NOTIONS SUR LES EQUIVALENTS

47 p. de potasse renfermaient 39 de potassium et 8 d’oxygène.

31 p. de soude — 23 de sodium —

28 p. de chaux — 20 de calcium —

76,3 p. de baryte — 68,3 de baryum —

20 p. de magnésie — 12 de magnésium —

On voit que des quantités équivalentes de base renferment la même quantité d’oxygène; on peut doue, par conséquent, dire que les quantités 39 de potassium, 23 de sodium, 20 de calcium, 68,3 de baryum, 12 de magnésium sont équivalentes, puisque, combinées avec le même poids 8 d’oxygène, elles donnent des quantités équivalentes de bases.

L’équivalent d’un métal est la quantité de ce métal, qui est combinée avec 8 d’oxygène dans l’oxyde basique de ce métal.

41. Equivalents des métalloïdes. — L'équivalent d’illl métalloïde est la quantité de ce métalloïde qui entre dans un équivalent d’acide formé avec l’oxygène.

16 est l’équivalent du soufre; c’est la quantité de soufre qui entre dans un équivalent d’acide sulfurique ou dans un équivalent d’acide sulfureux.

42. Unité d’équivalent. — Les chimistes admettent actuellement l’équivalent de l’hydrogène pour unité.

43. tVotalions et formules chimiques. — Pour éviter des longueurs d’ans le langage, pour simplifier l’expression des nombreuses réactions que la chimie étudie et explique, Lavoisier a proposé de représenter les corps par des symboles. Cette idée ne fut pas acceptée par tous les chimistes et, plus tard, Berzelius, fécondant l’inspiration de Lavoisier, inventa l’écriture chimique, qui est aujourd’hui généralement en usage et dont nous allons sommairement exposer les principales règles.

Chaque corps est représenté par un symbole qui est ordinairement une ou deux lettres de son nom. L’oxygène a pour symbole O, le chlore Cl, le fer Fe, le zinc Zn, le cuivre Cu, l’argent Ag, etc. Ces symboles ne sont pas seulement une manière abrégée d’écrire les noms des corps, mais ils représentent de plus les équivalents de ces corps. O représente 8 d’oxygène, Cl 33,3 de chlore, Zn 32 de zinc, Cu 31 de cuivre, Fe 28 de fer, Ag 108 d’argent, etc.

Les composés binaires se représentent en réunissant l’un à

coté de l’autre les symboles de leurs éléments. On est convenu décrire le premier le symbole du corps électro-positif ; dans*, nomenclature parlée, c’est le contraire.

L’eau se compose d’un équivalent d’hydrogène et d’un équivalent d’oxygène ; son symbole est HO.

L’acide sulfurique se compose de I équivalent de soufre et de 3 équivalents d’oxygène; son symbole est SO3. Le chiffre 3 mis en exposant, à côté et au-dessus de O, indique qu’il y a troi* équivalents d’oxygène.

La potasse, qui se compose de \ équivalent de potassium et de t équivalent d’oxygène, a pour symbole KO.

Le sesquioxyde de fer, qui se compose de 2 équivalents de fer unis à 3 équivalents d’oxygène, a pour symbole Fe203.

Pour représenter un sel, on écrit, à la suite l’un de l’autre le symbole de la base et celui de l’acide, en les séparant par une virgule. Le sulfate de potasse a pour symbole KO, SO3.

Lorsqu’il entre dans un sel plusieurs équivalents de base ou plusieurs équivalents d’acide, on met, en avant du symbole de la base ou en avant du symbole de l’acide, un chiffre qui représente le nombre d’équivalents employés.

Ainsi le bisulfate de potasse, qui se compose de I équivalent de potasse uni à 2 équivalents d’acide, a pour formule K0,2S03.

Le sesquicarbonate de soude, qui contient 2 équivalents de soude unis à 3 équivalents d’acide carbonique, a pour symbole 2Na033CO.

44; chimiques. — A l’aide de ces symboles, on

parvient à représenter d’une manière très-simple des réactions très-compliquées, et bien plus iaciiement qu’on ne pourrait le faire en se servant du langage ordinaire.

; Quand plusieurs corps mis en présence réagissent l’un sur 1 autre et donnent lieu à de nouveaux corps, on représente la réaction de la manière suivante : on écrit d’abord les symboles des corps mis en présence en les séparant par le signe -f- ; on lait suivre cette énumération du signe = et on écrit la suite les symboles des corps nouveaux produits dans la réaction en séparant ces symboles par le signe -f.

Veut-on exprimer la décomposition expliquée plus haut (38) de 1 azotate d’argent par le cuivre, dans laquelle les corps mis en présence sont 1 azotate d’argent et le cuivre, les corps pro*

duits de la réaction, l’azotate de cuivre et l’argent ? Le sym« Pôle de l’azotate d’argent étant AgO,AzO^ celui du cuivre Cur de l’azotate de cuivre Cu0,Az05, celui de l’argent Ag, on écrira :

AgO,Az05 -j- Cu = Cu0,Az05 -{- Ag

Veut-on exprimer une décomposition, par exemple, la décomposition de l’oxyde de mercure, dont le symbole est HgO, en

mercure et 'en oxygène, on écrira :

*• HgO = Hg + O

Jl%est évident que fondok retrouver dans la seconde partie de l’égalité *tôuLce,qpi entre dans la première; c’est là une manière de vé^ifiqr si l’on ne s’est pas trompé en écrivant l’expression de la réaction. \

^44 ô?S^Ê»4H(yieii<s^n T^olume.' — r Ôn appelle équivalent en volume d’un corps l<^oluirre*,de’ son équivalent'-.en poids. Ainsi, si l’on admet que l’eau se c.omp'o’sè'Me' t équivalent en poids d’hydrogène et de 1 équivalent d’oxygène, comme çe corps se compose de 2 volumes d'hydrogéné* set de i volume d’oxygène, il en résulte que l’équivalent en poids d’hydrogène occupe 2 volumes et celui de l’oxygène 1 volume. C’est ce que l’on exprime en disant que l’équivalent de l’hydrogène en volume est 2 et celui de l’oxygène 1. L’équivalent en volume de l’azote, du chlore, du brôme et de l’iode est 2 : l’oxygène, le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l’arsenic et le charbon ont t pour équivalent en volume.

Les deux tableaux suivants offrent la liste des métalloïdes et des métaux, groupés par familles, dans lesquelles on a réuni ceux de ces corps qui présentent des propriétés chimiques analogues. En regard du nom de chaque corps on a inscrit son symbole et son équivalent.

Tableau des Équivalents des Corps simples.