CORPS SIMPLES PONDÉRÉS DE LA NATURE

Ils se divisent 1° en corps simples pondérés non métalliques, 2° en corps simples pondérés métalliques.

ï0 COKPS SIMPLES POKBÉEiS «ON MÉTALLIQUES.

On en compte douze, qui sont l’oxigène, l’hydrogène, le bore le carbone le phosphore, le soufre, le ^«e,l brème, l’iode, le chlore, le phtore ou fluor ( ce dernier n’a encore pu etre oh

tenu en état d’isolement) ; enfin 1 azote.

Gaz oxigène (air dépUogi^e, air de feu, air pur,

Il est un peu plus pesant que flair

atmosphérique; fortement comprime, il

s’échauffe et émet de la lumière; cest le corps le plus électro-résineux connu.

Caractères essentiels. — 1° Tous les corps qui offrent un point en igmtion, plonge^ dans ce gaz, sont enflaxmnes spontanément et vivement; % d f st »

cessaire pour la combustion et ü est également pour la respiration, o

combine avec tous les corps simples non métalliques et métalliques, et avec la plupart des corps, le fluor excepté, composés par lui.

Priestley le découvrit en 177-4.

Usages. —Ils sont peu nombreux* c’est un excitant très-actif. Il sert à peroxider les oxides alcalins et à sousacidifier le sélène. On l’administre dans les asphyxies.

Préparation. — On prend l° duperoxide de manganèse , 2° de l’acide sulfurique et de l’eau. Il se forme un protosulfate de manganèse soluble, et il se dégage de 1 oxigène, que l’on reçoit sous des cloches pleines d’eau. Les plantes le fournissent étant exposées au soleil.

Gaz hydrogène (air inflammable).

Il fut découvert par Lavoisier et près-

qu’en même temps par Cavendish. Le mot hydrogène signifie générateur de Veau.

Propriétés. — Il est inodore; c’est le plus léger des gaz; cent pouces cubes de ce gaz ne pèsent que % grains.

L’oxmène exerce une action remarquable sur ce gaz : 1° si on remplit une xessie de ce gaz, si on presse celle-ci pour l’en faire sortir afin del’enfiammer, la combustion se soutiendra tant que l’oxigène ne manquera pas ; on tient une éprouvette au-dessus du gaz enflammé;, les parois de l’éprouvette se couvriront de gouttelettes aqueuses. 2° Si on fait entrer dans un flacon une partie d oxigëne contre deux d’hydrogène, et qu’on

vienne àenflammerle mélange, ils opéré

une vive détonation et il n encore ormation d’eau. â° Si on met, dans eudiomètre de Voltà ce même mélangé

avec le soin de laisser le robinet inférieur ouvert dé manière à ce que le tube puisse se remplir d’eau, et qu’on vienne à faire passer l’étincelle électrique à travers le gaz, une lumière accompagnée d’une détonation plus ou moins vive se laisse apercevoir ; la colonne d’eau contenue dans le tube est refoulée et remonte subitement, de sorte que les deux gaz disparaissent, et le tube est rempli d’eau. -4° Si, au lieu de laisser le robinet inférieur ouvert, on le ferme avant de faire passer l’étincelle électrique, il se forme un vide que remplit immédiatement l’eau dès que le robinet est ouvert. Il suffit de comprimer vivement le mélange pour l’enflammer. On peut le faire brûler sous l’eau. Dans la flamme de ce mélange on peut fondre les corps les plus apyres et réduire les oxides les moins susceptibles de réduction par d’autres moyens.

Théorie. — Il se forme de l’eau par la combinaison de l’oxigène avec l’hydrogène ; cette eau est transformée en vapeur parla chaleur dégagée dans l’expérience. Or, la vapeur chaude occupe un espace plus grand que celui qu’occupaient les deux gaz à froid; elle doit refouler en bas le liquide contenu dans le tube; mais, comme cette vapeur se trouve alors en contact avec un corps froid, elle passe à l’état liquide ; presque tout l’espace qu’elle occupait se trouve libre et l’eau remonte pour remplir le vide.

Caractères essentiels. — 1° Lorsqu’on approche une bougie allumée de ce gaz en contact avec l’air, celui-ci se combine avec l’oxigène de l’air ; il y a alors production d’une flamme bleuâtre et formation d’eau avec détonation. 2° Si, au lieu de tenir la bougie à l’extrémité su-

perieure de la cloche, on la plonge vers .

son extrémité inférieure, elle s’éteint après avoir mis le feu aux couches de ce gaz : ce gaz éteint donc les corps en ignition. Si , sur de l’éponge de platine, on dirige un courant d’hydrogène exprimé d’une vessie, l’expérience se faisant au contact de l’air, presqu’aussitôtle platine rougit et, par son incandescence , il met le feu à l’hydrogène. L’hydrogène se combine avec tous les corps simples non métalliques et avec quelques-uns de ceux encore réputés métalliques , ammoniaque, acide hydro-chlorique, acide hydro-sulfurique, hydrogéné carbone, hydrogéné arsénié, etc. Il est fortement électro-vitré.

Usages Inusité en médecine; il peut asphyxier.

Extraction. — On prend 1° du zinc, 2° et de l’acide sulfurique dilué d’eau :

le gaz hydrogène dégagé est recueilli dans des éprouvettes pleines d’eau.

Théorie. — L’eau par l’intermède de l’acide sulfurique se décompose ; son oxigène se porte sur le zinc pour former de l’oxide de zinc qui s’unit à l’acide sulfurique et forme un proto-sulfate de zinc. On l’obtient très-pur, par un élément de pile, consistant en une rondelle de zinc accouplée à une de fer, que l’on plonge dans de l’eau contenant de la potasse caustique. Le gaz se dégage au pôle fer. On l’obtient surtout pur en décomposant l’eau au moyen de la pile galvanique.

