DES ACIDES

On distingue les acides : 1° en oxacides, 2° en hydraeides; les premiers sont des composés d’oxigène et d’un corps simple non métallique ou métallique; les seconds sont également des composés d’hydrogène et d’un corps simple non métallique.

Un acide peut être solide, liquide ou gazeux-; il est doué de la faculté : 1° de faire disparaître la propriété alcaline , 2° de rougir le tournesol et le sirop de violettes; 2° de former des sels avec les oxides.

Contre-poison des acides. —— Magnésie calcinée et savon.

OXACIDES.

Acide Borique (acide Boracique, sel sédatif d’HomBerg).

Historique. — Il S e trouve libre dans certains lacs de la Toscane, et engagé avec la soude dans le borax ; découvert par Homberg en 1702.

Propriétés. — Il est faiblement acide, fixe au feu par lui-même, mais volatil par leau, peu soluble dans ce liquide. On peut l’avoir sous deux états difîerens : 1» fondu et privé d’eau (anhydre) ; 2° combiné avec l’eau (ou hydraté) en deux différens rapports. Il est cristallise ou sublimé." Dissous dans l’alcohol il communique une couleur verte à la flamme de ce liquide.

Privé Peau. — C’est un verre transparent, lentement soluble dans l’eau,

attirant néanmoins l’humidité de l’air et s’y effleurissant en tombant en écailles pulvérulentes.

A l’état d’hydrate. — Il est sous la forme d’un sel effleuri, ou de paillettes blanches, brillantes et douces au toucher.

Usages. — Réputé calmant et antinerveux.

Composition. —XJn volume de vapeur de bore et deux volumes de gaz oxigène.

Suivant Rerzélius, trois au lieu de deux volumes du dernier.

Préparation. • — On prend 1° du bo- .

rate de soude, 1° de l’acide hydrochlorique. L’acide s’empare delà soude pour former un hydro-chlorate de soude soluble et l’acide borique se dépose ; on l’obtient sur le filtre ; on le-lave légèrement pour l’avoir pur.

Gaz acide carbonique (air fixe, air méphitique, acide aérien, crayeux).

Historique. — Reconnu d’abord par Van Helmont, qui le nomma gaz sylvestre, et ensuite étudié par Black. Lavoisier en fit connaître la nature en 1776.

Propriétés. — Il est doué d’une saveur aigrelette, d’une odeur piquante ; on peut le liquéfier par la compression.

L’eau peut par le refoulement en absorber jusqu’à %% fois son volume. C’est la soda-water (eau contre les aigreurs) des Anglais.

Il se forme dans la respiration, la fermentation et la combustion des substances charbonneuses ; les plantes le dégagent en l’absence du soleil; il est contenu nativement dans les eaux minérales gazeuses et dans l’air atmosphérique.

Caractères essentiels. — 1° H éteint les corps enflammés; 2° il P eut asphyxier; 8° il rougit le tournesol; 4° il est soluble, sans compression, dans l’égal de son -volume d’eau; 8° il est plus pesant que l’air ; 6° il est transvasable ; 7* il trouble l’eau de chaux:.

Usages. — Cet acide gazeux est irritant et anti-putride ; liquide, il est antigraveleux.

Composition. — Un volume de vapeur de carbone et deux volumes de gaz oxigène, condensés du tiers, ou deux volumes de gaz deutoxide de carbone et un volume de gaz oxigène, également condensés du tiers.

Préparation. — On prend 1° du carbonate de Chaux, 2° de l’acide sulfurique dilué. Cet acide s’empare de la chaux pour former un sulfate peu soluble, et

l'acide carbonique est reçu sous une cloche pleine de mercure.

Acides de phosphore.

On en connaît quatre , ce sont :

1 °l’acide phosphorique, 2° l’acide hypophosphorique (phosphatique), g° l’acide phosphoreux, -4° et l’acide hypo-phosphoreux.

De l’acide phospHoricpie.

Historique. —Il existe dans la nature combiné à d’autres corps et principalement à la chaux, dans les os fossiles et dans ceux des animaux.

Propriétés. — Il est opaque, inodore, Jslanc ; il absorbe l’humidité de l’air et tombe en deliquium; son hydrate est fusible et donne un verre par le refroidissement 5 il se volatilise alors à une

forte chaleur ; il a une saveur acide agréable.

