CUIVRE

Symbole, Cu. — Équivalent, 31,75.

4G4. Propriétés physiques et chimiaues rn

ülé connu et mis en œuvre dis l'antiquité >4 us ,*

apres le fer, le métal le plus employé dans le. arts ’ ’

Le cuivre est rouge; lorsou’il est FmHâ u doigts une odeur fort désagréable et nauséabonTTl' ÎJ<T malléable et très-ductile. Sa densité varie entre 8,8 et 8,9 II

azotique ; le sulfate de baryte est insoluble dans cet acide lî “ Cd,Use par quant a la céruse, elle se dissout, et si elle contemit i ’ f reste co,nme résidu : c se dissoudrai! aussi, et se .«niformeÆ^Ï tedVSuTÏ V"*111’

«o cuaux. La liqueur débar-

fond vers 1150 degrés; à une température plus élevée, il émet des vapeurs qui brûlent à l’air avec une flamme verte.

Chauffé à l’air, le cuivre y brûle avec facilité ; il se forme de l’oxyde noir de cuivre (CuO) si l’oxygène est en excès, et, dans le cas contraire, du sous-oxyde rouge (Cu20).

Exposé à l’air humide, le cuivre se recouvre d’une couche superficielle d’hydro-carbonate de cuivre vert qui le protège contre l’oxydation ultérieure ; cette substance est appelée vert-degris : c’est elle qui se forme à la surface des statues de bronze exposées à l’air humide et quelles antiquaires désignent sous le nom de 'patine antique.

Ce cuivre ne décompose l’eau ni à froid ni en présence des acides, c\ une température élevée.

L’acide azotique est décomposé par lui et le transforme en azotate de cuivre avec dégagement de bioxyde d’azote ; l’acide sulfurique concentré chauffé au contact du cuivre le transforme en sulfate de cuivre et dégage de l’acide sulfureux; l’acide chlorhydrique ne l’attaque que difficilement.

Sous l’influence des acides les plus faibles ou sous celle des corps gras acides, le cuivre s’oxyde rapidement à l’air; celte oxydation facile, jointe à l’action toxique qu’exercent les sels de cuivre sur l’économie animale, rend très-dangereuse la conservation des aliments dans des vases de cuivre au contact de l’air. Nous avons vu qu’on évite cet inconvénient par l’étamage.