Loi des proportions définies on loi de Proust
Deux corps, pour former un même composé, se combinent toujours clans des proportions invariables. Ainsi, l’eau étant composée de huit parties en poids d’oxygène pour une partie d’hydrogène, toutes les fois que l’hydrogène et l’oxygène se combineront pour former de l’eau, ce sera toujours dans les proportions précédentes. Si l’on introduit dans un vase un mélange de 1 partie d’hydrogène et de 10 parties d’oxygène et qu’on y fasse passer une étincelle électrique, la combinaison s’effectuera entre 1 partie d’hydrogène et 8 parties d’oxygène; il se formera 9 parties d’eau, et 2 parties d’oxygène resteront libres.
2o. Loi des proportions multiples ou loi de Dalton. — 11 arrive souvent que deux corps en se combinant peuvent donner lieu à plusieurs composés qui diffèrent entre eux par les proportions relatives de leurs éléments.
En pareil cas, ces proportions obéissent à la loi suivante due à Dalton 2 qui l’a établie au commencement de ce siècle.
Lorsque deux corps se combinent en plusieurs proportions, les poids de l’un de ces corps qui s'wiisse7it à un même poids de Vautre sont entre eux comme des nombres simples.
L’eau est formée de 1 partie d’hydrogène et de 8 parties d’oxygène ; mais il est un autre composé d’hydrogène et d’oxygène, appelé eau oxygénée et dans lequel I partie d’hydrogène se trouve combinée avec 16 parties ou deux fois 8 parties d’oxvgène. Le rapport des quantités d’oxygène combinées avec une même quantité l d’hydrogène est donc celui des nombres simples 1 et 2.
L’azote et l’oxygène se combinent en o proportions différentes. Prenons des quantités de ces composés telles qu’elles renferment toutes 14 parties d’azote, et nous trouverons que
14 parties d’azote sont combinées à 8 parties d’oxygène dans le protoxyde d’azote. 14 ~ — — 16 p. ou 2 fois 8, — le bioxyde d’azote.
14 — — — 24 p. ou 3 fois 8, - l’acide azoteux.
— — 32 p. ou 4 fois 8, — l’acide hypoazotique.
14 — — — 40 p. ou 5 fois 8, — l’acide azoteux.
1 Proust, chimiste français, né en 1765 à Angers, mort à Paris en 1826. 1) était membre de l’Académie des sciences.
2 Dalton, physicien anglais, né à Inglcshand, en 1766, mort à Manchester en 1844.
Donc les poids d’oxygène qui. s’unissent à un même poids d’azote sont entre eux comme les nombres 1,2, 3, 4, S.
La loi des proportions multiples ne s’applique pas seulement aux composés de deux éléments : elle a été étendue par Wollaston 1 aux composés de trois éléments.
*26. Coi «le l>a^-LiiH$ac 2 ou loi «les volumes. — Quand deux gaz se combinent , les volumes des gaz qui entrent en combinaison sont toujours en rapport simple.
Ainsi 2 volumes d’hydrogène se combinent avec \ volume d’oxygène pour former 2 volumes de vapeur d’eau ; 2 volumes d’hydrogène se combinent à 2 volumes de chlore pour forme] 4 volumes d’acide chlorhydrique.
2 volumes d’azote se combinent avec 1 volume d’oxygène poui former 2 volumes de protoxyde d’azote.
2 volumes d’azote se combinent avec 6 volumes d’hydrogènt pour former 4 volumes d’ammoniaque.
Les exemples qui précèdent nous montrent aussi quïZ y a ui rapport simple entre les nombres représentant les volumes des gaz qu se combinent et celui qui représente le volume de la combinaison
Nous remarquerons encore que :
Quand les gaz se combinent à volumes égaux , le volume ducompos est égal ci la somme des volumes des composants : il n'y a pas contrac ■tion. Exemple : 2 volumes d’hydrogène se combinent avec 2 vo lûmes de chlore pour donner 4 volumes d’acide chlorhydrique
Il y a toujours contraction quand ces volumes sont inégaux. L contraction est égale à un tiers de la somme des volumes quan< les deux gaz se combinent dans le rapport de 2 volumes à 1 vo lume. Exemple : 2 volumes d’hydrogène et 1 volume d’oxygèn donnent 2 volumes de vapeur d’eau.
La contraction est la moitié de la somme des volumes quant les deux gaz se combinent dans le rapport de 3 à \. Exemple 2 volumes d’azote et 6 volumes d’hydrogène donnent 4 volume de gaz ammoniac.
1 Wollaston, physicien anglais, né en 1766, mort en 1828.
2 Gay-Lussac, physicien et chimiste, né en 1778 à Saint-Léonard (Haute-Vienne mort eu 1850, professeur de physique à la Faculté des sciences de Paris et bre de l’Académie des sciences.
NOMENCLATURE CHIMIQUE
NOMENCLATURE CHIMIQUE
27. On désigne sous le nom de nomenclature chimique un , ensemble de règles adoptées pour désigner les corps.
Dès l’origine de la science, les chimistes, rencontrant des corps différents par leurs propriétés, comprirent la nécessité de les désigner par des noms capables de rappeler leur nature. Mais ■ chaque nom se rapportait à des circonstances tirées de l’histoire du corps auquel il était donné et le choix, de la propriété particulière, d’où le nom devait être tiré, était toujours très-arbitraire. Il devait en résulter une confusion regrettable, et on en était arrivé à désigner le même corps par plusieurs noms différents : pour ne citer qu’un exemple, la substance que nous appelons aujourd’hui sulfate de potasse était indifféremment appelée sel polychreste de Glaz&r, sbI d& duobus} ai ccinuin duplica-
tum , tartre vitriolé , vitriol dépotasse.
Guyton de Morveau ', dès 1782, signala le premier les inconvénients d’une pareille confusion, et en 1787 1 Académie des sciences nommait une commission composée de Lavoisier, Bertliollet et Fourcroyl 2, qui de concert avec Guyton de Morveau, alors à Paris, arrêta les règles de la nomenclature chimique.
Cette nomenclature n’a pas seulement l’avantage de désigner par des noms analogues les corps qui jouissent de propriétés semblables ; elle a aussi celui d’indiquer, par le nom du composé, la nature des éléments qui y entrent. Avant d’en exposer les principes nous devons définir quelques termes généraux.
28. Acides. Bases. Corps neutres. Sels. — On appelle acides des corps tels que l’acide sulfurique, le vinaigre, qui ont la propriété de rougir la teinture bleue de tournesol.
Il est des corps dont les propriété^sont analogues à celles de la potasse et de la soude, et qui, lorsqu’ils sont solubles, ramènent au bleu la teinture de tournesol rougie par un acide : on les désigne en chimie sous le nom de bases.
On désigne sous le nom de corps neutres ceux qui n’ont aucune action sur la teinture de tournesol bleue ou rouge.
l Guyton de Morveau, célèbre chimiste, membre de l’Académie des sciences ; né à Dijon en 1737, mort en 1816.
s De Fourcroy (Antoine-François), chimiste, né à Paris en 1756, mort en 1809.
le produit résultant de la combinaison d’un acide et d’une base est appelé sel. Ce sel est dit neutre lorsque sa dissolution n a pas d action sur la teinture de tournesol bleue ou rouge, c’est-à-dire lorsque les propriétés de l’acide et de la base s’y sont mutuellement neutralisées h Le sel est dit acide quand il contient plus d’acide que le sel neutre, basique quand il renferme plus de base que le sel neutre.
