DES COUPS

On appelle corps tout ce qui est soumis aux lois de la pesanteur; les corps sont : 1° solides, 2° liquides, S° gazeux.

Ils sont 1° élémentaires (ne renfermant qu’une sorte de matière), 2° composés 1 (renfermant au moins deux sortes de matières). ^

Les élémens, en s’unissant deux à deux, trois à trois, etc., forment tous les corps composés de la nature et de 1 art.

Un élément ou corps élémentaire est homogène; «es molécules sont alors intégrantes. Les molécules constituantes sont la réunion de deux ou d’un plus grand nombre de corps différons.

L’attraction est une force qui unit les corps; cette force est appelée 1° cohésion , quand elle unit des molécules similaires ; 2° affinité, quand elle associe des molécules dissimilaires. Les corps ont plus oumoins de cohésion entre leurs parties , et plus ou moins d’affinité les uns pour les autres. La chaleur, la lumière, les liquides, le fluide électrique, etc., diminuent, affaiblissent la force de cohésion et favorisent l’exercice de leur affinité.

Lois qui président à la composition des corps.

1° Si l’affinité entre certains corps n’est pas très-grande (comme entre 1 le sucre et l’eau), on dit que leurs combi-

naisons sont indéfinies , parce que leurs combinaisons se font en des rapports très-nombreux.

2° Quand les corps ont beaucoup d’affinité les uns pour les autres, leurs combinaisons étant peu nombreuses, on dit qu’elles sont définies.

â° Loi de M. Berzèlius : Quand deux corps peuvent s’unir en diverses proportions, ces proportions sont constamment le produit de la multiplication par 1, 12, â, 4-, etc., de la plus petite quantité d’un des corps, la quantité de l’autre restant toujours la même.

De la cristallisation.

Il y a cristallisation quand les molécules des corps liquides ou gazeux donnent, en se rapprochant, se condensant, un corps régulier appelé cristal. Les corps simples, comme ceux composés, cristallisent et l’on peut dire qu’une

forme quelconque, régulière et invariable, ou qui, pour l’espèce, se reproduit toujours la même, est un cristal. Le feu, l’eau, l’alcobol, rendent les corps qu’on vent faire cristalliser, liquides s’ils sont solides, et aériformes s’ils sont solides ou liquides.

La cristallisation par le feu a lieu 1 ° par sublimation 5 et 2 ° par liquéfaction.

La cristallisation par l’eau â lieu : 1 ° par refroidissement 5 et 2 ° par évaporation.

FIÜIDES IÏÏPONBÉRÉS.

Ces fluides sont 1° le calorique, 2° la lumière, 8 ° le fluide électrique, 4 ° et le fluide électro-magnétique.

Principaux caractères du Calorique.

1 0 Libre en traversant un corps ou un milieu qui ne le conduit pas, il se meut

sous forme de rayons ; 2° accumulé sur les corps et les pénétrant, il les dilate plus ou moins sensiblement; S° il échauffe nos organes ; -4° le calorique rayonnant, comme la lumière, est réfléchi par les corps polis et arrondis ; comme l’électricité , il s’échappe et s introduit par les tranchans et les pointes ; S° les corps le retiennent ; 6° l’air n’a pas d’affinité pour lui, il parcourt l’air librement et sans qu’aucun courant le gêne.

Dilatation des corps par le calorique.

1° Celle des solides est peu appréciable et diffère dans chacun d’eux; 1° les liquides de différente nature, soumis a une même température, offrent une dilatation également variable. Comme les solides, ils ne se dilatent pas d’une manière uniforme, surtout lorsqu’ils s approchent du point de l’ébullition et de la congélation. Le mercure se dilate uni-

fermement, surtout entre la température de la glace fondante et celle de l’eau bouillante. Les gaz et les vapeurs se dilatent également; la dilatation, de chacun d’eux est la même pour chaque degré de chaleur.

Fusion des corps par le calorique.

' Un corps fusible s’échauffe de plus en plus jusqu’à l’époque de la fusion ; dès cet instant, la température demeure la même, malgré tout le calorique qu’on ajoute et ce n’est que quand la masse commence à se fondre que la température monte, si le corps n’est pas volatil.

Le calorique qui a fondu un corps sans être ultérieurement accusé par le thermomètre, est appelé latent .

Propriété des vapeurs.

1° Parfaitement formées, les vapeurs sont invisibles, celles de brome,, d’iode

d’acide et de gaz nitreux, de quelques tricMorures métalliques, etc., exceptées ; un mélange de sel commun et de neige démontre la présence de la vapeur d’eau dans l’air, où elle est nulle pour les yeux ; 2° la vapeur occupe un espace beaucoup plus grand que celui du liquide qui a servi à la former; S° sa température est la même que celle du liquide d’où elle émane; elle contient beaucoup de calorique latent; -4° sa tension est très-grande. 3° En la condensant par refoulement ou la dilatant par aspiration, on peut l’amener à 1 état liquide. Dans le premier cas, le calorique est exprimé; dans le second, il est plus intimement incorporé ; 6° le froid la condense également et la fait concreter en glace, ce que ne peut la compression; 7° mêlée à l’air, en vain veut-on la condenser en entiers

Formation dès vapeurs à l’air libre.

