COBALT ET SELS DE COBALT

Le cobalt à l'état métallique n'a pas encore d'usage industriel , mais il est employé depuis longtemps à l'état d'oxyde pour la préparation des couleurs bleues dont on fait usage dans la fabrication des poteries.

Il est bien difficile de préciser l'époque à laauelle l'oxyde de

iSS HUITIÈME LEÇON.

cobalt fut introduit, pour la première fois, dans la pratique de lart du verrier, dans l'industrie céramique. Les Égyptiens, les Arabes, les Persans, les Chinois, en ont fait emploi, même dans l'enfance de l'art.

Cobalt métallique. — Le cobalt se prépare dans les laboratoires en réduisant l'oxyde de cobalt par du poussier de charbon; le métal est alors carburé ; l'oxalate de cobalt décomposé par la chaleur donne du cobalt pur qui se réunit au fond du creuset sous forme d'un culot.

C'est un métal gris clair, semblable à l'argent, quand il est poli; peu malléable, fusible à la température de fusion du fer, d'une densité égale à 8,5, soluble dans les acides: il ne s'altère pas à la température ordinaire sous l'influence de l'air et de l'eau; mais, à la chaleur rouge , il s'oxyde et brûle dans l'oxygène avec une flamme très-vive. En réduisant l'oxyde de cobalt par l'hydrogène, on obtient le cobalt dans un tel état de division, qu'il brûle à l'air.

L'équivalent du cobalt pèse 29,4.

Oxydes de cobalt. — L'oxygène forme plusieurs combinaisons avec le cobalt. Nous étudierons principalement le protoxyde CoO et le sesquioxyde Co^O^

Protoxyde de cobalt. — On le prépare soit en chauffant le cobalt à l'air, soit en traitant par la potasse caustique la dissolution d'un sel de cobalt.

L'oxyde de cobalt, connu depuis longtemps, est de tous les oxydes celui qui donne la couleur bleue la plus belle et la plus solide; appliquable sur toutes les matières céramiques , c'est à lui que les porcelaines tendres et dures , les grès cérames fins et grossiers , les faïences fines et communes, quelques carreaux enfin, empruntent ces riches et brillantes couleurs bleues dont elles sont souvent décorées , quelle que soit du reste la température à laquelle elles ont été cuites. C'est l'un des oxydes peu nombreux dont la couleur persiste à la haute température des fours à porcelaine.

L'oxyde de cobalt sert encore pour la préparation des gris, des noirs , des verts bleuâtres , etc. Nous entrerons dans quelques détails sur un procédé qui , quoique ne donnant pas d'oxyde chimiquement pur, répond cependant d'une manière convenable et suffisante aux besoins de l'industrie, en permettant l'extraction de cet oxyde des minerais qui le contiennent.

Les bleus de Sèvres , qui jouissent d'une si grande réputation , ont tous été faits pendant fort longtemps avec de l'oxyde préparé par ce procédé , que nous croyons utile de faire connaître ici , quoiqu'on trouve dans le commerce de l'oxyde tout formé.

Le minerai de cobalt broyé très-fmement est étendu sur un têt de porcelaine recouvert d'un peu de sable pour empêcher l'adhérence après le grillage , puis porté dans le dégourdi des fours à porcelaines dures : par cette opération , qu'on peut regarder comme un véritable grillage , on chasse tout le soufre ainsi que la plus grande partie de l'arsenic; le minerai s'est complètement oxydé, il est fortement aggloméré. On le broie de nouveau aussi finement qu'il est possible, pour le faire dissoudre dans l'acide azotique. On fait dans la dissolution des précipités successifs au moyen de la potasse; on précipite ainsi d'abord l'oxyde et l'arséniate de fer, qui ont une couleur jaunâtre ou blanchâtre. On a la preuve que tout l'oxyde de fer a été précipité, lorsque le précipité change de couleur et prend une teinte rose ou bleue ; il ne reste plus dans la dissolution que de l'oxyde de cobalt si le précipité est bleu , et en outre de l'acide arsénique s'il a une teinte rose.

Alors on décante la liqueur pour la dernière fois, puis on en précipite tout l'oxyde de cobalt par un excès de potasse , on le recueille sur une toile , on le lave et on le fait sécher. Ce procédé permet d'obtenir l'oxyde de cobalt pur d'oxydes étrangers , mais il ne le débarrasse pas entièrement de l'arsenic ; il y laisse aussi de la silice : on pourrait l'éliminer en commençant par évaporer à siccité la dissolution du minerai dans l'acide azotique ; celle-ci ne peut être nuisible, sa présence dans l'oxyde de cobalt ne peut avoir d'autre inconvénient pour l'usage auquel il est destiné que d'ajouter à la silice du silicate.

Le plus grand défaut de cette méthode consiste en ce que les précipités, composés principalement d'oxyde de fer, retiennent une quantité considérable d'oxyde de cobalt qui se trouve perdu; c'est ce que les analyses suivantes, exécutées par M. Marignac, dans le laboratoire de Sèvres , sur quatre précipités obtenus avant d'arriver à l'oxyde pur, mettront hors de doute. J'extrais textuellement du savant ouvrage de M. Brongniart les résultats des diverses expériences dont l'oxyde de cobalt fut l'objet dans l'établissement de Sèvres.