondérables qui ne se meuvent que par la i continuité, c'est-à-dire le contact intime de toutes les molécules.

La couleur des mélaux est très-variable, et la couleur sous laquelle nous les connaissons n'est pas leur couleur propre. Des 1 expériences très-simples prouvent que le cuivre que nqus voyons rouge est rouge écarlate, que l'or que nous voyons jaune est rouge | vif, que l'argent que nous croyons blanc a la couleur jaune que nous attribuons à For. Le zinc que nous voyons grisâtre est indigo; enfin le fer qui nous paraît gris est violet.

La plupart des métaux sont susceptibles de cristalliser; le bismuth, le cuivre, l'or, l'argent, cristallisent les uns avec une

grande facilité, les autres dans des circonstances plus difficiles à produire. Les uns cristallisent par le refroidissement même, quand ils passent brusquement de l'état liquide à l elat solide; ainsi fait le bismuth. Quelques métaux, dont le point de fusion est élevé, cristallisent lorsqu'ils se déposent lentement du sein d'une de leurs dissolutions.

Par la cristallisation, les métaux perdent deux des principales propriétés qui leur donnent, dans les arts industriels, une si grande importance; leur ductilité, leur ténacité; ils deviennent cassants.

Nous n'avons rien à dire ici de la malléabilité, de la ductilité, de la ténacité des métaux, toutes ces propriétés, plutôt physiques j que chimiques, n'ayant avec les arts céramiques aucun contact i immédiat. Il en sera de même de la conductibilité , de la pesanteur spécifique et de la dureté. Disons seulement en passant, que la densité des métaux est très-variable et quelle est au-dessus de celle de l'eau. Le sodium et le potassium font seuls exception; elle est pour le platine vingt-deux fois plus forte que celle de l'eau; celle du métal le plus lourd est vingt-six fois celle du métal le plus léger.

, Parmi les métaux , il en est qui sont volatils ; ceux-ci , qui sont au nombre de cinq , forment l'exception : ce sont le potassium , le sodium, le zinc, le cadmium , le mercure. D'autres, quoique fixes, peuvent être entraînés à l'état de vapeurs, quand on les chauffe dans un courant de gaz : ce sont l'argent, le plomb, l'antimoine. Tous les métaux sont susceptibles d'entrer en fusion à des températures plus ou moins élevées. Il existe entre eux, sous ce rap-

■ port, des différences énormes, car le mercure conserve encore état liquide à — 38 degrés, lorsqu'il faut une température d'environ î2,ooo degrés pour faire fondre le platine. L'argent fond à 1 ,000 degrés ; le cuivre à i , 090 ; l'or à i , 100 ; la fonte à i , 5oo ;

; le fer doux à 1,600 ou 1,700; le manganèse au-dessus du fer. Les métaux ne se trouvent que rarement à l'état métallique, c'est-à-dire à l'état natif. Presque toujours ce sont des produits d'art. On ne trouve guère sous la forme de métaux natifs que ceux qui, n'ayant qu'une affinité très-faible pour l'oxygène , ne peuvent éprouver d'altération de la part de l'air atmosphérique ; on désigne ces métaux , l'or, l'argent^, le platine, etc., sous le nom de métaux

\ nobles; ce sont aussi les métaux précieux. Les autres se rencon-

trentplus généralement en combinaison avec l'oxygène, le soufre ou l'arsenic. Ceux de la première et de la deuxième classe se trou^ vent plus communément à Tétat de sels, carbonates ou silicates. A cette catégorie appartiennent plus particulièrement les substances qui forment la base des poteries; nous nous en occuperons d'une manière toute particulière.

Il suffit de présenter ici quelques mots sur les principes qui dominent l'art de la métallurgie, appliqué principalement à la préparation des métaux les plus usuels. Lorsque le métal qu'il s'agit de réduire appartient à l'une des cinq dernières classes, et qu'il se rencontre dans la nature à l'état d'oxyde, on l'isole en traitant l'oxyde parle charbon à la température rouge. L'oxygène se sépare en se combinant avec le charbon pour former de l'oxyde de carbone ou de l'acide carbonique , suivant que la réduction est plus ou moins difficile. Si le métal est à l'état de sulfure, on soumet le minerai brut à l'opération du grillage pour le transformer, sous l'influence de l'oxygène de l'air, en oxyde qu'on traite comme si le métal eut été primitivement à l'état d'oxyde.

Alliages. — Les métaux , par les combinaisons diverses qu'ils peuvent former entre eux , acquièrent des propriétés nouvelles sur lesquelles nous aurons à peine occasion de revenir. Nous ne devons donc pas nous appesantir sur ce sujet. Toutefois , nous dirons que l'or et l'argent alliés forment ce qu'on appelle Vor vert; on en fait usage dans la décoration des porcelaines de luxe. Le platine en alliage avec l'argent et l'or préserve ces derniers métaux contre l'altération que leur ferait subir l'hydrogène sulfuré.

Comme exemples d'alliages composés employés dans les arts, citons :

i*^. L'alliage des caractères d'imprimerie, formé de plomb 4 et d'antimoine i;

i"". Le métal fusible, formé de bismuth 8, plomb 5, étain 3; 3^. Le bronze à canons, contenant : cuivre 9, étain i; 4''. Le métal des cloches , qui renferme : cuivre 4 , étain i ; 5°. L'alliage pour les miroirs de télescopes, formé de cuivre 2, étain i.

Par suite de la présence de l'oxygène dans l'air atmosphérique, son action sur les métaux, soit à la température ordinaire, suit à la température rouge, devra fixer notre attention d'une manière

CHIiMlE CÉRAMIQUE. i57 toute particulière. Les poteries n'acquièrent celles des propriétés qui les rendent propres aux usages domestiques, que par le fait de cuissons réalisées à des températures plus ou moins élevées que doivent supporter les objets décorés. Pour comprendre et définir la plupart des réactions qui se passent sous leurs yeux, les potiers, comme les décorateurs, ont donc besoin de connaître les moindres circonstances qui accompagnent ou règlent l'oxydation des métaux.

Tous les métaux peuvent se combiner à l'oxygène , mais il en est quelques-uns qui ne sont pas susceptibles de s'y combiner directement. L'argent, l'or, le platine sont dans ce cas. On peut alors les employer pour décorer les poteries; c'est, en effet, cette propriété qui permet d'appliquer ces métaux sur les porcelaines et de les rendre fortement adhérents au moyen d'une température élevée.