1 ° Plus la température est élevée et 1 espace dans lequel elles se forment est grand, plus la quantité de vapeur est grande; 2° il> se forme plus de vapeur de 10° à 20° que de 0° à 10°.

La formation plus ou moins abondante, plus ou moins prompte des vapeurs à l’air libre et à la même température, dépend aussi de la nature du liquide.

ÊBUIXITIOIf DES EIQEIDES.

1 ° Un liquide commence-t-il à bouillir, la température s’arrête dans son accroissement et demeure la même tant qu il y a une goutte de liquide à vaporiser. Le calorique qu’on accumule ici sans qu’il se manifeste à nos moyens d’investigation, est, comme nous l’avons déjà dit, du calorique latent, qui rede-

vient sensible et marque constamment le même degré jusqu’à ce qu’il soit parvenu à l’état liquide. La vapeur d’eau qui ne marquait que 100° en se formant, dégage 500 ° en redevenant liquide, de gazeuse qu’elle était, non compris les 78 ° qui ont servi à rendre la glace liquide ; %° moins la pression est grande, plus facilement s’opère l’ébullition et vice versa ; 8° la nature des vases, comme leur forme ainsi que le poli ou le raboteux de leur surface externe et interne, est pour quelque chose dans l’ébullition des liquides; - 4 ° les sels, surtout ceux déliquescens, le sucre, etc., retardent l’époque de l’ébullition.

Faculté conductrice des corps pour le calorique.

1 ° Les corps solides sont les seuls vrais conducteurs du calorique ; les métaux le conduisent activement ; 2° les liquides le conduisent à peine ; ils le re-

çoivent an contact des corps solides et se le transmettent par le mélange des molécules différemment chaudes ; â° les gaz le conduisent encor e moins bien que les liquides ; plus un corps est bon conducteur du calorique, et moins il a de capacité pour cet agent, plus promptement il s’échauffe.

Capacité des corps pour le calorique.

1 ° Les corps n’ont pas la même capacité pour le calorique s’ils sont de nature différente ; ainsi une livre de cuivre et une livre d’étain placées l’une et l’autre dans de l’eau à 100° prennent cette température ; mais pour y parvenir, ils absorbent une quantité différente dé calorique ; car la quantité de glace qu’ensuite ils peuvent fondre n’est pas la même. Un poids donné de mercure à 100°, étant mêlé avec en égal poids d’eau à 0 °, marque seulement â°. Le

mercure perd, d’après cela, 97 ° pour échauffer l’eau de 3 °, et un poids do nn é d’eau à 100° ne doit perdre que 8° pour échauffer un égal poids de mercure à 0° jusqu’à 97 °, c’est aussi ce qui arrive.

Le calorique spécifique est le calorique qu’absorbe un corps pour passer d’un degré de chaleur à un autre ; la capacité pour le calorique est la faculté qu’ont les corps d’absorber du calorique pour s’élever à la même température. 2 ° La différence sous les mêmes volumes est beaucoup moindre que sous les mêmes poids. 8° Les corps, suivant qu’ils sont sobdes, liquides ou gazeux, offrent des capacités différentes. 4 ° Chaque gaz a une capacité particulière qui n’est point celle d’un autre gaz.

De la lumière.

1 ° Elle se manifeste directement à nous sous forme de rayons et de lu-

mière diffuse; elle parcourt plus de quatre millions de lieues par minute; son intensité décroît comme s’accroît le quarré de la distance du point d’ou elle émane. 2 ° Les rayons en tombant obliquement d’un milieu rare dans un mi lieu dense, se rapprochent de la perpendiculaire élevée au point d’immersion; et vice versa, en tombant d’un milieu dense dans un milieu rare ; cette déviation de la lumière s’appelle réfraction. Le rayon décomposé par un prisme triangulaire de verre et reçu sur un écran, offre le spectacle du spectre solaire composé de sept rayons primitifs :

1 ° le rouge, 2° l’orangé, 8° le jaune, A° le vert, 8° le bleu, 6° l’indigo, 7 ° le violet. 8° Les corps polis réfléchissent les rayons lumineux d’après la loi que l’angle de réflexion est égal à l’angle d’incidence ; - 4 ° les corps blancs réfléchissent la lumière sans la décomposer,

ceux noirs ne la réfléchissent pas dm tout, mais l’absorbent et s’échauffent. Ces effets n’ont jamais lieu d’une manière absolue. Les autres corps ne réfléchissent que le rayon delà même couleur que celle dont ils Sont revêtus. S° On regarde un rayon lumineux solaire comme formé 1 ° de rayons lumineux différemment colorés; 2° de rayons calorifiques cachés ou obscurs, susceptibles d’échauffer les corps ; a 0 de rayons appelés chimiques.

Fluide électrique.

On en admet deux espèces, les fluides 1 ° électrique vitré (ou positif) ; 2° électrique résineux (ou négatif). Tous les corps de la nature les contiennent à la fois ; on détruit leur combinaison 1° par le frottement entre deux corps ayant une faculté conductrice différente pour l’électricité ; 2° par la chaleur; S° par le contact entre deux corps de nature dif-

férente ; -4° par le changement de forme et de composition des corps.