Caractères essentiels . — 1° A. une température élevée, le charbon le décompose et en sépare le phosphore; 2° il précipite en blanc l’eau de chaux :

il se forme un phosphate de chaux insoluble dans l’eau et soluble dans uü excès d’acide.

Usages .—Employé eommeun aphrodisiaque et dans le rachitis.

Préparation. — On calcine des os à l’air libre ; ces os sont composés presque en entier de phosphate de chaux et de gélatine animale ; celle-ci brûle et disparait; on s’empare de la chaux au moyen de l’acide sulfurique ; il se forme de l’acide phosphorique libre et du surphosphate de chaux soluble dans l’eau, qu’on traite par l’ammoniaque liquide ;

il se forme un phosphate d’ammoniaque qui reste dissous dans l’eau, tandis que la partie indécomposée du phosphate de chaux se dépose ; on filtre. On soumet ensuite le phosphate d’ammoniaque à une chaleur convenable ; l’ammoniaque se dégage et on obtient l’acide pjiosphoriyue uni à l’eau du sel.

Composition. — Un volume de vapeur de phosphore et un, volume et quart de gaz oxigène.

De l’acide kypo-phosphoricpie (phospliatique).

Propriétés. — C’est une substance visqueuse, incolore, douée d’une odeur légèrement alliacée ; il se forme toutes les fois que le phosphore est exposé à l’air et à la température ordinaire ; on n’a encore pu l’obtenir que combiné avec de l’eau.

Caractères essentiels. — Soumis a 1 action du calorique il s’épaissit, s’enflamme et répand une odeur d’ail; il reste de l’acide phosphorique. Saturé par la potasse il se partage en phosphate et en phosphite.

Composition. — Volumes égaux de vapeur de phosphore et de gaz oxigène.

Préparation. — On met des cylindres de phosphore dans des tubes de verre , renfermés dans un bocal où l’air a accès au moyen d’une ouverture qui se trouve à ce même bocal renversé sur une tasse remplie d’eau pour entretenir l’humidité de l’air de l’appareil.

De l’acide phosphoreux.

Propriétés. — Il est nécessairement combiné avec l’eau; il est sous forme concrète et d’un blanc éblouissant.

Composition. — Deux volumes de vapeur de phosphore et un volume et demi de gaz oxigène.

Préparation. — On obtient l’acide phosphoreux en sous saturant du chlore par du phosphore et en décomposant le produit par l’eau; il se forme du gaz acide hydro-ehlorique et de l’hydrate d acide phosphoreux, qui, par la chaleur, se résout en hydrogène protophosphoré et en hydrate d’acide phosphorique.

Acides de soufre.

On en connaît quatre; ce sont 1° IV eide hypo-sulfureux, 2° l’acide sulfureux, â° l’acide hypo-sulfurique, -4° et 1 acide sulfurique.

De l’acide typo-sulfureux.

Propriétés. — Il ne peut exister sans

être uni à un oxide ou au chlore, au brome, à l’iode ; mis en isolement il se ' partage en soufre et en acide sulfureux.

Composition. — Un volume de vapeur de soufre et un demi volume de gaz oxigene.

Préparation de l’acide comlinè. — On dilue dans l’eau du zinc ou un autre métal capable de décomposer ce liquide et on fait arriver du gaz acide sulfureux dans l’eau : le métal s’oxide et, l’hydrogène de l’eau abaisse de la moitié l’oxidation de l’acide sulfureux. On obtient des sels très-bien cristallisés. Ou bien on fait dissoudre le soufre dans du chlore gazeux; il se forme un liquide roùgebrun, nommé liqueur de Thomson, que le sous-carbonate de potasse partage en hypo-sulfite et en chlorure.

De l’acide sulfureux.

On l’obtient : 1» à l’état de gaz acide sulfureux, 2° à l’état d’acide sulfureux liquide ou solide et privé d’eau (anhydre).

Du gaz acide sulfureux.

Historique. — Il S e trouve rarement dans la nature.

Propriétés. —Il est plus pesant que 1 air, non permanent; il ne répand pas de vapeur à l’air; il est condensable par la pression et par le froid.

Caractères essentiels. — 1° Il se distingue par une odeur suffocante qui le caractérise; c’est l’odeur du soufre qui brûle ; 2° il est soluble dans le 30 e de son volume d’eau; la congélation ne chasse pas l’acide ; il se précipite comme

dans le vide dans un bocal rempli de ce liquide; il y a excitement de chaleur.