GAZ INFLAMSÂBÏÆS.

Caractères qui les distinguent de l’hydrogène, inflammable comme eus:

1° Gaz acide hydro-sulfurique. dla l’odeur d’œufs pourris, noircit les dis-

solutions de plomb, de cuivre, etc.; il forme des sels eristallisables avec les alcalis.

Gaz acide hydro-sèlènique. — Il manifeste les mêmes caractères et possède les mêmes propriétés que le précédent.

2° Gaz acide hydro-tellurique. — H a encore la même constitution et jouit des mêmes propriétés que les deux préeedens.

4o Gaz hydrogène lork. ■— Il consiste en bore et en hydrogène; il est fétide et brûle à l’approche d’un corps enflammé ; il se forme 1° de l’eau 2° et de l’acide borique.

8° Gaz hydrogène prolo et deuto-carionê. — (Ce dernier est le gaz d’éclairage.) En contact avec l’air, le premier brûle avec une flamme bleuâtre, le dernier, avec une flamme blanche. Après qu’on a enflammé ces gaz ils se trans-

forment tous deux 1° en eau, 2° en acide carbonique.

6° Gaz hydrogène proto et deuto-arsenié. — Le premier est inodore et extrêmement dangereux à respirer ; le second a une odeur fétide. Il résulte de leur inflammation avec l’air 1° de leau, 2° ne l’oxide d’arsenic.

7° Gaz hydrogèneproio et deuto-phosphorè. — Ils répandent une odeur d’ail; enflammés ils donnent 1° de 1 eau, de l’acide phosphoreux- Le second s enflamme au contact de l’air, avec légère détonation et en répandant une flamme très-vive.

8° Gaz hydrogéné azoté (arnTiioniague).

Il hrule, étant enflammé à l’orifice

d’un bocal d’on il s’échappe lentement.

Sa flamme, est jaune. Il se forme de l’eau et de l’azote est rendu libre.

Bore.

Historique. — Gay-Lussac et Thénard Font découvert en 1809; il fut particulièrement étudié par Berzélius.

Propriétés. — Il est pulvérulent, friable , inodore, d’un brun grisâtre, plus pesant que l’eau, infusible et fixe au feu. Il a beaucoup de rapport avec le carbone.

Propriété essentielle. - — - Chauffe dans l’oxigène ou l’air atmosphérique, jusqu’à Slâ°, il brûle avec élancement d’étincelles et formation d’acide borique qui fond.

j Extraction. —On dispose par couche :

1° du potassium, 2° et de l’acide borique anhydre pulvérisé. On fait alterner les couches de potassium avec celles de

l’acide borique; on chauffe le tout jusqu’au rouge dans un creuset de cuivre.

Le potassium s’empare de l’oxigène de l’acide borique pour former ,de l’oxide de potassium ou de la potasse, et met à nu le bore : 68 parties d’acide fournissent W parties de bore.

Du carbone, ou charbon pur.

Historique. — Lavoisier s’en est le plus occupé; il ne diffère du charbon proprement dit, que par l’arrangement de ses molécules ; on le trouve tantôt pur, comme le diamant, tantôt existant dans les matières végétales et animales, ou formant, uni au fer comme dans la plombagine, l’anthracite ou le charbon de terre, etc.

Propriétés.— Il est sans odeur, sans saveur, le plus souvent noir ; il se laisse réduire en poudre; transparent et cris-

tallisé il constitue le diamant ; dans cet état il est très-dur.

Propriétés essentielles. — À froid l’oxigène est sans action sur lui ; à une haute température, il se forme de l’acide carbonique et le carbone disparaît ; au feu, il enlève l’oxigène à presque tous les autres corps. Seul il ne se combine pas directement avec le chlore.

Du carbone impur, ou charbon ordinaire.

Il est fixe au feu, infusible, plus pesant que l’eau, très-mauvais conducteur du calorique, bon conducteur du fluide électrique ; il absorbe la lumière et la transforme en chaleur ; il absorbe aussi les différens gaz et vapeurs; échauffé au rouge, en contact avec l’air ou avec le gaz oxigène, il se transforme en gaz acide carbonique. Le charbon fossile constitue le diamant et la houille, ou

charbon de terre. Si on fait bouillir de la viande trop avancée avec du charbon, elle perdra sa mauvaise odeur.

Usages. —11 est employé comme absorbant, anti-septique, désinfectant, décolorant, etc.

Du phosphore (porte-lumière ).

Historique. — Il se trouve dans la. nature sous forme d’acide uni à. des oxides tels que de fer et de plomb, mais principalement à la chaux. Dans cette dernière union l’acide phosphorique forme la matière solide des os. Il fut découvert en 1669 par Brandt, chimiste de Hambourg, qui F obtint de l’urine putréfiée.

Propriétés. — Il est solide, flexible, ayant une odeur d’ail; il est mi-transçarent et jaunâtre ; brusquement refroidi il devient opaque et noir ; dans 1 obscu-

rite et avec le contact de Pair il est lumineux; il est fusible à 40° et volatil à 290».

Pour le réduire en poudre, il suffit de l’agiter dans l’eau où on l’a fondu.

