C0^), KO, HO

<|ui cristallise avec i équivalent d'eau. Chauffé à 100 degrés, ce sel se transforme en carbonate neutre ; il reste inaltérable à l'air. L'ébullition le transforme en sesquicarbonate d'abord, puis en carbonate neutre ; il faut quatre fois son poids d'eau pour le dissoudre. Le bicarbonate de potasse attaque le fer, qu'il oxyde promptement. Le sesquicarbonate de potasse, dont la formule est 3(C0^), 2(K0),

présente des propriétés qui rappellent à la fois celles du carbonate neutre et celle du bicarbonate de potasse.

Sulfates de potasse. — L'acide sulfurique forme avec la potasse deux combinaisons définies , l'une neutre et l'autre acide.

Sulfate neutre de potasse. — Le Sulfate neutre de potasse : S0^ KO,

cristallise en prismes à six pans terminés par des pyramides à six faces. Il est anhydre et décrépite quand on le chauffe brusquement; il résiste, sans se décomposer, à la température la plus élevée, qui se borne à le faire fondre. Peu soluble à froid, sa solubilité semble proportionnelle à sa température ; il est insoluble dans l'alcool et dans une dissolution concentrée de potasse.

Le sulfate de potasse entre en grande partie dans la composition de l'alun. Ce dernier sel , qu'on employait autrefois dans la préparation des frittes de la porcelaine tendre de Sèvres , abandonnait donc, sous l'influence du sable, de l'alumine et de la potasse.

Le sulfate de potasse est le résidu de la fabrication de l'acide azotique; on le trouve en mélange avec le carbonate de potasse et le chlorure de potassium ; on l'obtient directement dans la réaction de l'acide sulfurique sur le carbonate de potasse. Le sulfate de potasse , s'il devenait d'un prix modéré, pourrait servir dans la fabrication du verre, comme on emploie maintenant le sulfate de soude. Avec le charbon, il se formerait de la potasse, et le soufre se brûlerait à l'état d'acide sulfureux.

Bisulfate de potasse. -- Le bisulfate de potasse cristallisé:

'a(so'), ko, ho

s'obtient par levaporation spontanée d'équivalents égaux d'acide sulfurique monohydraté et de sulfate neutre de potasse. Ce bisulfate peut être envisagé comme un sulfate double de potasse et d'eau. Par l'évaporation à chaud des proportions qui précèdent d'acide monohydraté et de sulfate neutre de potasse , on obtient un sel hydraté qui fond à 197 degrés; on obtient le bisulfate anhydre 2 (SO^), KO en chauffant au-dessus de 100 degrés. Le bisulfate de potasse fond seulement à 210 degrés; vers 600 degrés, il se décompose en acide sulfurique , acide sulfureux, oxygène et sulfate neutre de potasse. Sous ce rapport, on conçoit qu'il attaque des matières qui résistent à l'action de l'acide sulfurique pur, volatil à 3 10 degrés, puisqu'on peut faire réagir ce sel à des températures beaucoup plus élevées.

Azotate de potasse. — L'acide azotique forme avec la potasse une seule combinaison , l'azotate de potasse, qu'on connaît dans le commerce sous le nom de nitre, salpêtre^ sel de nitre et nitrate de potasse.

L'azotate de potasse est blanc, inodore, d'une saveur fraîche d'abord, mais ensuite piquante et amère ; il est anhydre : sa composition est représentée par la formule

AzOS KO.

Il cristallise en prismes allongés à six pans, terminés par des pyramides à six faces, qui décrépitent et se brisent par la chaleur de la main. Il éprouve la fusion ignée vers 3oo degrés. La chaleur le décompose en oxygène et azotite de potasse , mais la dé-^ composition peut être plus profonde. A la température rouge, il se transforme par le dégagement d'azote et d'oxygène en protoxyde de potassium anhydre. Projeté sur des charbons ardents, il active singulièrement la combustion. C'est un oxydant énergique dont nous verrons qu'on tire parti pour la préparation de l'antimoniate acide de potasse. Il fournit à la fois de l'oxygène et de l'alcali. Il est plus soluble à chaud qu'à froid ; il cristallise par refroidissement ; il n'est déliquescent que dans un air saturé d'humidité. L'alcool ne le dissout pas.

L'étude des circonstances dans lesquelles le nitre se développe ïie saurait trouver sa place ici. Bornons-nous à rappeler que les terrains humides, contenant à la fois des carbonates de chaux, de magnésie, de potasse, et des matières organiques azotées en décomposition, se couvrent d'efïlorescences salines composées d'azotates solubles dont fait partie l'azotate de potasse. Les mêmes efflorescences apparaissent sur les murs des étables, des rez-de-chaussée, des caves qui sont humides. Nous les rencontrerons dans les moules de plâtre qui ont un certain temps d'existence et d'usage.

L'azotate de potasse entre dans la composition des frittes de porcelaine tendre pour introduire la potasse dans la composition des pâtes. Le nitre est oxydant; il fournit donc aux frittes l'alcali que le dégagement d'oxygène débarrasse des matières combustibles.

Chlorure de potassium. — Le chlore forme avec le potassium une seule combinaison dont la formule est

CIK.

On l'obtient directement, mais le prix du potassium s'opposerait à ce mode de préparation, surtout à cause de la facilité que donne, pour obtenir ce produit, l'action de l'acide chlorhydrique sur le carbonate de potasse. Le chlorure de potassium se comporterait, s'il devenait d'un prix moins élevé que le chlorure de sodium, comme ce dernier sel , sous l'influence de la chaleur et de la vapeur d'eau, dans les fours à grès cérames; il prendrait place alors dans l'industrie céramique.

On le produit dans les analyses des terres, quand on traite par l'acide chlorhydrique la masse fondue dans le carbonate de potasse en excès. Les soudes de varech et les salins en contiennent en proportions variables.

Le chlorure de potassium est incolore , d'une saveur amère et piquante; il cristallise en cubes d'une densité d'environ 1,84. Il fond au rouge et se volatilise sans décomposition. L'acide sili( ique et la vapeur d'eau le décomposent en formant du silicate de potasse et de l'acide chlorhydrique. Il n'est soluble ni dans l'alcool , ni dans l'éther.

Chlorate de potasse. — Lorsqu'on fait passer un courant de chlore, jusqu'à refus, dans une dissolution concentrée de potasse, on obtient du chlorure de potassium et du chlorate de po-

tasse. Ce sel , qui est très-oxydant et que nous avons employé pour nous fournir l'oxygène sur lequel nous avons étudié les propriétés de ce gaz, ne s'altère pas à l'air; il est peu soluble, plus à chaud qu'à froid; il fond vers 400 degrés et se décompose en oxygène, chlorure de potassium et perchlorate de potasse. Sous l'influence d'une température encore plus élevée, le perchlorate de potasse se décompose à son tour en oxygène et chlorure de potassium.

Hypochlorite de potasse. — Lorsqu'on fait passer à refus un courant de chlore dans une dissolution de potasse étendue, on forme, en même temps que du chlorure de potassium , de l'hypochlorite de potasse, au lieu de chlorate de potasse. Dans le premier cas, la réaction se passe entre 6 équivalents de chlore et 6 équivalents de potasse: