SIXIÈME CLASSE

Ces métaux sont : 1° l’or, 2° le pla- , S ° Ie Podium, 4° le rhodium, 5° l’iridium.

L’oxigène n’est absorbé par eux à aucune température.

L’eau n’est décomposée à aucune température également.

Les acides sulfurique et nitrique sont sans action sur eux, excepté sur le troisième.

L’eau régale les dissout tous hors le dernier.

Les deux derniers de ces métaux étant peu importans, nous ne parlerons que des trois autres.

De l’or.

Historique . — On le trouve à l’état natif et aussi combiné avec d’autres

métaux, qui sont le cuivre, l’argent, le plomb, le tellure, etc.

Propriétés. — C’est un métal d’une couleur jaune très-brillante, extrêmement ductile et malléable ; il fond à 80° du pyromètre de Wedgwood ; sa pesanteur spécifique est 19,2S7.

En feuilles très-minces il est transparent et paraît vert ; réduit en poudre il est brun. On l’obtient pur, et cristallisé sous la forme de feuilles très-larges dé capillaire, en réduisant à froid son oxide par l’acide oxalique : de l’acide carbonique est formé. On décompose l’hydrochlorate d’or par l’acide oxalique ou un oxalate soluble. L’eau régale, qui est le dissolvant de l’or, est, pour cet usage, préparée avec une partie et demie d’acide bydro-cblorique et une partie d’acide nitrique. Il se forme du chlore et de l’acide nitreux, qui restent unis •

1 or s empare de I'oxigène de l'eau pour former 1oxtde et le chlore arec l'hydrogene du même liquide, se régénère en

ehlorahfd’w-^ 10 ”^ 116 ’ ^ ^ydro-

Oxides d’or.

- 11 « sous la forme dune poudre xert-foncé. Ou l'obtient en décomposant le proto-ehlorure par

11 1 ®?', * Petose caustique; c est 1111 anti-venerien. 1

Tritoxide. — H est I, run noi ât .

1 obùent en décomposant le tritoiX chlorate d or par un excès de magnésie caustique, et en traitant le pJcin é obtenu par de l’acide nitrique P qÏÏ e-

d’or a m i a , g ™ Sle et baisse le tritoxide d or pur. H forme avec les alcalis des

sels dans lesquels il est engagé comme acide. On ne connaît point de deutoxide d’or à l’état incombiné.

Les acides hypo-nitrique et nitreux réduisent les oxides d’or en métal.

Proto-chlorure d’or. — Il est insoluble dans l’eau et de couleur paille-pâle. Le calorique et la lumière avec l’intervention de l’eau le partagent en trito-hydrochlorate et métal réduit. On l’obtient en évaporant ce dernier à siccité et en échauffant modérément jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de chlore. On ne connaît pas plus de deuto-chlorure ou de deuto-hydro-chlorate d’or, que du deutoxide de ce métal.

Sels d’or.

On ne connaît bien que le tritohydro-chlorate d’or. Ses cristaux ont nne couleur jaune brillante, une saveur

stypiique très-désagréable. Le sel est déliquescent et largement soluble dans l’eau. Il colore en pourpre les substances organiques.

Usages. — C’est un anti-vénérien.

Empoisonnement. —Il aies propriétés des bydro-chlorates et celles des sels d’or.

1° Les alcalis fixes en petite quantité le précipitent en jaune (sous-hydrochlorate d’or insoluble); s’ils sont en grande quantité, ils le précipitent en brun (tritoxide d’or).

2° Les bydro-sulfates donnent un précipité couleur chocolat (trito-sulfure hydrogéné et hydraté de sous-oxide d’or), qui au feu se résout en eau, en soufre et en métal.

â° L’ammoniaque et les sels ammoniacaux le précipitent en jaune foncé; le précipité est Vor fulminant. Il détone

avec émission de lumière, lorsqu’on le comprime ou qu’on l’écliauffe : l’hydrogène de l’ammoniaque forme de l’eau avec l’oxigène du tritoxide d’or : l’azote et le métal deviennent libres. L’oxide d’or enlève également l’ammoniaque aux acides et se précipite avec elle : les deux se combinent en outre directement. Un autre composé du même genre se forme lorsque du proto-eblorure d’or est mis à bouillir avec de l’ammoniaque liquide. Il est d’un jaune brunâtre et détone beaucoup plus violemment que le précédent. On se sert de ces composés pour la dorure sur porcelaine.

