BLANCHIMENT DE L’ACIDE AZOTIQUE

Dans quelques usines, on remplace les cylindres par une chaudière C (fig. Cl) en fonte, communiquant avec des bonbonnes

Fig. 61. — Préparation industrielle de l’acide azotique.

B, B', elc. : l’azotate et le sel sont introduits en enlevant le couvercle e, que l’on fixe ensuite avec du lut.

Dans l’industrie, on emploie tantôt l’azotate de potasse, tantôt l’azotate de soude : le fabricant est guidé dans son choix par le prix courant de la matière première (azotate) et celui du résidu (sulfate). Depuis quelques années, il est préférable d’employer l’azotate de soude.

98. Blanchiment île l’acide azotique. — L’acide azotique préparé par ce procédé est jauni par des vapeurs d’acide hypoa-

Fig. 62. — Blanchiment de l’acide azotique.

zotique qu’il tient en dissolution et qui sont nuisibles dans un

grand nombre d’opérations industrielles. Aussi le soumet-on à un traitement qui a pour but de le débarrasser de ces vapeurs, et qui est désigné sous le nom de blanchiment. 11 est basé sur ce fait que la volatilité de l’acide hypoazotique,esLplus grande que celle de l’acide azotique.

L’acide jauni est chauffé dans des bouteilles en grès B (fig. 62), reposant sur des cendres placées dans une cavité MM' et portées par un foyer F à une température inférieure à celle delà distillation de l’acide azotique, mais suffisante pour faire dégager les vapeurs jaunes d’acide hypoazotique. Celles-ci s’échappent par le tube T, laissent dans la bonbonne H la petite quantité d’acide azotique qui a pu être entraînée et s’en vont par le tuyau T P dans la cheminée de l’usine qui les porte au dehors.

99. Propriétés physiques. — L’acide azotique, préparé par les méthodes que nous venons de décrire, est toujours hydraté; à son maximum de concentration, il contient 14 0/0 d’eau. M. H. Sainte-Claire Deville l’a obtenu anhydre par une méthode spéciale, mais cet acide anhydre n’étant susceptible d’aucune application, nous ne nous en occuperons pas.

L’acide azotique pur se présente sous la forme d’un liquide blanc, d'une odeur désagréable, répandant des fumées blanches au contact de l’air. Il est très-sapide, très-corrosif, colore en jaune les matières animales, comme les plumes, la laine, la soie; lorsqu’il est concentré, il constitue un poison violent.' La facilité avec laquelle il désorganise les tissus le fait employer pour détruire les petites excroissances de chair, les verrues, etc.

Quand il est monohydraté (Az03,H0), sa densité est 1,52; il bout à 86° et se solidifie à 50° au-dessous de zéro. Il contient alors 14 0/0 d’eau. Quand il est tétrahydraté (Az08,4H0), il bout à 123°. Sa densité est 1,42. Il renferme 40 0/0 d’eau.

100. Propriétés chimiques. — C est un acide très-énergique, mais la chaleur et la lumière le décomposent facilement. Formé d’éléments qui sont unis par une affinité assez faible, 1 acide azotique cède facilement son oxygène aux substances avec lesquelles on le met en contact. Aussi est-ce un oxydant énergique en présence delà plupart des métalloïdes et des métaux.

101. Usages «le l’acide azotique. On consomme annuellement en France près de 5 millions de kilogrammes d acide azotique. La fabrication de l’acide sullurique, 1 affinage des mô-