ACTION DU SOUFRE SUR LES MÉTAUX

ganaledf pTasst® P°taSSe’ " 56 SUr0X3'de 61 donno du J°J\eS 0xid‘s salins> l'on penl regarder comme le résul

É^mpr na‘SOn d’Un “*■ basi^ et d'“ «I-e acide.U

Oxyde magnétique de fer : Fe304 = FeO Fe2fP Minium : Pb304 = (2Pb0),Pb02.

^Par °l7îeS “«alliées ae préparent :

plomb; * xemple : Oxydes de zinc, de

cZTZtZT:/’” Se‘ ^ UOïe sèche. — Exemples : La

i do chaux; l’oxvde de cnivr-^038?1 palda cbaIeur le carbonate \ son azotate . ^ cuivre peut se préparer en décomposant

oxydes méWllq^m Taf “ièlullT*^00 0,JtienlI'l"sieurs eues sels dissous dans l’eau ,n ’ P Une aulre basa> de l ine dissolution de sulfate de cuivre "nse^f d° la,potasse dans ôtasse et il se précipite de l’oxyde de cuivre.™0 ^ SUlf£“e de

action pu SOüme süh les métadx. sutpüBEs MÉTALLIQUES.

ÆndreVmat dia^f ifîcTomb”0'81”1 à lemPéra<«e

Nême il y a déglgemon, de chaC aV6C eUX’ el opos du cuivre (3). ’ omme nous 1 avons vu à

^'t à la température irdindîe! AinsTd***1 * du. métaI

fer et une partie de fleur de soufr-p1* partiesde limaille

“ Uède, se combinent bientravecd^ ngéesavec“ I>a»

«ponsalion de l’eau introduite dans la pâS”0"* de ChaIeur es ont or d in aire m en * 1 ’é “h"mét 1 1 1 i q * * * * * q u e 8 ’ - Les sul-

variables (sulfate, mélange de sulfate et d’oxyde, métal avec dégagement d’acide sulfureux).

287. Préparation. — Les sulfures se préparent soit en faisant agir la vapeur de soufre sur le métal, soit en décomposant les oxydes ou les sels métalliques par l’acide sulfurique, soit aussi en chauffant les sulfates avec le charbon.