Propriétés essentielles. —1° Si on introduit du phosphore dans une éprouvette remplie d’oxigène à la température de 27° et sous la pression 0“ 76, il ne se passera rien ; mais si la pression diminue par réchauffement ou la dilatation mécanique de l’oxigène, il se fait une inflammation éblouissante et il se forme de l’acide phosphorique ou hypophosphorique. Plus on augmentera la pression, plus il faudra de chaleur pour produire la combustion, et réciproquement. 2° Si on ajoute ou de l’azote ou de l’acide carbonique, qui écartent les molécules de l’oxigène en s’yinterposant, le phosphore brûle ; c’est comme si on

avait diminué la pression ; c’est ce qui fait que le phosphore est lumineux dans l’air, qu’il en absorbe l’oxigène et en isole l’azote à la température ordinaire et à 0 m 76 de pression. B° Si on brûle le phosphore dans une petite coupelle, avec le contact de l’air, il se dégage du calorique et de la lumière, et il se forme un nuage blanc, qui est de l’acide phosphorique qui se volatilise ; un produit rouge tapisse l’intérieur de la coupelle il est pris pour de l’oxide rouge de phosphore.

Empoisonnement. — Il peut etre administré : 1° dans l’éther sulfurique, 2° dans l’alcohol, 8° ou dans l’huile.

1° S’il a été administré dans l’alcohol ou l’éther, il y a trois procédés pour reconnaître sa présence :

1 er procédé .—Ènflammer le mélange, qui donne alors de l’acide phosphori-

que, dont une partie se vaporise sous la forme de vapeurs assez denses, et l’autre reste dans le liquide de la coupelle qui a servi à l’expérience. L’acide phosphôrique en se formant a donné une odeur d’ail sensible, et le reste de la coupelle rougit le tournesol.

2 e procédé. —- On verse dans le mélange une dissolution de nitrate d’argent ; il se forme un phosphure d’argent noir.

S e procédé. — On verse de l’eau dans le mélange ; l’eau, en vertu de sa grande affinité pour l’éther ou l’alcohol, s’en empare et le phosphore sé précipite.

2° Si le phosphore existé dans l’huile, on obtiendra un précipité noir de phosphore d’argent , en y versant du nitrate d’argent; l’huile conservera toujours sa consistance oléagineuse.

S° Si le phosphore se trouve mêlé avec des alimens ou d’autres matières

solides , on le mettra dans une peau de chamois,. que l’on serrera dans de l’eau assez chaude pour le fondre et pour lui permettre de s’échapper à travers les pores de cette même peau.

Usages. — Il est employé en médecine ; c’est un excitant volatil puissant ; il porte son action particulièrement sur les organes de la génération. On l’administre dissous dans l’éther ou dans unehuile essentielle. Sa dissolution dans l’huile d’olive dépose des cristaux cubiques, transparens, blancs, de phosphore.

Préparation. — On prend 1° du phosphate acide de chaux en consistance sirupeuse, 2° du charbon. On mêle, on dessèche et on met dans une cornue communiquant, au moyen d’un large tube

en cuivre, avec un récipient contenan de l’eau ; on chauffe; le phosp 1 ,

qui se vaporise, se condense dans l’eau; il se dégage de l’acide carbonique, de l’oxide de carbone et de l’hydrogène carbono-phosphoré qui à chaud s’enflamme par l’air. Il est urgent que le tube soit plongé dans l’eau par la moitié de son ouverture, parce que, sans cette précaution, le phosphore chaud . et liquide , qui se trouverait en contact avec l’air, s’enflammerait et serait perdu pour 1 opération. On doit le conserver sous l’eau et dans une place où en hiver 1 eau est à l’abri de la gelée.

Du soufre.

Historique. — On le trouve à l’état natif aux environs des volcans et ailleurs; il est tantôt cristallisé, tantôt en masse et quelquefois en poudre fine; l’Amérique l’offre en quantité considérable.

Propriétés. —D est solide, d’une couleur jaune-citron, plus pesant que l’eau dans le rapport de 2,SB à 100. En fonte liquide et tel qu’on l’obtient en l’écbauffant très-lentement, il est transparent et bleu; à m° il est volatil. Sa vapeur est jaune-orangé ; sa vapeur formée dans un vase profond et ouvert à l’air, est également bleue. En refroidissant apres la fusion ou la volatilisation, il cristallise. Ses cristaux sont .aiguillés, soyeux, surtout ceux obtenus par la sublimation ; ceux-ci portent le nom àefleurs de soufre. En bâton et frotté, il répand une odeur particulière et s’électrise résineusement; pressé dans la main il craque.

Propriétés essentielles. 1° Ee soufre échauffé jusqu’à la volatilisation, étant mis en contact avec l’oxigène ou lan* atmosphérique, il y a dégagemen en, calorique et de lumière, et formation

d’acide sulfureux, reconnaissable à son odeur suffocante; 2° l’hydrogène dissout le soufre à l’aide de la chaleur et forme le gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré).

Usages, r— Il est employé en médecine ; c’est un excitant des fonctions du système exhalant. On l’emploie à la fabrication de l’acide sulfurique; il fait partie constituante de la poudre à canon.

Le soufre, uni-an carbone, forme un liquide inflammable très-volatil, qui porte le nom d’alcohol de soufre. Avec le phosphore il forme également un fluide, lequel s’enflamme encore plus aisémënt que le phosphore seul.

Historique. — Il a été découvert par Berzélius, dans la boue des chambres de plomb où l’on fabrique de l’acide

sulfurique ; il se trouve dans le sélénure de plomb de Clausthal, lequel est composé de Sf parties de sélène et de 10 parties de plomb, et dans d’autres substances naturelles.

Propriétés. — Fondu, il est' gris et resplendissant5 en poudre, il est dun rouge foncé; ses couches minces sont transparentes et rouges ; il se ramollit par la chaleur et, à quelques degrés audessus de 100°, il est liquide; sublimé, il cristallise. Il bi|g|!e au contact de 1 air sans flamme- et en répandant une forte odeur de raifort ; le produit de cette combustion est un oxide gazeux, composé de quarante parties de sélène et huit parties d’oxigène. L’hydrogène dissout lé sélène et forme avec lui un acide ; ç’est le gaz acide hydro-sélénique.