Les corps électrisés attirent d’abord les corps légers pour les repousser ensuite ; ils se repoussent quand ils sont de même nom et s’attirent quand ils sont de nom contraire.

L’affinité semble être produite par l’électricité. On peut cependant faire à cette théorie les objections suivantes :

1° Si la combinaison est le résultat de l’union des deux fluides vitré et résineux , ees deux fluides réunis sont neutralisés , et la combinaison devrait être détruite par des moyens mécaniques, ce qui n’arrive pas. 2° Si l’affinité dépendait exclusivement de l’état électrique, l’oxigène, qui est le plus électro-résineux, devrait avoir d’autant plus d’affinité pour les autres corps simples que ceux-ci seraient plus électro-vitrés ; c’est ee qui n’a pas lieu : ainsi l’affinité de

l’oxigène pour le soufre est plus grande que celle qui existe entre lui et l’azote, quoique ce dernier soit plus électro-vitré que le soufre.

COSBÜSTIOX.

La combustion n’est point, comme on l’a prétendu et comme on le prétend en core, un phénomène dépendant exclusivement de l’oxigène qui se combine avec un corps, puisqu’il y a combustion dans plus d’une circonstance où deux corps se combinent avec dégage^ ment de chaleur et de flamme sans qu’il y ait présence d’oxigène ; de plus, certains composés d’oxigène et d’un autre corps se résolvent spontanément en leurs principes sans dégagement de lumière et de chaleur, témoins les deux oxides de chlore, etc. Nous savons que les autéurs modernes, certains du moins, n’admettent pas qu’il y ait combustion dans

ces circonstances et soutiennent qu’il y a combustion toutes les fois que, par exemple, le fer se combine à froid avec Foxigène de l’air, quoique ce phénomène ne soit accompagné d’aucune élévation de température, ni d’aucun dégagement de calorique, qui soient sensibles. Il n’y a ici rien moins qu’un renversement d’idées. Nous disons qu’il y a combustion toutes les fois qu’un ou deux corps se combinent avec dégagement de calorique et de lumière. Nous rejetons les soutiens de la combustion de Thomson, tels que Foxigène, le chlore, le soufre, et nous disons qu’un corps qui semble soutien de la combustion dans une circonstance , semble dans une autre n’offrir nullement cette qualité ; exemple le soufre qui joüe le rôle de combustible quand on le brûle avec Foxigène, et celui de soutien de la combustion, quand on le combine avec du cuivre divisé.

Cette théorie, en reconnaissantdes corps combustibles et des soutiens de la combustion , est forcée d’admettre des corps qui jouent alternativement l’un de ces / rôles, et d’autres qui sont des combustibles ou des soutiens de la combustion absolus : c’est donc pour éviter une telle confusion dans les idées, que nous nous efforçons de la combattre et de la rejeter.

Jusqu’aux travaux de MM. Roche et Rérard relatifs au calorique spécifique des gaz, on admettait que le calorique qui se dégageait dans la combustion de deux corps, soit solides, liquides ou gazeux , était dû au rapprochement des molécules des corps.

Combinait-on de l’arsenic avec du chlore gazeux, on voyait dégager du calorique et de la lumière : on se rendait compte du phénomène en disant que le chlore qui était à l’état de gaz, perdait

tout le calorique qui écartait ses molécules au point de lui donner l’aspect aériforme, pour se combiner avec l’arsenic et devenir solide. Ce calorique, qui était insensible à nos moyens d’investigation, parce qu’il était latent, combiné avec les molécules du chlore, devenu libre, agissait sur nos sens par sa grande quantité, qui allait même jusqu’à enflammer le mélange.

Cette manière de voir, dans beaucoup de circonstances, n’est plus admissible ; il résulte de leurs expériences que la chaleur spécifique du corps Irûlé est souvent aussi grande ou même plus grande que la somme de celles des élémens qui se combinent pendant la combustion. Citons pour exemple la chaleur spécifique de l’oxigène et de l’hydrogène dans des proportions convenables pour former de l’eau : l’hydrogène qui se trouve dans 100 parties d’eau (en poids) a une cha-

leur spécifique égale à-33,69 ; l’oxigène qui se trouve dans cette même quantité d’eaù, a une chaleur spécifique égale àr 20,8-3. Ainsi la chaleur spécifique du mélange est de 89,32. Or, la chaleur spécifique de 100 parties d’eau que donne cette combustion est de 100, nombre qui est 40,48 de plus que celle de ses élément à l’état gazeux. Admettrons-nous que cette quantité énorme de calorique qui se dégage pendant la combustion de ces deux gaz, soit due à l’un ou l’autre des gaz? non, cela est impossible; car l’eau qui eu renferme davantage devrait en contenir moins ;.M- Berzéhus croit que dans cette combinaison chimique il y a neutrahsation des électricités opposées, et que cette neutralisation produit le feu, de la même manière qu’elle le produit dans les décharges de la bouteille de Leyde.