ACIDE SULFHYDRIQUE OU HYDROGÈNE SULFURÉ
Symbole, HS.
Ro!,t.l',„"ÎSl0,'!'”,e'- 7 L’acMe Slllfl'ï<lrique a été étudié par ode o ,Un? i 'I'-u appela air puant, à cause de sa mauvaise
et d'hydmSèneereC0DnUt’ “ ‘777’ «“'“^.composé de soufre
- Idhydrogène sulfuré ou acide sulffijdnque est un gaz incolore, doué d'une odeur fétide: c’est
t 912 1 mre d"1 pou,Tis' Sa donsiw est égale à
^ Mre de ce gaz pèse isr,540.
H a pu être liquéfié par une pression de 10 atmosphères L au en dissout trois fois son volume, et l’on prép^e la dissolution en faisant passer dans un appareil de Woolf contenant de ^récemment bouillie, le gaz préparé dans le“ A
Caen, eu 1718,' m ou r a I> a t ■ i s ' m ! n 7 <j ' ' S ‘ ° ’ "n<luit au bourS dc Alatbicu, près de
LEÇONS DE CniMIE
Ce gaz est très-délétère; un oiseau périt dans une atmosphère qui en contient nV»*
t5t. Propriétés chimiques. — 11 s’enflamme au contact d’une bougie allumée et donne une flamme bleue. Ces produits
de sa combustion sont l’eau et l’acide sulfureux ; il se dépose un peu de soufre sur les parois de l’éprouvette, parce que la combustion est incomplète.
L’oxygène sec n’a pas d’action sur lui à la température ordinaire ; mais l’oxygène et l’air humides le décomposent ; il se
forme de l’eau et un dépôt de soufre.
En présence des corps poreux l’action est plus complète ; le soufre se combine aussi avec l’oxygène et forme de 1 acide su urique. C’est à la production de cet acide sulfurique qu’est due la destruction rapide des linges qui servent aux baignéuis dans les établissements de bains sulfureux.
Le chlore décompose l’acide sulfhydrique pour former de acide chlorhydrique avec l’hydrogène qu’il contient. Cette propriété fait employer le chlore pour combattre les empoisonnements par , hydrogène sulfuré.
ACIDE SULFIIYDKJQUE. 127
152. Préparation. — L’hydrogène sulfuré peut se préparer de deux manières :
1° Par le sulfure de fer et l’acide sulfurique. On met dans un flacon à deux tubulures (fig. 84) du sulfure de fer et de l’acide
F‘g. — 84 Préparation de l’acide sulfhydrique.
sulfurique hydraté; l’eau de l’acide sulfurique se décompose, “ rS’r POrle SUr Ies0urred" '“T™ pour produire
sulfate6 de t ' ^ ‘ Pour doânt’du
FeS + S031I0 = FeO,S03 + HS
Sulfure de fer. Acide sulfurique. Sulfate de fer. Hydrogène sulfuré.
2» Par le sulfure d’antimoine et l’acide chlorhydrique. On chauffa dans un ballon de l’acide chlorhydrique et'du sulhme d ïn£
Sn^’if 'a r°genf d° racide clllorliydrique forme de l’hydrogene sulfuré avec le soufre du sulfure, le chlore se combine avec 1 antimoine et produit du chlorure d’antimoine
Sb2S3 + 3 HCl = 3 HS ■
Sulfure Acide Hydrogène
d antimoine, chlorhydrique sulfuré.
- Sb2Cl3
Chlorure
d’antimoine.
Comme le gaz pourrait entraîner avec lui un peu d’acide i w uque, on le fait passer (fig. 85) dans un flacon F, conte- "nn( de 1 eau qui relient l’acide chlorhydrique.
153. État naturel. — L’acide sulfhydrique est en dissolution dans les eaux minérales sulfureuses d’Aix en Savoie, de Baréges, d’Enghien, de Bagnères de Ludion, etc. Ces eaux sont employées
Fig. 8S. — Préparation et purification de l’acide sulfhydrique.
dans le traitement des maladies de peau et dans celui des affections du larynx. ,
Dans les régions volcaniques, notamment près du lac d Agnano et à la solfatare de Pouzzoles, l’hydrogène sulfuré se dégage du sol et produit des fumées appelées fumerolles, résultant de la décomposition de l’hydrogène sulfuré et de la production, au contact de l’air humide, d’eau et de soufre divise. .
L’acide sulfhydrique est un produit de la putréfaction des matières organiques contenant du soufre; de là son dégagement permanent dans les fosses d’aisances. Il forme avec 1 ammoniaque qui s’y dégage un sulfhydrale volatil, qui est tres-dangereux et fait souvent périr les ouvriers employés à la vidange des fosses d’aisances.
On peut rendre cette opération moins dangeicuse, en xersan dans les fosses, avant d’y laisser descendre les ouvriers une dissolution de sulfate de fer ou vitriol vert. Le sulfate de fer e
CHLORE
le sulfhydrale d’ammoniaque sc décomposent mutuellement pour donner lieu à du sulfure de fer et à du sulfate d’ammoniaque.
L’hydrogène sulfuré prend aussi naissance dans les eaux qui sont soustraites au contact de l’air et contiennent du sulfate de chaux et des matières organiques. C’est pour cela que les eaux natuielles se putréfient dans les citernes mal construites.
