C0^ KO; 2 (CO^), KO; 3(C0'^), 2(K

ji, tous trois, ramènent au bleu la teinture rouge de tournesol. Dans ce cas, c'est à peu près arbitrairement qu'on admet la neutralité. Pour l'exemple que nous avons choisi, quelques chimistes acceptent, comme neutre, le composé 2 {CO'^), KO, parce que c'est lui qui donne la réaction alcaline la moins tranchée : le composé CQ-, KO est alors un sous-carbonate; d'autres acceptent, comme carbonate neutre, ce même carbonate C0^ KO, parce qu 'û est plus stable que les autres: pour eux, le carbonate 2 (CO^), KO est un bicarbonate. Nous accepterons cette manière de voir, et nous dirons

i8o CINQUIÈME LEÇON.

([ue les carbonates neutres contiennent, en général, deux fois plus

d'oxygène dans Tacide que dans la base.

Nous avons avancé tout à l'heure que dans les sels d'un même genre , au même état de saturation , le rapport de l'oxygène contenu dans l'acide était à celui que contenait la base dans un rapport constant. Nous rappellerons que ce fait résulte évidemment de l'expérience qui nous a permis de définir la signification chimique du mot cquimlcnt. En effet , dans les composés

AzO-', KO; AzO%AgO; AzOSPbO; AzOSCuO; AzO%ZnO,

qui dénotent que les poids par lesquels l'argent, le plomb, le cuivre, le zinc se remplacent, sont équivalents, le rapport de l'oxygène de l'acide à Toxygène de la base n'est pas modifié. Ce rapport est de I à 5. Si nous avions fait l'expérience avec des sulfates, nous aurions trouvé i à 3 ; ce rapport est de i à 2 pour les carbonates, 3 à 5 pour les phosphates , etc.

Nous avons fait voir que les corps se combinent en proportions définies , et que les proportions se mesurent par des rapports simples. Cette même loi s'applique à la combinaison des sels entre eux , qui , pour former des sels doubles , s'accouplent généralement dans le rapport d'équivalents égaux. La formule

3(S0M, AFO^+ (SO^), KO

représente la composition de l'alun , formé par i équivalent de sulfate de potasse et par i équivalent de sulfate d'alumine ; de même,

^ CPAu^ + ClK

est la formule du chlorure double d'or et de potassium ; etc.

Lorsque les sels , en cristallisant dans l'eau , prennent une certaine quantité de ce liquide , on observe de même une relation constante et généralement simple entre l'oxygène de l'eau et l'oxygène contenu dans la base.

Terminons ce que nous avons à dire des sels par l'examen de leurs propriétés; nous trouverons l'occasion d'appliquer ces notions aux études spéciales qui termineront ces Leçons.

Propriétés organoleptiques. — Les sels sont presque tous solides; leur couleur est variable : elle dépend en général de l'oxyde (pi'ils contiennent. Les alcalis, les oxydes terreux et quelques

oxydes métalliques forment des sels incolores; la plupart des oxydes métalliques, parmi lesquels nous citerons les oxydes de cuivre, de fer, de nickel, de cobalt, de chrome, de platine et d'or, sont colorés et donnent des sels colorés. Nous aurons occasion de voir que ces oxydes forment les principales ressources du peintre et du décorateur en couleurs vitrifiables.

Lorsque l'acide est coloré , le sel possède une couleur qui rappelle celle de l'acide : les ferrâtes , les manganates en offrent des exemples.

Les sels de protoxyde de fer sont vert-bleuàtre ; ceux de sesquioxyde de fer sont jaune-rougeâtre ; ceux de sesquioxyde de chrome sont vert d'herbe; ceux de cobalt sont rose-violet ou bleuviolacé ; ceux de cuivre sont bleus ou verts ; ceux de nickel sont verts ou blanc-verdâtre ; ceux d'or sont jaunes ; ceux de platine sont jaune-orangé.

La saveur des sels est souvent caractéristique et variable avec la base , mais généralement uniforme pour tous les sels formés par une même base.