Le sélène a un hydrure solide, rougebrunâtre, qui se forme de l’acide hy-

dro-sélénique dissous dans l’eau qu’on laisse en contact avec l’air.

Du brome.

Historique. — Il a été découvert en 1826 par M. Balard; il existe dans l’eau de la mer à l’état d’hydro-bromate de soude.

Propriétés. — C’est un liquide d’une odeur fétide et tenant le milieu entre l’odeur du chlore et celle du gaz acide nitreux. Il est d’un r«|ige brun, détruisant la couleur du tournesol et dè l’indigo , répandant des vapeurs jaunesorangées à la température ordinaire, lesquelles vapeurs ressemblent à celles de l’acide nitreux gazeux; à une haute température sa vapeur est incolore.

Comme l’iode il colore transitoirement en jaune les substances organiques, la peau , le papier ; il tient le milieu pour

la force d’affinité entre l’iode et le chlore. On peut le conserver liquide en le couvrant d’acide sulfurique concentré. Congélable et cristallisàble à 22° — 0° ; il bout à -47° + 0°, il est soluble dans l’aleohol et dans l’éther ; en contact avec l’air, il répand une odeur qui rappelle l’oxide de chlore.

Propriété essentielle. — Il est le seul de tous les corps simples, excepté le mercure, qui soit liquide à la température ordinaire.

Extraction. — On dégage du chlore dans de la vieille saumure tiède des salines où l’on raffine du sel marin gris, laquelle se colore faiblement en rougebrun. On agite avec de l’éther pour dissoudre le brème qui s’est développé.

On isole l’éther en soutirant la saumure , on sature le brome avec de la

potasse caustique liquide, on évapore l’hydro-bromate jusqu’à siccité et ori le traite à la distillation avec du peroxide de manganèse et de l’acide sulfurique ; il se forme de l’eau, du brome et un proto-sulfate de potasse et de manga-

Thèorie. — Le chlore se substitue au brômè près du sodium ; l’étber dissout le brome et lui cède de l’bydrogène pendant qu’il est saturé par la potasse ; en traitant ensuite l’bydro-bromate de potasse par l’acide sulfurique et par le peroxide.de manganèse, l’bydrogène de l’acide hydro-bromique de l’hydrobromate de potasse se combine avec une partie de l’oxigène du peroxide de manganèse pour former de l’eau; l’acide sulfurique et le peroxide de manganèse ramené à l’état de deutoxide, se combinent avec la potasse de l’hydro-bro-

mate de potasse pour former un sel double de potasse et de manganèse.

Usages. — Le brome et l’hydro-bromate de potasse commencent à être employés en médecine ; à forte dose, le premier est un poison violent.

De l’iode.

Historique. — M. Courtois l’a découvert en 1812; il'fait partie des lessives de la soude brute de Yarech. Il a été examiné en même temps par M. Gay- Lussac et par Dâvy.

Propriétés. — Il est sous la forme de petites lames noir-grisâtres ; son odeur est semblable à celle du chlore ; il colore en jaune la peau et autres corps; cette couleur se dissipe promptement.

Propriétés essentielles . — 1° En con-

tact avec l’air il se volatilise à la température ordinaire : sa vapeur est alors incolore; échauffé à l’air ou en vase clos il parait sous forme de belles vapeurs violettes. Il est fusible à 105°.

2° Une dissolution d’iode bleuit une dissolution d’amidon, qui est le réactif par excellence de ce corps. 8° Comme le brome il est largement soluble dans l’alcobol et l’éther.

Empoisonnement. — 1° Si l’iode est liquide, on a recours à l’amidon ; 2° s’il est mêlé aux matières sobdes, on chauffera ces matières.

Usages. — Il est émpîoyé contre le goitre.

Préparation. — On prend les lessives delà soude de Yarecb, qui contiennent de l’hydriodate de potasse et de l’bydro-

chlorate de soude. On extrait le premier sel par des ablutions répétées du sel marin qui a été séparé par la cristallisation. On mêle les eaux d’ablution avec Team-mère et on évapore jusqu’à siccité; on traite le résidu par un rapport double d’acide sulfurique : on chauffe doucement ; l’acide s’empare de la potasse pour former du sulfate de potasse, le tiers de l’oxigène d’une partie de 1 acide sulfurique s’unit avec l’hydrogène de l’acide hydriodique de l’hydriodate de ' potasse, pour former de l’eau; l’iode, mis à nu, se volatilise et cristallise dans le chapiteau, (car on se sert ordinairement d’une cucurbite surmontée d’un chapiteau et pourvue d’un récipient).

L’acide sulfureux produit se combine avec une portion d’iode, passe à la distillation et se dissout dans l’eau, qui est en même temps volatilisée.

Du chlore (acide marin déphlogistiqué, acide muriatique oxigéné, gaz oxi-muriatique).

Historique. — Schéele le découvrit en 1774 et le nomma acide marin déphlogistiqué (dés hydrogéné).

Propriétés. — C’est un gaz d’une saveur désagréable, d’une odeur piquante et suffocante ; ce gaz, qui n’est point permanent, se condense en liquide par la compression, éteint une bougie allumée après avoir un instant animé la flamme; il excite à la combustion la plupart des autres combustibles ; il est avide d’hydrogène, s’en empare et forme de l’acide hydro-chlorique ; il détruit les miasmes et les odeurs infectes ainsi que les couleurs des substances organiques en s’emparant de leur hydrogène, ou en s’emparant de celui de l’eau et en transmettant l’oxigène au principes détruire.

