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Chlorure d'uranium. — On connaît deux combinaisons de l'uanium avec le chlore.

Protochlorure d'uranium. — Le protochlorure d'uranium se prépare en soumettant à l'action du chlore un mélange d'oxyde d'uanium et de charbon. Au rouge, le protochlorure apparaît sov^s orme de vapeurs rouges qui se condensent en cristaux octaé- Iriques, très-brillants, hygrométriques et d'un vert presque noir. ]e chlorure est très-soluble dans l'eau, qu'il colore en vert.

Oxychiorure d'uranium. — Lorsqu'on chaufïe le protoxyde d'u- 'anium dans un courant de chlore , il se forme un composé cristalin jaune très-fusible, mais peu volatil ; il a pour formule

U^O^Cl.

)oluble dans l'eau, qu'il colore en jaune , il forme des combinailions cristallisables avec le chlorure de potassium et le chlorhy- Irate d'ammoniaque. Il se décompose par le potassium en chlourede potassium et protoxyde d'uranium. Ce corps était regardé ;omme le chlorure d'urane, lorsque l'on considérait l'urane comme m corps simple.

Sulfate vert de protoxyde d'uranium. — Les sels de protixyde d'uranium sont peu nombreux; ils précipitent avec les Jcalis l'hydrate de protoxyde d'uranium, qui ne tarde pas à jaunir n absorbant de l'oxygène et se combinant avec un excès du réacif précipitant. Quand on traite par l'acide sulfurique le proto- ;hlorure vert, on obtient, en reprenant par l'eau, des cristaux qui

ont une couleur verte , et pour formule

Les sels verts passent facilement à l'état de sels jaunes par le contact des corps oxydants.

Azotate jaune de sesquioxyde d'uranium. ~ Les sels de sesquioxyde d'uranium donnent avec les alcalis des précipités jaunes qui retiennent en combinaison une partie de la base. Les carbonates alcalins et le carbonate d'ammoniaque donnent des précipités jaunes, grenus, qui sont des carbonates doubles, et se dissolvent dans un excès du réactif.

L'azotate de sesquioxyde d'uranium est le plus important de tous ces sels; on le prépare directement avec le minerai d'urane: nous avons indiqué plus haut cette préparation, nous n'y reviendrons pas.

L'azotate de sesquioxyde d'uranium forme de beaux cristaux jaunes, souvent volumineux, à reflets verdâtres. La formule

AzOS U^0=^4-6(H0)

représente exactement sa composition. Ce sel est employé pour préparer les autres sels d'uranium ; la calcination le change en; oxyde.

Sulfate de sesquioxyde d'uranium. — Ce sel se prépare en décomposant l'azotate par l'acide sulfurique; il forme plusieurs sulfates doubles qui cristallisent très-bien. Le sulfate double de sesquioxyde d'uranium et de potassium a pour formule S0\ U^O^ + SO\ K0+2(H0).

Ce sel n'a pas d'analogie avec les aluns.

Nous ferons au sujet de ces sels une observation qui rappellera! celle que nous avons placée plus haut au sujet des sels d'antimoine; l'anomalie que présente la composition des sels examinés' disparaît si l'on suppose dans l'oxyde 0^ une combinaison moléculaire unique faisant fonction d'un métal, et se combinant avec un équivalent d'oxygène pour former un oxyde particulier

Dans cette hypothèse, les formules des azotates et sulfates deviennent' S0^ (U^O^)O et AzO\ (U'^O'^)O.

Les oxydes d'urane sont employés dans la verrerie pour former ces tons variés jaunes à reflets verts qu'on nomme dichroites. Leur usage dans l'art de décorer la porcelaine est assez étendu.