-4° Le proto-sulfate de fer lés précipite en brun rougeâtre (or réduit et très-divisé) ; une pellicule d’or métallique surnage la liqueur.

S° La teinture de noix de galle les précipite également en une poudre rouge-brun d’or réduit.

6° Le proto-hydro-chlorate d’étain concentre, versé dans cette dissolution egalement concentrée, fait naîtrp précipité brun. Si les deux selsyn, ® dissolution étendue il se forme „„ pré C pite jwwyw, composé de profonde d or et de deutaide d'étain t^préd pite, appelé pourpre de Caeoiue, a unc couleur pourpre d’autant plus pMe

teut pl„ s foncee qu'on emploie plus de

eelafne T' S °“ a PP^ cat ‘ on sur la poreeW donne un rouge très-leau.

l’éther CnStaUÏ S ° n ‘ solnW « dans

Préparation. — o n met 1 ’™ ,

minces dans de l’eau tyV i e ° &meS centrp r «u„ r • &U re S^ e et on concentre pour faire cristalliser. L’or est egalement soluble dausle chloie™* le produit es, un tri-chCre^C 9 ’ dl5S0 “ S dans Peau, se transforme

en hydro-chlorate d’un jaune brillant lorsqu’il est à l’état liquide.

Hydro-clilorate d’or et de potasse Ou dé soude.

Ce sont des sels cristallisés, d’une couleur jaiine ou orangée. Ils consistent en tritoxide d’or, potasse ou soude, acide hydro-chlorique et eau. On lesprépare en sur-saturant de potasse ou de soude caustiques rhémi-sur-hydro-chlorate d’or. Si la température de l’air est basse la cristalbsation se fait sur-lechamp ; le premier effleurit légèrement à l’air. Tous deux contiennent de l’eau.

Usage . — Ces sels doubles sont prônés comme de puissans anti-syphilitiques.

L’or décompose pour s’en oxider et s’y dissoudre l’acide sélénique en acide sélénieux : du proto-séleniate est produit. Les dissolutions du tritoxide d’or

dans les acides sulfurique et nitrique laissent échapper l’oxide lorsqu’on les dilue d’eau.

Du platine.

Historique. — Il se trouve dans la nature, vierge eten grosmorceaux, combiné avec d’autres métaux et en grains isolés de platine unis à l’osmium et à l’iridium. On le rencontre sous les zones chaudes, au Pérou, au Brésil et dans la Russie méridionale. Scheffer le reconnut en 17S4, comme métal particulier.

Propriétés. — Il est brillant, d’une couleur semblable à celle de l’argent, un peu tirant sur le bleu, très-ductile et très-malléable ; pesanteur spécifique 21,7; l’air et l’oxigène sont sans action sur lui. Il est très-difficilement fusible; à l’état réduit et sous forme de lames minces et tranchantes ou de pointes très-aiguës, et tel qu’on l’obtient en

décomposant au feu rouge le chlorure ammoniacal de platine, il forme avec l’hydrogène, dans le courant duquel et de l’air atmosphérique on le place, un pyrophore dont le métal rougit et dont l’hydrogène brûle par l’oxigène souscondensé de l’air : la combustion est obscure ou lumineuse ; dans le premier cas le métal s’échauffe, mais ne rougit pas. Dans le principe la combustion est toujours obscure; elle l’est jusqu’à la fin dans un mélange de gaz qu’on a raréfié.

Usages. — La grande infusibilité du platine et son inattaquabihté par la presque totalité des agens chimiques font qu’il est d’un emploi précieux pour un grand nombre d’opérations de chimie, et l’intensité de son éclat, jointe à sa densité si considérable, le rendent propre à la confection de miroirs de télescope.

Oxides de platine.

Protoxide. — Il est noir à l’état d’hy- drate, vert sale lorsqu’il est privé d’eau.

On l’obtient en décomposant par la potasse caustique le proto-cblorure de platine dissous dans l’acide hydro-chlonque, et en chauffant le précipité pour chasser l’eau.