Les sels d'ittrya et de glucine possèdent la saveur sucrée; ceux d'alumine sont astringents ; ceux de magnésie se caractérisent par leur amertume ; ceux de chaux, de strontiane et de baryte ont une saveur piquante. Les sels de soude jouissent d'une saveur franchement salée, quelquefois urineuse; les sels de plomb et de nickel, qui donnent une sensation sucrée , d'abord agréable , laissent un arrière-goût styptique ; ceux qui n'ont aucune des saveurs que nous venons d'indiquer ont la saveur désagréable désignée sous le nom de saveur métallique. Quelques acides cependant modifient la saveur des bases. Ainsi les sulfites , les sulfures, entraînent une saveur qui est différente de celle des bases qu'ils contiennent.

Action de la chaleur. — La chaleur produit sur les sels des effets variables avec les acides , variables avec les bases : on ne saurait guère les exprimer d'une manière absolue. En général , les sels formés par des acides indécomposables par la chaleur et des oxydes indécomposables de même , résistent à des températures élevées ; les borates , les phosphates , les silicates , formés par les protoxydes des métaux des cinq premières classes, sont inaltérables. Cependant, quoique facide résiste à la température élevée, les sels qu'il forme seront détruits si l'acide est volatil. Les carbo- I. in

i8-2 CINQUIÈME LEÇON.

liâtes sont dans ce cas ; ils se décomposent au rouge lorsque les borates et silicates correspondants résistent sans altération.

Les sels qui contiennent beaucoup d'eau de cristallisation fondent dans cette eau quand on leur applique une chaleur même modérée ; ils éprouvent alors une fusion cKjiieuse : ce phénomène est la conséquence de la dissolution du sel anhydre dans l'eau qui l'accompagne. Par l'application prolongée de la chaleur , l'eau se dégage continuellement; il en résulte un produit anhydre qui peut fondre à son tour et présenter la fusion i^nce. Le phénomène de la fusion aqueuse est accompagné, souvent même précédé, d'un bruit particulier auquel on a donné le nom de dé crépit citUm, Lorsqu'on projette du sel marin , du sel de cuisine sur des charbons ardents, il manifeste, au plus haut degré, cette décrépitation. On lattribue soit à l'expansion brutale de la vapeur d'eau, que les particules cristallisées tiennent emprisonnée, soit à la répartition inégale de la chaleur entre les molécules qui concourent à former le cristal ; ces deux causes le font éclater.

La chaleur rend phosphorescents quelques sels , le fluorure de calcium , quelques sulfures , etc. Plusieurs sels et certains oxydes jettent une vive lumière lorsqu'on élève leur température lente- . ment jusqu'au degré convenable. Ils manifestent alors des propriétés nouvelles , une grande cohésion , une résistance plus complète aux agents de dissolution. Cette incandescence est accompagnée, d'après M. Regnault, d'un changement subit qui survient dans la chaleur spécifique des corps.

Action de la lumière. — La lumière n'agit que sur quelques sels formés par les métaux des dernières sections. Nous avons déjà constaté l'altération que le chlorure d'argent subit de la part de la lumière; de blanc, il devient brun-violàtre foncé.

Action de Téiectricité. — Tous les sels sont décomposés lorsqu'on les soumet , surtout à l'état de dissolution , à l'action d'une pile électrique. Si le courant est faible , les principes constituants du sel sont séparés , l'acide se rend au pôle positif et la base se rend au pôle négatif. Si la pile est suffisamment énergique , la décomposition peut être plus profonde; la base est souvent réduite; le métal réduit se rend au pôle négatif, tandis qu'au pôle positif se porteront l'acide et l'oxygène devenus libres. L'acide et la base eux-mêmes peuvent être décomposés simultanément; l'azotate

CHIMIE CÉRAMIQUE. r83

d'argent donnera, dans des conditions convenables : an p(Me positif, de l'oxygène provenant de l'acide et de la base : au pôle négatif, de l'argent et de l'azote. En opérant avec le sulfate d'argent , on aurait un transport simultané, vers le pôle négatif, de soufre et d'argent ; de là formation , sur ce pôle , de sulfure d'argent. Ces diverses réactions ont été mises à profit pour obtenir artificiellement plusieurs substances cristallisées que toutes les autres méthodes employées dans les laboratoires n'avaient pu reproduire.

Action de l'eau. — L'eau produit, dans son contact avec les sels , des effets bien différents, suivant qu'on la présente soit à l'état solide, soit à l'état liquide, soit à l'état de vapeur.