Il est deux fois aussi pesant que l’air atmosphérique. Du chlore et de l’hydrogène, exposés au soleil, s’enflamment et détonent vivement. Uni à l’eau, il cristallise à une température voisine de 0°.

On connaît plusieurs chlorures : 1° un deuto-chlorure de phosphore, solide, d’un hlanc de neige, volatil et acide; .fÇ un proto-chlorure de phosphore, liquide , fumant, et nullement acide; 8 ° un chlorure de soufre (liqueur de Thomson) rouge-brun, ayant l’odeur des plantes maritimes; 4° un chlorure d’iode, rouge ou jaune ; S° un sous-chlorure et un chlorure de chaux ; 6° un chlorure d’ammoniaque ; 7° un chlorure gazeux de hore ; 8° un chlorure gazeux d’oxide dè carbone très-acide; 9 ° un proto et deuto-chlorure de mercure, etc., etc.

Caractères essentiels. — 1° Ee chlore

se présente sous la forme d’un gaz jauneverdâtre. 2° Il est soluble dans la moitié de son volume d’eau 5 ainsi dissous et exposé à la lumière , il décompose l’eau et se transforme en acide hydrocblorique : de l’oxigène se dégage. À la lumière diffuse, de l’acide sous-hydrochlorique est produit ; pour le conserver à l’état liquide, on entoure le vase d’un papier noir.

Usages .-—On l’emploie pour désinfecter, et décolorer les substances organiques et pour assainir l’air. On fait respirer de l’air imprégné de eblore dans la phthysie pulmonaire, et on l’applique sur là peau dans les exanthèmes chroniques.

Préparation, —- On prend 1° du perfide de manganèse pulvérisé, 2° et de l’acide hydro-ehlorique liquide; on

élève un peu la température -, on obtient du chlore gazeux, un proto-hydrochlorate de manganèse soluble et de l’eau. Pour l’avoir liquide, on le reçoit dans des flacons pleins d’eau froide.

. Théorie. - Une portion d’acide et tout le peroxide se décomposent , 1 hydrogène de la portion d’acide décomposée se combine avec l’oxigene du peroxide de manganèse pour former de l’eau, et le cblore de cette partie d acide décomposée est mis à nu et se dégage sous la forme de gaz.

On peut aussi prendre 1° chlorure de sodium, 2° peroxide de manganèse, â° acide sulfurique, -4° et un peu d eau.

Du plitore.

Le pbtore n’ayant point d’existence incombinée, il ne pourra en etre parle

qu’à l’article hydro-phtorique, dans lequel il est combiné avec l’hydrogène.

De l’azote.

Historique .—Il fut découvert en 1772 par Rutherford.

Propriétés. — C’est un gaz permanent, à peine plus léger que l’air atmosphérique, où il est contenu dans le rapport de j en volume.

Caractères essentiels. — Il éteint les corps enflammés et fait cesser la respiration des animaux. C’est une substance inerte et qui semble indifférente à sa combinaison avec d’autres corps. Cependant avec l’un des élémens de l’eau il forme un alcali énergique, et avec l’autre, un acide fort.

Extraction. — On prend 1° nitrate de

potasse, ü° limaille de fer ou de zinc; on fait déflagrer en vase clos et on recueille le gaz sur l’eau. Il reste un verre cristallin, composé dWe.de fer ou de zinc: ou bien on traite à cbaud de la viande fraîche avec de l’acide nitrique; oubien on enflamme du phosphore avec le contact de l’air, sous une cloche renversée sur un bain de mercure ; ou bien encore on fait passer du chlore a travers de l’ammoniaque liquide. L hydrogène, aidé du platine squammeux, dépouillé l’air de tout l’oxigène et laisse de l’azote pur pour résidu. Quelques chimistes , parmi lesquels on compte Berzélius, regardent l’azote comme étant l’oxide d’un combustible encore inconnu.

Air atmosphérique.

Obtenir de l’air d’un lieu accessible. — On remplit un flacon de sable ou d eau ;

arrivé dans le lien où l’on vent recueillir de l’air, on vide ce flacon; l’air de ce lien s’y précipite à mesure qu’il se vide; on le bouche et on l’apporte au lieu où l’on veut le soumettre à l’analyse.

Obtenir de l’air d’un lieu inaccessible ; comme d’un puits, d’une grotte, par exemple : on y descendrait avec des cordes un flacon plein d’eau et dont le goulot plongerait dans un bocal également plein d’eau; en soulevant l’une des cordes, le flacon se viderait du liquide qu’il contient et se rempbrait de l’air qu’on veut analyser; lâchant ensuite la corde, le goulot plongerait de nouveau dans l’eau et bn retirerait l’appareil au moyen des cordes.

Composition de l’air. — Il est composé : 1 ° d’azote, 2° d’oxigène, B°d’unpeu d’acide carbonique, -4° d’ëau ou de va-

peur, 5° de fluide électrique, 6° de lumière, 7° et de calorique, nécessaires pour te nir ces substances à l’état gazeux.

Propriétés physiques. — L’air est un fluide invisible , compressible et élastique; il exerce une pression qui, pour chaque pied quarré de la surface du globe, est égal à 21116-g-livres.

Propriétés chimiques. — 1° Le calorique dilate l’air, mais ne peut le décomposer ; sec il ne conduit ni le fluide électrique ni le calorique ; §° humide il conduit un peu le premier ; -4° soumis pendant long-temps à l’action de l’étincelle électrique, il se transforme en acide nitrique; 8° beaucoup de corps simples métalliques et non métalliques le décomposent à froid ou à chaud : i s soutirent l’oxigène et mettent l’azote a

nu. L’hydrogène naissant peut ensuite se combiner avec l’azote, et former avec lui de l’ammoniaque.

