CLASSIFICATION DES OXYDES

Ire dernières sections, l'orme de l’eau avec leur oxvgène et le mêlai est mis à nu.

Si l’on fait arriver de l’hydrogène sec sur de l’oxyde de cuivre en poudre contenu dans un lube à extrémité effilée (fig 143> et qu’après l’expulsion de l’air de l’appareil on chauffe îê tube avec une lampe à alcool, on voit aussitôt la vapeur d’eau sortir et l’oxyde de cuivre, qui était noir, prendre la couleur rouge du cuivre.

Le sesquioxyde de fer réduit dans les mêmes circonstances se transforme en fer pyrophorique qui, projeté dans l’air, s’oxyde instantanément avec incan- J

descence.

280. Le charbon a, plus qque l’hydrogène encore, la propriété de réduire les oxydes métalliques ; la plupart d’entre eux ne peuvent échapper ii son action réducrice que subissent même a potasse et la soude. Les traduits delà réaction sont :

t° L’acide carbonique, orsque l’oxyde est facile réduire, comme l’oxyde 'argent et l’oxyde de cuire (fig. 144);

an’nTÏ de Ca,rb0ne’ l0rsq"c r°x*de csl difficile à réduire

■ cas u-Pér“,Uro dIe'ée- L’°Xyde de 2inC •» «•»*

■ire C'est une ™ ^ re ’appareil emPloyé pour le ré- . ' , cornue en grès contenant le mélange d’owdo

■ 2.nc et de charbon. Elle es. chauffée dans un fourneau à verbere. a est une allonge où se condense du zinc "métalue, un lube abducteur par lequel se dégage l’oxyde de càr-

re«enaôn de n'”'"”' * «f"4- “*« métalliques,

^exccpüon de 1 alumine et du sesquioxyde de clirôme. H

fine naissance a des sulfures et à des sulfates.

"82 Le chlor les décompose aussi ct produitdes chloru '

chlorates et des hypoclilorifes suivant les cas. ’

Fig. 144. — Décomposition de l’oxyde de cuivre par le charbon.

2i 4 LEÇONS DE CHIMIE.

283. Classification des oxydes. — On divise les oxydes en cinq classes :

protoxyde de fer, etc., s’unissent aux acides pour former des sels;

2? Les oxydes acides qui, comme le bioxyde d’étain, l’acide chromique, jouent le rôle d’acides vis-à-vis des bases et se combinent avec elles pour former des sels;

3° Les oxydes indifférents , qui peuvent jouer le rôle de base ou d’acide. Ainsi l’alumine, vis-à-vis de la soude, joue le rôle d’acide et forme avec elle l’aluminate de soude ; vis-à-vis de l’acide sulfurique, elle joue le rôle de base et forme avec lui le sulfate d’alumine;

4° Les oxydes singuliers, qui ne se combinent ni avec les . acides, ni avec les bases. Mis en présence des acides forts, ils perdent de l’oxygène et se transforment en protoxydes basiques, qui se combinent à l’acide; mis en présence des bases, ils se suroxydent et se transforment en oxydes acides qui se combinent à la base. Tel est le bioxyde de manganèse qui, chauffé avec l’acide sulfurique, donne du sulfate de protoxyde de manganèse et de l’oxygène.

MnO2 + S03,II0 = MnO.SO3 + 0 + 110

Bioxyde Acide sulfurique Sulfate de protoxyde Oxygène. Eau.

de manganèse. hydraté. de manganèse.