Lorsqu'on abandonne un sel au contact de l'atmosphère, on reconnaît que tantôt il absorbe la vapeur d'eau qu'elle renferme , formant avec l'eau qu'il condense un liquide plus ou moins dense ; que tantôt, au contraire, il perd sa transparence, et finit par se recouvrir d'une matière blanche , d'apparence farineuse. Les premiers sont désignés sous le nom de sels déliquescents, les seconds sont appelés sels ejfïorescents. Quelques sels efflorescents perdent dans l'air sec toute leur eau de cristallisation ; d'autres n'en peuvent perdre qu'une partie. Les sels déliquescents augmentent , les sels efflorescents diminuent de poids.

La déliquescence et l'efïlorescence des sels ne sont que des propriétés relatives, car la première ne se manifeste plus dans un air sec, et la seconde dans un air saturé de vapeur d'eau; ces propriétés semblent liées à la solubilité des sels dans l'eau.

Plusieurs sels sont complètement insolubles; les autres se dissolvent dans un poids d'eau moindre que le leur. Dans ce dernier cas, la solubilité dépend de l'affinité qui détermine, au sein du liquide, une combinaison nouvelle, dont le point d'ébuUition est plus élevé que celui de l'eau et d'autant plus haut sur l'échelle thermométrique, que la solubilité du sel sera plus grande. Le chlorate de potasse, qui, sous le poids de 6i grammes, sature loo parties d'eau, élève le point d'ébullition à io4 degrés; le chlorure de calcium, qui, sous le poids de 3^5 grammes, sature loo grammes d'eau, en élève le point d'ébullition à 179 degrés. La cohésion que le sel possède doit exercer une influence sensible sur sa solubilité dans l'eau ; en effet, si la solubilité se trouve être propt)rtionnelle à l'affinité , nous la voyons en raison inverse de la cohésion. Un sel dissous parce que

i84 CINQUIÈME LEÇON,

sa cohésion est faible , ne devra pas présenjter à l'état de saturation un point d'ébullition beaucoup plus élevé que celui de l'eau pure. La solubilité des sels devient généralement plus grande avec la température, cependant il y a quelques exceptions. Ainsi le sulfate de soude est plus soluble à 33 degrés qu'à toute température supérieure. Une dissolution de ce sel, saturée à cette température , se trouble quand on chauffe davantage.

Lorsque ce sel se dissout dans l'eau , on observe tantôt dégagement de chaleur, tantôt production de froid. Si le sel est anhydre, la chaleur est due à la combinaison du sel avec l'eau qu'il absorbe. L'abaissement de la température qu'on observe, quand on opère avec des sels cristallisés , doit être attribué nécessairement à la chaleur que le sel absorbe pour passer de l'état solide à l'état liquide. Le froid produit est d'autant plus grand, que la dissolution est plus rapide et que le sel a besoin de plus de chaleur pour se dissoudre. Toutes les circonstances" qui faciliteront la dissolution, détermineront un froid plus considérable. On appelle mélange frigorifique les mélanges de sels qui produisent ainsi dans les arts du froid artificiel.

Quatre parties d'eau et i partie de sel abaissent l'eau de o à

L'azotate d'ammoniaque, le carbonate de soude hydraté et l'eau, employés à poids égaux , abaissent la température du mélange de -h 10 degrés à — i3 degrés.

On comprend les résultats qu'on doit obtenir dans les mélanges frigorifiques , si l'on remplace l'eau par la glace et mieux par la neige , qui , grâce à son plus grand état de division , fond plus vite. La neige et le sel marin, employés sous des poids égaux, donnent un froid de — 17 degrés. La neige et le chlorure de calcium, sous les poids de 2 parties de la première pour 3 du second, abaissent le thermomètre de o degré à — 45 degrés.

L'eau se rencontre dans les sels sous trois formes distinctes, soit à l'état d'eau d'interposition , soit comme eau de cristallisation , soit enfin comme eau de constitution.

Simplement interposée dans les feuillets qui composent les cristaux, l'eau d'interposition n'est qu'à l'état de mélange : elle s'échappe, soit par compression., soit par l'application d'une faible chaleur.

CHIMIE CÉRAMIQUE. i85

L'eau de cristallisation fait partie intégrante du sel cristallisé; elle se dégage par la chaleur ou dans le vide , et laisse un sel différent du premier par la quantité d'eau qu'il renferme, mais qui peut reprendre sa composition primitive par une nouvelle cristallisation. Les équivalents qui représentent l'eau de cristallisation sont en rapport simple avec l'équivalent du sel. Généralement, ils varient avec la température à laquelle les cristaux se sont formés.