Analyse de l’air. — L’air contient en volumes 1° 79 parties d’azote ; 2° 2.1 parties d’oxigène; S° un 100 e d’acide carbonique ; -4° et une quantité variable de vapeurs d’eau. L’air se dépure, en les décomposant et les précipitant, de tous les corps étrangers à sa composition qui se répandent dans son sein.

1° Déterminer en poids la quantité d’acide carbonique .. — On emploie l’eau de baryte : il se forme un sous-carbonate de baryte, dont on peut savoir combien il contient d’acide carbonique.

2° Déterminer la quantité de vapeur aqueuse. — On fait passer une quantité d’air connue à travers du chlorure de calcium parfaitement sec; ce chlorure absorbe la vapeur aqueuse et augmente

de poids ; ce poids indique la quantité de vapeur aqueuse.

â° Déterminer la quantité d’oxigène par l’hydrogène. — On prend l’air privé d’acide carbonique et d’eau; on introduit dans l’eudiomètre : 1° 100 volumes de.ce gaz, 2° et 100 volumes d’hydrogène ; on fait passer l’étincelle électrique : il se forme de l’eau ; on ne trouve plus que 137 parties sur 200 parties, qui se trouvaient dans l’instrument, 63 parties ont été engagées pour former de l’eau. Comme il faut, pour faire de l’eau, deux mesures d’hydrogène contre une d’oxigèiie, il suffit de prendre le tiers de ces 68 parties , qui est 21, pour avoir la quantité d’oxigène qui y est contenue; si on fait le mélange : 1° de 21 parties d’oxigène, 2° et de 42 d’hydrogène, on trouve 63 parties d’eau si on fait passer l’étincelle électrique.

On peut aussi sur un mélange de cinq

mesures d’air et de deux mesures d’hydrogène faire réagir l’éponge de platine :

si l’air a été pur il reste quatre mesures d’azote.

Déterminer la quantité d’azote par le phosphore . — On introduit dans un tube gradué un bâton de phosphore avec un volume d’air déterminé; on expose le tout à la lumière diffuse sur le mercure :

il se forme de l’acide phosphorique ; le volume du gaz du tube diminue ; un vide s’opère par la combinaison de l’oxigène avec le phosphore; le mercure monte alors, l’oxigène finit par être tout absorbé et on ne trouve que de l’azote, qu’on apprécie sur le tube gradué qui a servi à l’expérience.

Oxides non métalliques.

Ils sont au nombre de 8, ce sont :

1° le protoxide d’hydrogène (eaü ordinaire), 2° le deutoxide d’hydrogène

(eau saturée d’oxigène), 8° le deutoxide de carbone, 4° l’oxide gazeux de sélène, 5° le protoxide de chlore, 6°le deutoxide de chlore, 7° le protoxide d’azote (gaz hilariant), 8° le deutoxide d’azote (gaz nitreux); aucun de ces oxides ne se combine avec les acides : un petit nombre seulement se combine avec les alcalis.

•Protoxide d’hydrogène (eau ordinaire).

Propriétés physiques. —- L’eau est à peine compressible et néanmoins elle est élastique; elle transmet les sons; en passant de l’état liquide à l’état solide, elle cristallise et laisse échapper du calorique.

Propriétés physiques et chimiques. — 1° L’eau conduit l’électricité à sa surface et l’admet dans sa masse ; elle ne conduit pas le calorique et le reçoit seule-

ment au contact des corps solides pour le propager dans sa substance par le mélange de globules plus chauds avec des globules plus froids ; 2° chauffée, elle se dilate et bout; S° si on la place dans un milieu froid, elle se refroidit et se contracte jusqu’à ce qu’elle soit parvenue à -4° + 0° ; alors, si on continue de la refroidir, elle se dilate et se congèle ; 4° elle réfléchit en partie la lumière, en partie elle la réfracte; 8° elle entre en ébullition à 100°, àlapression de 0 m ,76 ; mais il faut qu’elle soit pure, car si elle contenait des substances salines son degré d’ébullition serait plus élevé; 6°les substances salines retardent aussi la congélation de l’eau; 7° l’eau, surtout celle des sources, dissout d’autant plus d’oxigène que la température est plus basse et la pression plus grande ; bouillante, elle n’en dissout pas du tout; 8° elle dissout un peu moins d’air at-

mosphérique ; cet air contient alors plus d’oxigène que l’air atmosphérique ordinaire : l’eau est plus fraîche ; ee phénomène dépend de ce que l’eau dissout plus facilement l’oxigène que l’azote; l’absorption se fait dans le rapport double d’oxigène, qui est celui du protoxide .d’azote; beaucoup de corps simples la décomposent à une température élevée, s’emparent de son oxigène et rendent son hydrogène libre ; le chlore, le brome et l’iode (peut-être aussi le fluor engagé ) s’emparent de son hydrogène pour former les aeides hydro-chlorique, hydro-bromique et hydriodique ; l’eau se dépure par la concrétion et la volatilisation.

Composition. — L’eau est composée de deux parties d’hydrogène et d’une d’oxigène en volume, et d’une du premier et de'huit du second, en poids. A-Ü° de

température, elle offre un engagement entre de la glace et 73» de chaleur.

Leau intervient par elle-même ou par ses principes dans presque toutes les opérations de la nature et de l’art, c’est le corps le plus important qui existe.

Analyse. — On fait passer une quantité déterminée de vapeur aqueuse à travers un tube de fer, bien décapé et incandescent, qui absorbe l’oxigène sans se combiner avec l’hydrogène, qu’on recueille sous des cloches graduées et renversées sur le mercure. On détermine le poids acquis par le tube et on mesure le volume du gaz recueilli. Une autre analyse de l’eau, et celle-là est plus sure, consiste à la décomposer par la pile galvanique et à recueillir séparément les deux gaz.

