ALUMINIUM ET SES COMPOSÉS USUELS

36'). L’aluminium a été isolé pour la première fois par M. Wohler, chimiste allemand; mais c’est à M. Henri Sainte- Claire Deville que l’on doit d’avoir obtenu ce métal en masses assez considérables pour qu’il puisse être employé dans l’industrie. 11 décompose, pour cela, par le sodium, le chlorure double

d’aluminium et de sodium.

370. Propriétés physiques et chimiques. — Ce métal est blanc, légèrement bleuâtre; il est très-peu dense; sa densité est 2,56. U est ductile et malléable, doué d’une grande sonorité. L’acide chlorhydrique le dissout facilement; mais, à froid, les acides sulfurique et azotique sont sans action sensible sur lui. Ils le dissolvent lentement à chaud. Il est facilement dissous par les solutions alcalines ; inaltérable à l’air à toutes les températures, il ne décompose pas l’eau et ne noircit pas, comme l’argent, au

contact de l’hydrogène sulfuré. f ,

L’aluminium ne s’allie pas au mercure, mais il peut s unir a la plupart des autres métaux. Il forme, avec le cuivre, un alliage appelé bronze d’alummium, qui est d’une belle couleur jaune, susceptible d’un beau poli, d’une ténacité supérieure à celle du fer et capable d’être martelé facilement à chaud. U est peu altérable à l’air. On fait aujourd’hui, avec le bronze d aluminium, des couverts, des montres, des chaînes de montres et un grand nombre d’objets d’art. Cet alliage a été découvert par M. Debray.

Quant à l’aluminium, il est employé pour tous les usages ou ton a besoin d’une grande légèreté unie à une grande ténacité. On s’en sert pour la fabrication des longues-vues, des lorgnettes

de spectacle, etc. .