L'eau de constitution des sels paraît liée d'une manière beaucoup plus intime avec la composition du sel que l'eau de cristallisation. Elle joue , dans ce cas , un rôle essentiel dans la constitution du corps; si nous l'enlevons, nous altérons le corps, et le phosphate de soude nous permettra de rendre évidente cette désorganisation. La formule de ce sel est

PhOS !2(NaO, HO), Mi^O).

Privé de 24 équivalents d'eau , le sel mis en contact avec l'eau s'y redissout pour produire les mêmes réactions qu'avant sa dessiccation. Chauffons assez pour faire disparaître ^5 équivalents, on observe dans le sel une modification profonde et durable que nous avons indiquée ; le sel mis dans l'eau cristallise et donne des cris- • taux dont la composition est représentée par la formule

PhOS 2{NaO), lo(HO).

Nous aurons, dans la préparation des oxydes et des métaux propres à décorer les poteries, à tirer parti de l'action réciproque des métaux , des acides, des oxydes et des sels sur les sels. Nous devons nous familiariser immédiatement avec ces notions. Elles trouvent naturellement leur place ici.

Action des métaux sur les dissolutions salines. — Lorsqu OU

plonge dans une dissolution saline, contenant un métal appartenant à l'une des classes que nous avons indiquées et possédant pour l'oxygène plus d'affinité que celui qui se trouve dans la dissolution, ce métal se substitue, en général, à celui du 'sel et le précipite; ordinairement le métal précipité s'attache au métal précipitant, sur lequel il forme une belle cristallisation ; une lame de zinc donne ainsi naissance , dans une dissolution d'acétate de plomb , à ce qu'on nomme V arbre de Saturne. Nous verrons cette méthode employée pour obtenir l'argent pur, sous forme de poussière propre à la décoration de la porcelaine.

ié6 CINQUIÈME LEÇON.

Action des acides sur les sels. — Noiis Supposerons tout de Suite les deux cas qui peuvent se présenter : ou l'acide est identique à celui qui constitue le sel , ou bien il est différent. Lorsque l'acide est identique à celui du sel , il peut arriver :

Qu'il n'y ait pas d'action; si"" qu'il y ait facile dissolution du sel sans combinaison nouvelle; 3^" qu'il y ait formation d'un nouveau sel renfermant une plus forte proportion d'acide, soit qu'il y ait formation d'un sel , soit qu'il y ait saturation de l'excès de base d'un sel basique pour former un sel neutre.

Lorsque l'acide est différent de l'acide du sel , il peut arriver :

i"" Qu'il n'y ait pas d'action; i"" que l'acide s'unisse au sel; 3*" que l'acide du sel soit expulsé.

Berthollet a généralisé de la manière suivante les circonstances dans lesquelles l'acide du sel est mis en liberté. Nous exposerons, sans les développer, ces lois de Berthollet, dont nous trouverons dans la suite de nombreux exemples.

1°. Le sel est décomposé par l'acide, toutes les fois que l'acide est plus fixe que celui que le sel renferme. Ainsi, l'acide sulfurique déplace l'acide carbonique, l'acide azotique; l'acide silicique, très-fixe même à chaud, déplace l'acide sulfurique , l'acide carbonique, l'acide chlorhydrique , etc.

2*". Le sel est décomposé par l'acide , toutes les fois que l'acide forme avec la base du sel un composé non soluble ou moins soluble que l'acide expulsé. L'acide sulfurique décompose l'azotate de baryte, parce que le sulfate de baryte est insoluble. Dans une dissolution alcoolique, l'acide carbonique décompose l'acétate de potasse, parce que le carbonate de potasse est insoluble dans l'alcool.

3^. Le sel est décomposé par l'acide, toutes les fois que l'acide expulsé est insoluble ou peu soluble, si l'acide ajouté forme avec la base du sel un nouveau sel soluble. Le silicate de potasse est décomposé par l'aCide sulfurique à froid, parce que l'acide sili^ cique est insoluble , tandis que le sulfate de potasse est soluble dans l'eau. Le stannate de potasse est décomposé par l'acide sulfurique , parce que l'acide stannique est insoluble dans l'eau et que le sulfate de potasse s'y dissout avec assez de facilité.