L eau peut se sous-oxider en prenant en combinaison certains corps simplès

pour les substituer à l’oxigène qu’elle cède : eau sulfureuse, eau phosphoreuse, eau carboneuse, etc.

Du deutoxide d’hydrogène (eau saturée d’oxigène).

Historique. —M. Thénard forma ce corps en 1818. Il contient 616 fois son volume et le double en poids d’oxigène, répondant à volumes égaux de ce dernier et d’hydrogène ; l’eau oxigénée contient 6,20, 80, 200 fois son volume d’oxigène.

Propriétés. —L’eau saturée d’oxigéne est incolore et inodore ; elle coule comme un sirop et va au fond quand on la verse dans l’eau ; sa pesanteur spécifique est 1,488 : elle blanchit l’épiderme, y détermine des picotemens, entame la peau, blanchit la langue, épaissit la salive et semble avoir le goût de l’émétique; elle détruit les couleurs des

plantes ; elle peut demeurer liquide pendant trois quarts-d’heure, exposée à un froid de S0°—0° ; la congélation ne la décompose pas, mais bien l’ébullition ; elle ne s’altère pas dans le vide.

Les corps électro - positifs réduits la décomposent sans s’oxider; les peroxides et les oxides des métaux électronegatifs forts, en se désoxidânt ; les métaux faibles, et le carbone partiellement ou totalement, produisent également cet effet.

Usages. — Cette eau est encore inusitée en médecine ; on l’emploie, étant affaiblie par l’eau ordinaire, à nettoyer les tableaux et à blanchir les estampes noircies et celles jaunies par le temps.

Préparation. — On prend 1° de l’eau distillée, de la glace, S° du peroxide de baryum, 4° de l’acide hydro-chlo-

rique, 5° de l’acide sulfurique, 6° du sulfate d’argent, 7° et de l’eau de baryte ; on verse dans un verre à pied entourede glace de l’eau distillée dans laquelle on a introduit du peroxide de baryum délité et réduit en poudre par l’eau; on verse dans ce mélange de l’acide hydrocblorique, qui décompose le peroxide de baryum, et le fait passer à letat de protoxide ; son oxigène de peroxidation s’unit à l’eau; il se forme un protobydro-chlorate de baryte soluble, restant dans la dissolution; on verse dans celle-ci de l’acide sulfurique, qui s’empare du protoxide de baryum pour former un proto-sulfate de baryum insoluble, lequel s’obtient sur le filtre; on réitère cette opération jusqu’à ce que l’eau soit saturée d’oxigène; à la fin de l’expérience, on a un liquide contenant :

1“ de l’eau, 2° de l’oxigène, 3° et de l’acide bydro-eblorique ; on s’empare du

cet acide au moyen du sulfate d’argent ; il se forme un chlorure d’argent, blanc, insoluble, qu’on obtient sur le filtre; l’acide sulfurique du sulfate d’argent reste dans la dissolution ; on s’en empare au moyen de l’eau de baryte ; il se forme un sulfate de baryte insoluble qu’on sépare de la liqueur par la voie de la filtration. On concentre dans le vide de Leslie jusqu’à ce qu’il ne se vaporise plus d’eau : il reste un composé d une partie d’hydrogène et de seize parties d’oxigène.

Dudeutoxide de carbone (oxide gazeux de carbone}*

Historique. ~l\ a été découvert et étudié par Cruikshank.

Propriétés. — Il est le produit de l’art et se forme pendant la combustion gênée du bois et du charbon; il est plus léger que l’air; sa respiration, même

en mélange avec un quart d’air, cause des vertiges et des évanouissemens.

Le chlore gazeux agit singulièrement sur lui. Si, dans un ballon où on a fait le vide, on introduit parties égales de ces deux gaz, en volume, et qu’on expose le ballon au soleil, vingt minutes après, le mercure peut entrer dans le ballon et en remplir la moitié ; donc le volume des gaz a été réduit de moitié; on appelle ce gaz gaz phosgène (engendré par la lumière, ou plutôt engendrant la lumière ) ; on l’appelle encore chlorure d’oxide de carbone. 'Le gaz produit est incolore, doué d’une odeur suffocante; l’hydrogène et l’oxigène sont sans action sur lui, mais les deux réunis le décomposent au moyen de l’inflammation ; il rougit la teinture de tournesol; il est transformé par l’eau en acide hydrochlorique et acide carbonique , deux volumes du premier et un du dernier ;

l’hydrogène de l’eau se joint au chlore et l’oxigène au deutoxide de carbone.

Caractères essentiels. — 1° Le deutoxide de carbone étant enflammé au contact de l’air, brûle avec une flamme bleue déprimée et se transforme en acide carbonique ; un volume d’oxigène se joint alors à deux volumes du gaz sans que le volume de celui-ci soit changé.

Composition. — Il est composé de voulûmes égaux d’oxigène et de vapeur de carbone, unis sans condenser.

Préparation. —On prend 1° de l’acide bydro-chlorique, % B du carbonate de chaüx; l’acide bydro-chlorique s’empare de la chaux pour former un hydrochlorate de chaux soluble, l’acide carbonique , qui se dégage du carbonate de chaux, se décompose en oxide de

carbone en passant à travers du charbon rouge ; le carbone de son côté fournit un égal volume du même deutoxide, par ouïe volume du gaz est doublé. Aussi, et plus facilement, en faisant rougir dans une cornue trois parties d’oxide de zinc avec deux parties de poudre de charbon : on recueille le gaz sous une cloche tenue sur l’eau. On secoue avec une solution de potasse caustique pour condenser l’acide carbonique qui n’a pas été décomposé.

