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pas ainsi clans l’atmosphère; c’est lui qui, se rendant ensuite dans le vase L, est lancé de là par une pression de vapeur en T, d’où il coule dans le tambour B. On voit que, par cette disposition, il n’y a pas de vapeurs nitreuses perdues, puisque l’excès re-

cueilli à l’extrémité postérieure de l’appareil vient servir, dans sa partie antérieure, à l’oxydation de l’acide sulfureux. *

141. Dans certaines usines, la combustion du soufre se fait dans des fours que représente la ligure 79 et où se produisent en même temps les vapeurs d’acide nitrique. Pour cela, on place

sur la sole de ces lours des marmites contenant un mélange d’azotalc de soude et d’acide sulfurique. La chaleur, dégagée par la combustion du soufre, aide la décomposition de 1 azotate de soude par l’acide sulfurique et volatilise 1 acide azotique

^Cet acide en vapeur, ainsi que l'acide sulfureux et l'excès d’eau entraîné, sont refroidis par leur passage, à leur sortie du four dans un tube BIV (fig. 80), qui est entouré d'eau froide et les conduit dans le premier tambour de l’appareil; ce tambour est rempli de gros morceaux de coke sur lesquels coule de 1 a-

cide sulfurique nitreux.

Nous ajouterons que, depuis plusieurs années, on a dans certaines fabriques abandonné le soufre pour la production de

l’acide sulfureux; l’élévation croissante de son prix lui a fait préférer les pyrites ou sulfures de fer qui, calcinées en présent e d’un excès d’air, donnent de l’acide sulfureux. Celte calcination se fait dans des fours que représente la figure 81 .

AGI** S<JLFUK1QUE.

142. Conoenl ration «le l’achle sulfurique. — A la sortie des chambres, quel qu ait été son mode de fabrication, l’acide sulfurique marque un faible degré, 50° ou 52° seulement. Pour 1 amener à 1 état d acide sulfurique normal marquant C0°, on le chauffe d abord dans de larges chaudières construites en briques et recouvertes intérieurement de lames de plomb. L’acide, perdant une partie de son eau qui se volatilise, arrive assez vite à marquer 60°. A partir de cet état de concentration, il attaquerait le plomb; aussi achève-t-on l’opération dans de grandes cornues de platine.

U3. Impuretés «le l'acide «lu commerce. - L’acide sulfurique livre au commerce contient souvent, soit du sulfate do plomb provenant des chambres, soit des vapeurs nitreuses.

La présence du sulfate de plomb présente de graves inconvénients dans certaines opérations et principalement dans le blanchiment au chlore dont nous parlerons plus tard. Pour' reconnaître la présence de ce corps dans l’acide sulfurique, il surfit d etendre ce dernier d’eau, le sulfate de plomb devient insoluble et, en se précipitant, rend la liqueur laiteuse.

La présence des produits nitreux dans l’acide sulfurique est nuisible à certaines opérations de teinture. On la constate en mélangeant 50 centimètres cubes d’acide sulfurique avec 15 centimètres cubes d’une dissolution saturée de sulfate de fer - il se produit immédiatement une coloration brune ou rouge -'cette coloration n’a pas lieu quand l’acide ne renferme pas de proeIIe est rose fiuand il n’en renferme que des

14r. Usaffes de l’acide sulfurique. — Au point de vue de ses applications, l’acide sulfurique est peut-être le plus important des corps que la chimie ait à étudier. Il n’est presque nas d industries qui n'en fasse usage. M. Dumas prétend qu'on peut se rendre compte du développement de l’industrie générale

somme" Par qUanlilé d’°tili0 sulfuri<Iue qu’elle con-

l.'acide sulfurique sert à la fabrication des autres acides du sulfa e de soude, des aluns, des sulfates industriels, des eaux minerales, des bougies stéariques; il est employé pour l'affinage de 1 argon , le décapage du fer et d'autres mélaïx, pour iaff! b icalion du sucre de fécule, et l'épuration des huiles! etc., etc.

145. État naturel. — L’acide sulfurique se trouve très-répandu dans la nature à l’état de sulfate. A l’étal libre, on le rencontre dans les sources qui avoisinent les volcans de l’Amérique du Sud.