4"". Le sel est décomposé par l'acide lorsque , tous les deux étant gazeux et doués d'affinités faibles, on fait agir le dernier en gran-

CHIMTE CÉRAMIQUE. 187 des masses par rapport à la masse du sel. Ainsi, on peut à volonté dégager rhydro,::?ène sulfuré d'un sulfure , par un courant prolongé d'acide carbonique, ou dégager l'acide carbonique d'un carbonate, par un courant prolongé d'acide sulfhydrique.

Action des bases sur les sels. — Do même que dans l'action des acides sur les sels, il se présente ici deux cas : ou la base mise en contact avec le sel est identique avec celle que le sel renferme, ou bien elle est différente. Si la base est identique à celle du sel, il peut arriver : i"" qu'il n'y ait pas d'action; qu'il y ait simple dissolution; S"" qu'il y ait formation d'un sel nouveau par la saturation de l'acide, soit sous-sel si le sel était primitivement neutre, soit sel neutre si le sel était primitivement acide.

Si la base n'est pas celle du sel employé , il peut arriver : 1° qu'il n'y ait pas d'action ; qu'il y ait simple dissolution ; S"" que la base ajoutée déplace la base saturée par l'acide du sel.

Berthollet a posé les principes suivants :

i"". Le sel est décomposé par la base , toutes les fois que la base qu'on ajoute est plus fixe que la base du sel. La potasse dégage l'ammoniaque du sulfate d'ammoniaque.

i"". Le sel est décomposé par la base , toutes les fois que la base du sel pourra former avec l'acide du sel un composé non soluble ou peu soluble. La baryte décompose le sulfate de potasse , parce que le sulfate de baryte n'est pas soluble.

3^ Le sel est décomposé par la base, toutes les fois que la base du sel forme un composé peu soluble et que la base ajoutée forme avec l'acide du sel un composé soluble. La potasse décompose le sulfate de magnésie , parce que la magnésie n'est pas soluble dans l'eau et que le sulfate de potasse s'y dissout.

4''. Le sel est décomposé même par une base insoluble , lorsque l'énergie de cette base est plus considérable que celle de la base qui est'engagée dans la combinaison.

Action réciproque des sels les uns sur les autres. — Lorsqu'on

mélange deux sels, il peut arriver ou que les sels se combinent pour former un sel double , ou qu'ils se décomposent mutuellement. Nous distinguerons dans l'action mutuelle des sels qui se décomposent, savoir : 1° l'action des sels les uns sur les autres, sans intermédiaire d'aucun véhicule, c'est à-dire leur action à l'état sec et sous l'influence d'une température plus ou moins élevée ;

ï88 CINQUIÈME LEÇON.

i"" Taction des sels dissous dans un même liquide; 3*" Faction

des sels insolubles.

A. Lorsque deux sels de genres différents et de bases différentes sont exposés à des températures qui ne décomposent ni leur acide , ni leur base , il y aura décomposition si l'acide de l'un peut former avec la base de l'autre un sel plus volatil ou plus fusible que ceux qui existent. Le chlorhydrate d'ammoniaque et le carbonate de chaux forment du carbonate d'ammoniaque et du chlorure de calcium. Le chlorure de calcium et le sulfate de baryte donnent naissance à du sulfate de chaux et du chlorure de barium j plus fusible que le chlorure de calcium.

Quelquefois, il n'y a pas d'action mutuelle; il en résulte simplement des composés doubles : c'est ainsi que les poteries et les verres peuvent être considérés comme des silicates doubles.

B. Lorsqu'on mêle deux sels solubles qui, par suite de l'échange de leurs bases et de leurs acides, peuvent former un sel insoluble ou peu soluble, l'échange se fait, et le composé le moins soluble se précipite. La décomposition des deux sels , en présence d'une quantité d'eau non suffisante pour dissoudre le moins soluble , n'est qu'une conséquence de ce principe. L'azotate de baryte et le sulfate de potasse réagissent de manière à former du sulfate de baryte insoluble et de l'azotate de potasse. Une dissolution concentrée de chlorure de potassium et d'azotate de soude abandonne, dans un certain état de température, des cristaux de chlorure de sodium, peu solubles comparativement à l'azotate de potasse dont l'élévation de température augmente beaucoup la solubilité.