De l’oxide de sélène.

Historique. — Il a été découvert par Berzélius.

Propriétés. — Il est gazeux et répand, pendant qu’il se forme, une odeur de raifort remarquable et pénétrante.

Préparation. -— Il se produit sous la

combustion obscure du sélène en fonte visqueuse, dans de l’air enfermé. Sa combinaison avec l’acide sélénigue forme l’acide sélénieux. Il ne se combine point avec d’autres acides.

Composition. — Ses constituans sont un volume de gaz oxigène et deux vo- ’ lûmes de sélène, condensés du tiers et, en poids, 40 de sélène et 8 d’oxigène.

De l’oxide rouge de phosphore.

Historique. - II est i e produit de

Propriété, J. nW d'an ronge fonce, 2° il est moins fusible que le phosphore; 3° il est insoluble dans le carbure de soufre, le phosphore s’y dissout ; 4° il n’est pas lumineux dans i obscurité, le phosphore y brille.

Usages. — Il n’en a pas.

Préparation. — On l’obtient en enflammant du pbospbore sous un large contact d’air et en lavant pour dissoudre la partie acide.

Du protoxi de de chlore (euchlorine).

Historique. —Il a été découvert par Davy.

Propriétés. —C’est un gaz d’un jaune foncé et d’une odeur de cblore insupportable; il rougit le tournesol et finit par le détruire; il est plus pesant que l’air. L’eau en dissout 8 ou 10 fois son volume. Il peut être rendu liquide par la compression.

Caractère essentiel. — Il détone par une compression brusque, et à une température peu élevée; celle de la main suffit quélquefois pour opérer ce phénomène.

, ..... — Deux volumes de

chlore et un volume d’oxigène.

Préparation. — On l’obtient en faisant reagm, légèrement à chaud, de 1 acide hydro-chlorique affaibli sur du chlonte de potasse : une partie de l’oxigene du chlorite enlève l’hydrogène à 1 acide et une autre partie s’y substitue près du chlore; il reste en solution de ypo-chîorite de potasse, qu’on sait etre un sel fortement blanchissant.

Du deuloxide de chlore.

Historique. — Il a été découvert dans

par Staff GrS tem P s ’ Presque à la fois par btadion et par H. Davy.

m Ce gaz, qui est le produit de 1 art est d’un jaune foncé, pl us pesant que l’air et soluble dans le septième de son volume d’eau.

Caractères essentiels. — 1° Il rougit les couleurs bleues végétales; il détone et devient lumineux à 100° ; E° à la lumière solaire il se décompose paisiblement ; 4° son odeur est celle du sucre brûlant et du cblore; 8° le soufre partage les . constituans de ce gaz entre deux parties de sa substance, dont l’une prend le cblore et l’autre l’oxigène.

Composition. — Un volume de cblore et deux d’oxigène, suivant Davy, et un et demi seulement selon Stadion.

Il forme avec les alcalis des sels appelés bypo-chlorites, qu’on peut obtenir cristallisés.

Préparation. — On fond dans une cornue du cblorite de potasse et , après le figement, on verse dessus de l’acide sulfurique concentré. On échauffe légèrement et on recueille le gaz sur le mercure..

Du protoxide d’azote (oxide gazeux d’azote, gaz Jiilariant).

Historique. — Il fut découvert en 1776 par Priestley, et étudié par Davy et autres.

Propriétés* — Ce gaz a une saveur sucrée; il est plus pesant que l’air.

Caractères essentiels. — 1° Il entretient là combustion presqu’aussi bien que l’oxigène ; 2° il allume et fait brûler avec flamme le fer rougi; il allume aussi le bois présentant des points en ignition; 8° il se laisse condenser en liquide ; -4° fl se dissout légèrement dans l’eau et lui communique un goût douceâtre ; 5° il excite souvent l’hilarité chez ceux qui le respirent.

Composition. — Un volume d’azote et un demi volume d’oxigène, condensés ‘ jusqu’à un.

Préparation. — Chauffez dans: un matras du nitrate d’ammoniaque ; il .se forme 1° de l’eau, 2° et du gaz protoxide d’azote qu’on reçoit sous des cloches pleines d’eau.

Théorie . — L’hydrogène de l’ammoniaque se combine avec une partie de l’oxigène de l’acide nitrique pour former de l’eau; eet acide perd de l’oxigène au point de passer à l’état dé deutoxide, qui se combine- avec l’azote, rendu libre, de l’alcali et. forme du protoxide.

Du deutoxide d’azote (gaz nitreux).

Propriétés. — Ce gaz est incolore , inodorë, un peu plus pesant que l’air :

il éteint les bougies ; il asphyxié.

Caractères essentiels. — 1 0 L’oxigene, comme l’air atmosphérique, le fait passer, suivant le rapport, à l’état de va-

peur d’acide typo-nitrique ou de vapeur d’acide nitreux, d’un rouge de feu, puant, suffocant.

Usages. — Il sert de substance eudiométrique et à préparer l’acide sulfurique avec le soufre et l’oxigène. II forme avec les alcalis des sels cristallisables qu’on nomme typo-nitrites.

Composition. — Volumes égaux d’oxigène et d’azote unis sans condensation, ou un volume de protoxide d’azote et un demi d’oxigène dilatés jusqu’à deux.

Préparation. -On prend 1° du

cuivre, de l’acide nitrique étendu d’eau. On échauffe modérément et on recueille le gaz sur l’eau; une portion d’acide nitrique se décompose ; son oxigène se porte sur le cuivre pour former du deutôxide de cuivré, qui se combine avec la portion d’acide non décomposée

pour former un nitrate qui donne à la dissolution une couleur verdâtre, tandis que le deutoxide d’azote se dégage.