Préparation .le l’aci.lc sulfurique .lans les arts
ACIDE SULFURIQUE. m
— La préparation de l’acide sulfurique dans les arls repose sur les reactions suivantes : 1
1° L’acide sulfureux se transforme en acide sulfurique auconact de 1 acide azolique qu’il désoxyde partiellement et qu’il transforme en acide hypoazotique. 4
AzO,HO -f" SO3 = AzO4 -f- SO3 HO
Acide azotique. Acide Acide Acide
sulfureux, hypoazotique. sulfurique.
2» Cet acide hypoazotique, au contact de la vapeur d’eau se tiansforme en acide azotique et en bioxyde d’azote.
3Az04 -f 2 HO = 2 AzO5, HO + AzO2
Acide hypoazotique. Eau. Acide azotique. Bioxyde d’azote.
3° Enfin le bioxyde d’azote se transforme lui-même en acido hypoazotique au contact de l’oxygène de l’air:
AzO- — 20 = AzO"
Bioxyde Oxygène. Acide
azotc* hypoazotique.
139. Toutes ces réactions se démontrent dans les cours en faisant armer dans un ballon B contenant un peu d'eau (flg\T du bioxj de d azote préparé dans le flacon A, de l’acide sulfureux préparé dans le ballon 0 ; le tube c amène de l’air Te tbè t es un tube de dégagement. Le bioxyde d’azote entrant dans le ballon y donne immédiatement des vapeurs rutilantes d'acide hypoazobguc.SÜ’on chauffe un peu de manière à v^porLrl Tu dédoublement de l’acide hypoazotique se produit et l’acide
!e‘ L’aCide S— bientôt*^0 .
On voit donc que théoriquement on pourra, avec une „„ n <
! imitée d acide ^azotique, transformer en acide sulfuré ° quantités illimitées d’acide sulfureux, à cZtTZZ ^ çonsiammen. dans l'espace, où se fait la réaction! 1 oxygène
dentés 'aPCUr “ n6ccssaires aux fransformationf précé-
En effet, la quantité limitée d’acide azotique m-imifivom .
,U r° UlfG °Xyde d’abord une P^mière portion d’acide sulfureux
ltg LEÇONS DE CHIMIE.
(*t SS transforme en acide liypoazolique. Mais cet acide hypoazolique, en présence de l’eau, régénère de 1 acn i l7f ld'' du bioxyde d’azote qui peut lui-même régénérer de Uc.de azotique, en passant d'abord à l’état d’acide liypoazol.que. Cet
Préparation de l’acitle sulfurique dans les laboratoires.
acide azotique, régénéré par ces deux sources différentes, oxyde alors une nouvelle portion d’acide sulfureux, en se décomposant en produits qui donnent lieu aux mêmes réactions, et ainsi de
SUH0. La préparation industrielle s’effectue dans de grandes chambres dont les parois sont recouvertes de fiâmes ic p ^
soudées entre elles par fusion au chalumeau. ,e p . ,
ployé, parce que c’est lui qui résiste le mieux aux vapeurs acides
d 6T / ac i d eC lui f û H qu e est produit par la combustion du soufre en F F' (fig 78) sur des plaques de tôles cbauflées. La chaleur produite par celle combusüon sert i vaporiser l’eau es cl, audières V et V', qui sont en communication avec un tu c q r„n voit couri; sous les chambres et y distribuer la vapeur né-
cessaire.
jo0 LEÇONS DE CHIMIE.
L’acide sulfureux mélangé d’air monte dans le tuyau b, qui le conduit d’abord dans un tambour B, ou il rencontre une cascade d’acide sulfurique chargé de produits nitreux dont nous verrons plus tard l’origine. Mélangé à ces produits nitreux , 1 flans la chambre O, appelée dénitrificaleur ou arrive un jt p ir d’eau C’est là que commencent les réactions et que dj:: du sen Tei premières p.rües d’acide sulfurée ; le gaz sulfureux non encore transformé passe par le conduit a dan la , . » coule sur un petit château en briques, une
C W'acide azotique venant des touries S, il décompose cet 3e azotique et se transforme en acide sulfurique, qui retourne T * ii chambre O par un conduit disposé ad hoc. h excès d aeide sulfureux, entraînant avec lui les vapeurs nitreuses provenant de la décomposition de l'acide azotique entre dan» une i clvimbre I où arrivent de toutes parts des jets fe“ L"t dans cette chambre que se produit la plus
prandp Quantité d’acide sulfurique. ,
° t PS vapeurs passent ensuite en E, puis par r dans le reser- R 1 elles se condensent presque totalement. Celles qu, échappent h la condensation montent, parle tujau z, dans le cy-
, , ^ jn mke continuellement humecté par un
inarC,Ï SX ® venant du vase P. Cet acide 3ut sur sùnVassageîes vapeurs nilrcuses qui ne se perdent