C. On doit à Dulong une observation importante sur l'action réciproque des carbonates alcalins et des sels insolubles. Les carbonates alcalins solubles décomposent par la voie humide, comme parla voie sèche, tous les sels insolubles dont l'oxyde peut former, avec l'acide carbonique, un carbonate insoluble. Il résulte de Ce principe un moyen facile de reconnaître la nature de certains sels qui ne se dissolvent ni dans l'eau pure, ni dans les acides. Il suffit de les faire bouillir avec du carbonate de potasse et de filtrer. La liqueur contient l'acide primitivement combiné dans le sel à l'oxyde qu'on retrouve sur le filtre à l'état de carbonate.

Les généralités dans lesquelles nous venons d'entrer nous permettront de suivre avec plus de facilité l'étude des divers métaux

CHIMIE CÉRAMIQUE. 189 ît de leurs composés dont nous serons appelés à faire usage. Filèle à la méthode que nous avons suivie jusqu'ici, nous n'insisteons, tout en conservant une marche philosophique, que sur ceux lies métaux et celles de leurs combinaisons qui nous devront être immédiatement utiles.

I Nous étudierons les métaux en suivant l'ordre des classes que ^lous avons précédemment établies.

if)o SIXIÈME LKÇON.

SIXIÈME LEÇON. i

CHIMIE CÉRAMIQUX:. I

Potassium; potasse; chlorure, fluorure de potassium; sels dépotage carbonate, sulfates, azotate , borates, silicates. — Sodium; soudei chlorure de sodium; sels de soude; carbonates, sulfates, azotate! borates, silicates. — Barium ; baryte; chlorure de barium; sels d( baryte; sulfate, azotate. — Calcium; chaux; chlorure, fluorure de cal-! cium; selsde chaux; sulfate, azotate, carbonate, silicates, phosphate' — Magnésium; magnésie, chlorure de magnésium; sels de magnésie sulfates, carbonates, silicate, phosphate.

SUITE DES MÉTAUX. jj POTASSIUM ET SELS DE POTASSE. I

Potassium. — Le potassium, découvert en 1807 par Davy, es solide à la température ordinaire; mais il est tellement altérable que, sous forme métallique, il n'a reçu jusqu'à ce jour aucum application. Il présente, au contraire, les propriétés les plui utiles, lorsqu'il est en combinaison avec l'oxygène, constituant pou le verrier comme pour le fabricant de poteries un des fondant: les plus énergiques. Nous rappellerons seulement ses principale; propriétés, sans nous attacher au détail des procédés à l'aidi desquels on peut le préparer.

Récemment fondu dans Thuile de napbte , il possède l'éclat di l'argent , mais il se ternit bientôt en prenant l'aspect du plomb lé' gèrement oxydé. Sa cassure est nette et brillante; il est cassant 0 degré, de même qu'aux températures inférieures. A la tempéra ture ordinaire, il est mou comme la cire, et peut se pétrir entr les doigts. C'est, après le mercure, le p'us fusible de tous le métaux. Il entre en fusion à 58 degrés; il est volatil au roug sombre; sa vapeur est verte. Le poids de son équivalent, celui d l'hydrogène étant représenté par 1, se trouve égal à 89.

Il jouit d'une si grande affinité pour l'oxygène, qu'il s'oxyd au contact de l'air humide; il décompose l'eau en dégageant d

CHIMIE CÉKAMiyLiî. ,yi

hydrogène et se transformant en oxyde de potassium que nous [onnaîtrons sous le nom de potasse.

Il possède de même une très-grande affinité pour le chlore, in présence duquel il s'enflamme en produisant du chlorure de lOtassium.

Cette affinité du potassium pour le chlore et l'oxygène a été jaise à profit dans le but d'isoler quelques métaux d'affinités 'aoins énergiques, comme le bore, le silicium, l'aluminium, le aagnésium , etc.

Combinaisons du potassium avec l'oxygi^ne. — Le potassium, jn se combinant avec l'oxygène, forme deux composés, j Peroxyde de potassium. — Le peroxyde de poiassium, qui a jtour formule

Ko^

e forme soit quand on chauffe le potassium avec un excès d'oxyène, soit quand on chauffe la potasse au contact de l'air ou des corps xydants dans un creuset d'argent. C'est un oxyde verdâtre, d'une 3xture cristalline. Il se décompose facilement, et produit avec eau de l'hydrate de potasse et de l'oxygène. L'hydrogène, le , ore, le silicium, etc., le ramènent à l'état de protoxyde. Avec hydrogène , il se forme de l'eau :

K0^+2H = HO-f-KO, HO;

vec le carbone , il se fait du carbonate de potasse :