Deutoxide. — A l’état d’hydrate il est couleur de rouille j il est d’un brun noirâtre à l’état sec. Il résulte de la décomposition partielle du deuto-nitrate de platine par la potasse ou par l’ammoniaque caustiques. On échauffe pour expulser l’eau. Le platine a aussi un sous-protoxide, dit cendre de platine, qui se forme lorsqu’on échauffe jusqu’à l’ébullition le sulfate de deutoxide de platine dans l’alcohol. Il se présente sous Informe d’unepoudre noire, qui, aucontact des gaz ammoniaque ou hydrogène,

se réduit sans émission de lumière. Il détermine la conversion rapide de l’alcohol en vinaigre au contact de l’air. Les oxides de platine sont tous réductibles au feu rouge.

Proto-chlorure de platine. — Il est sous forme d’une poudre vert-grisâtre, insoluble dans l’eau et qui n’est pas même mouillé par ce liquide ; il est soluble à cbaud dans l’acide hydro-chlorique, et forme une dissolution rouge.

On l’obtient en traitant à la chaleur de l’étain fondant le deuto-chlorure de platine : la moitié du chlore est expulsée par la chaleur.

Sels dé platine.

On ne connaît très-bien que le deutohydro-chlorate de platine ; il est le produit de la dissolution du platine dans l’eau régale; il est sous forme d’une

masse cristalline, rouge étant humide, et brune noirâtre , étant sèche ; cette masse est soluble dans l’eau et dans l’alcohol ; sa dissolution dans ce dernier précipite la potasse et les sels de potasse en un sel double jaune rougeâtre insoluble dans l’alcohol. C’est donc un réactif pour la potasse Hbre ou engagée en sel.

1° La potasse et l’ammoniaque et les sels de ces alcabs le précipitent en jaune rougeâtre; pas la soude ni les sels de soude.

2° La noix de galle le précipite en vert foncé.

B° Les hydro-sulfates solubles, en noir (deuto-hydro-sulfate ) ; le précipité après s etre oxidé à l’air, partage le deutoxide de carbone en acide carbonique et en carbone réduit. L’acide nitrique le convertit en deuto-suîfate lequel, étant décomposé par le nitrate de baryte;,

donne naissance à du deuto-nitrate de platine.

4° Le sel triple de Prusse ne le précipite pas.

4° L’hydro-chlorate de zinc le précipite en brun rouge.

6 ° Au feu. rouge il se décompose Complètement : du chlore se dégage et il reste du platine réduit.

Lë protoxide de platine se dissout dans les acides nitrique et acétique ; le deutoxide dans les acides hydro-chlorique et nitrique, et aussi dans la potasse caustique.

Le deuto-hydro-ehlorate de platine précipité par l’ammoniaque ou par l’hydro-chlorated’ammoniaque forme, dans le premier cas, un hydro-chlorate d’ammoniaque combiné avec de l’ammoniure de platine; dans le second cas, c’est le même hydro-chlorate d’ammoniaque uni à du deuto-chlorure de pla-

iine; au feu, ces sels se résolvent en platine réduit; c’est l’éponge de platine.

Les deux, étant traités par de la potasse caustique liquide, se transforment en platine fulminant.

Du palladium.

Historique. — Il fut découvert par Wollaston dans la mine brute de platine. On le trouve aussi dans une mine du Brésil et dans une du Hartz.

Propriétés. — Il est d’un blanc d’argent et, quand il est poli, il a l’éclat du platine. Sa cassure est fibreuse, sa dureté surpasse celle du fer; il est malléable et ductile. On l’obtient en décomposant par l’bydro - cyanate de mercure la dissolution du platine brut dans l’eau régale : il se précipite une poudre jaunâtre, qui est de l’hydrocyanate de palladium ; ce précipité, étant décomposé à un feu rouge, four-

nit le métal à l’état squammeux : cette sorte d’éponge de palladium rougit, à l’instar du platine spongieux, dans le courant d’hydrogène se mêlant en route avec de l’air atmosphérique. L’effet est plus lentement produit qu’avec le platine.

Oxide de palladium. — Le palladium n’a qu’un seul oxide. Il est noir. On l’obtient en décomposant un sel de palladium par la potasse caustique et en chassant l’eau par le feu; également, en décomposant au feu son nitrate ; l’oxide hydraté est rouge-jaunâtre. '

Sels de palladium.

On connait un sulfate, un nitrate, un hydro-chlorate et un hydro-cyanate de palladium. Les trois premiers de ces sels sont d’un rouge foncé : le dernier est d’un blanc jaunâtre; celui-ci ne cristallise qu’en union avec l’hydrocyanate de potasse et alors ses cristaux

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