ACIDE SULFUREUX
On le liquéfie facilement parle froid. Il suffit, pour cela, de faire arriver dans un tube CC, entouré d’un mélange réfrigérant, le gaz desséché par son passage dans une éprouvette B (fig. 73) remplie de chlorure de calcium. Quand on veut en préparer une certaine quantité et le conserver, on se sert d’un tube en U portant dans la partie inférieure de sa courbure un tube droit qui descend dans un ballon E, à col étranglé, plongeant aussi dans un mélange réfrigérant F. Pour fermer le ballon, on n’a qu’à diriger la flamme du chalumeau sur sa partie étranglée et l’étirer pendant le ramollissement du verre. On peut alors enlever le ballon du mélange réfrigérant; une petite quantité d acide sulfureux se vaporise, et la vapeur produite exerce bientôt la pression de deux atmosphères, suffisante pour maintenir le reste à l’état liquide. Dans ces derniers temps M. Pictet a appliqué à la fabrication de la glace le froid produit par l’évaporation de l’acide sulfureux liquide.
L acide sulfureux est très soluble dans l’eau qui en dissout
doit faire bouillir l’eau avant de Ça faire servir à la dissolution, afin d’en chasser l’air dont l’oxygène transformerait l’acide sulfureux en acide sulfurique. Malgré cette précaution, si l’on ne prend Je soin de maintenir la dissolution dans des flacons bien pleins et à l’abri du contact de l’air, elle reprend de l’oxygène à l’air et la transformation en acide sulfurique se fait peu à peu.
126. Propriétés chimiques. — Le gaz acide sulfureux éteint les corps en combustion; il n’est pas respirable. 11 est indécomposable par la chaleur.
Lorsqu’on introduit quelques gouttes d’acide azotique dans une éprouvette remplie d’acide sulfureux, on voit apparaître immédiatement des vapeurs rouges d’acide liypoazotique provenant de la décomposition de l’acide azotique, qui a cédé de 1 oxygène à l’acide sulfureux et l’a transformé en acide sulfurique. Cette réaction est utilisée dans la fabrication en grand de ce dernier acide.
127. Action sur les matières colorantes. — L’acide sulfureux, en vertu de son affinité pour l’oxygène, altère un grand nombre de matières colorantes dont il prend l’oxygène. Un bouquet de violettes introduit dans une éprouvette remplie d’acide sulfureux est bientôt décoloré. Cette action décolorante est utilisée dans le blanchiment de la laine, de la soie, etc. Dans certains cas, l’acide sulfureux ne semble pas agir par désorganisation de la matière colorante, mais paraît former avec elle un pioduit incolore.
128. Préparation. — Pour préparer l’acide sulfureux, on désoxyde partiellement l’acide sulfurique par le cuivre ou par le mercure. On chauffe, dans un ballon (fig. 75), de 1 acide sulfurique et du mercure; une partie de 1 acide sulfurique employé se décompose en acide sulfureux et en oxygène. L oxygène forme avec le mercure de l’oxyde de mercure qui, se combinant avec l’acide sulfurique non décomposé, forme avec lui du sulfate d’oxyde de mercure. Voici la formule de la réaction.
Hg -f 2S03,H0 = HgO,SOs + SO2 -f 2HO
Mercure. Acide sulfurique. Sulfate.de mercure. Acide sulf^r^Eau.
Le gaz se recueille sur la cuve à mercure. v
Avec le cuivre la réaction est la même; mais, pour l’empêcher
ACIDE SULFUHEUX. 1J3
de devenir trop vive, il faut avoir soin d’éteindre ou de diminuer le leu dès que le gaz commence à se dégager.
Fig. 75 Appareil pour préparer l’acide sulfureux.
On peut aussi désoxyder l’acide sulfurique par le charbon qui se transforme en acide carbonique.
G + 2S03,H0 = CO2 -f 2H0 + 2S02 C arbon. Acide sulfurique. Acide carbonique. Eau. Acide sulfureux.
125. IEInneliim.-u. de la laine e« .le la .oie. L’aclion de acide suit ureux sur les matières colorantes est utilisée dans le blanchiment de la laine et de la soie.
La laine, préalablement débarrassée de ses matières grasses par un lavage à l’eau dit désuintage, est suspendue encore îumidc sur des perches disposées dans une chambre où l’on unie du soufre. Cette chambre doit présenter, à sa partie suné neure, une ouverture que l’on peut fermer avec un registre Au bas de là porte se trouve une autre ouverture que peut fermer
es^sf P a,nChef°rmant Chatière Ct Permetlant, lorsqu’elle est soulevée, la rentrée de l’air extérieur.
On allume du soufre dans une terrine, on ferme lacbatière en
laissant ouvert le registre pour permettre la dilatation que l’air
subit; lorsque la chambre est remplie d’acide sulfureux, on ferme
le registre et on abandonne la laine pendant douze heureH
fH LEÇONS DE CHIMIE.
l’action du gaz; il sc dissout dansl’eau qui mouille les filaments, agit sur la matière colorante et la blanchit. Au bout de douze heures, on crée un tirage en ouvrant la chatière et le registre ; les vapeurs acides sortent, et on peut alors entrer dans la chambre pour y prendre la laine que l’on porte au grand air afin de dissiper le reste de l’acide sulfureux.
Après le soufrage, la laine est rude au toucher ; on lui rend sa douceur et sa souplesse par un très-léger bain de savon.
La soie est blanchie par un procédé tout à fait semblable. Mais, avant le soufrage, elle doit être privée de lamatière cireuse qu’elle renferme; on la lui enlève soit par des bains acides, soit par des bains de savon, suivant l’usage auquel la soie est destinée. A la sortie de ces bains, la matière a subi déjà un commencement de blanchiment.
130. On emploie aussi l’acide sulfureux, gazeux ou dissous, pour blanchir les plumes, la baudruche, les chapeaux de
paille, etc. .
131. 11 sert aussi pour • assainir les lieux infectes par la présence de miasmes putrides, pour détruire les insectes qui attaquent les blés, pour soufrer les tonneaux dans lesquels on doit conserver le vin, la bière, et empêcher ces liqueurs de s’y aigrir.
132. Son pouvoir décolorant est employé pour enlever les taches ~d'e vin ou de fruits. Il suffit pour cela de faire un petit cornet de papier troué à son sommet et de brûler à sa base quelques allumettes soufrées ou un morceau de soufre ; 1 acide sulfureux, entraîné par le tirage dans cette espèce de cheminée, sort par l’ouverture supérieure au-dessus de laquelle on expose la partie ♦achée que l’on a imbibée d’eau. On doit ensuite laver le linge, "ians quoi la matière colorante désoxydée s’oxyderait de nouveau 2t la tache reparaîtrait.
!33. Le gaz acide sulfureux sert en fumigations dans le traitement des maladies de peau et de la gale en particulier.
134. Il est aussi employé pour éteindre les feux de chemin e. Pour cela faire, on jette une grande quantité de soufre dans e foyer, dont on bouche l’ouverture avec des draps mouillés. Le soufre brûle aux dépens de l’oxygène et de l’air, et le corps e la cheminée se trouve bientôt rempli de gaz acide su ureux impropre à entretenir la combustion.
ACIDE SULFU MOUE.
Ho