3° il liquéfie la glace ; -4° il fait disparaître les couleurs des plantes en les masquant ou les détruisant; 8° il^blanchit la fibre animale et la paille.

Usages. — C’est un décolorant et un désinfectant ; on l’emploie à l’exterieur danslepsore.

Composition .—Un volume de vapetir de soufre et un volume d’oxigène condensés de la moitié, et parties égales en poids.

Préparation. — On prend parties égales d’acide sulfurique concentré et de mercure, on échauffe jusqu’à légère éb ulli tion et on conduit le gaz sous le mercure, parce qu’il est très-soluble dans l’eau. Une partie de l’acide sulfurique est décomposée ; l’oxigène de cette

parüe se porte sur le mercure pour former del’oxide, qui se combine avec, a partie d’acide non décomposée , pour ormer un sulfate de mercure ; la partie d acide décomposée a perdu un tiers de son oxigène, et est ramenée à l’état de gaz acide sulfureux, qui se dégage.

Acide sulfureux liquide et concret (anhydre)-.

Historique. — M. Faraday est parvenu à liquéfier le gaz acide sulfu- ^5 on l’a depuis obtenu-en cristaux.

MM. Bussy et De la Rive l’ont étudié.

Propriétés. — C’est un liquide incolore, dune odeur pénétrante, excessivement caustique, bouillant à 10°—0cependant, exposé à l’air à la température ordinaire et en vase boucbé, il ne bout pas; cela tient à ce qu’il y a une partie de cet acide de vaporisée dans le vase qui le contient : cette partie en

vapeur comprime assez l’autre partie pour la faire rester liquide. Une pression égale à trois atmosphères suffit à eet effet. On sait que plus la pression est grande, moins promptement Teau entre en ébullition et réciproquement.

L’eau dans la marmite à papin, soumise à plusieurs atmosphères et à une température de -400 à 800 degrés, n’entre pas en ébullition : vient-on à supprimer la pression, l’eau disparaît sous forme de vapeur : il en est de même ici de cet acide ; il bout aussitôt qu’il est libre, et que la pression qui le contenait est anéantie; il fait éprouver un froid excessif; ce froid est dû à la soustraction du calorique qu’il fait aux corps environnans pour passer à l’état gazeux; voilà pourquoi il congèle instantanément l’eau ; il congèle aussi le mercure, le cyanogène; le chlore, l’ammoniaque , etc.

Préparation. ■— On fait arriver du gaz acide sulfureux bien sec dans des éprouvettes closes et entourées de glace et de sel marin ; le gaz se liquéfie alors dans l’appareil. Bientôt après des cristaux se déposent sur la paroi du vase.

De l’acide bypo-sulfurijue.

Propriétés. — 1° Il est toujours liquide ou engagé avec des bases; 2° étant, sous l’un ou l’autre de ces modes d’existence , échauffé en vase clos, il laisse échapper du gaz acide sulfureux et donne pour résidu, soit de l’acide sulfurique , soit un sulfate, lequel est toujours neutre ; S° échauffé au contact de l’air, l’acide se convertit en acide sulfurique et le sulfate neutre en sulfate acide.

Préparation. — On fait arriver du gaz acide sulfureux sur du peroxide de

manganèse couvert d’eau; un tiers de l’acide sulfureux se transforme en acide sulfurique, qui décompose le peroxide de manganèse, devenu hypo-peroxide, et forme du sulfate de manganèse; le second tiers forme également de l’acide sulfurique lequel se combine avec le restant de l’acide sulfureux resté intact.

On décompose le sulfate de manganèse par de l’eau de baryte : de l’hypo-sulfate de manganèse reste dissouk dans 1 eau. On décompose celui-ci à son tour par l’eau de baryte : du protoxide de manganèse est précipité et de l’hypo-sulfate de baryte soluble est formé. On le décompose par l’acide sulfurique : un sulfate de baryte insoluble se dépose et.

l’acide bypo- sulfurique reste dans la dissolution. On la rapproche d’abord par la chaleur et en vase clos et ensuite dans le vide.

Composition. — Deux volumes de va-

peur de soufre et deux et demi volumes de gaz oxigène.

De l’acide sulfurique.

On l’obtient sous trois états : 1° à 1 état d acide sulfurique hydraté liquide, 2° à 1 état d’acide sulfurique mi-hydraté ^^Tjêfc^istallisé, 3° à l’état gazeux et privé ; d’eau (anhydre).

De tïride sulfurique liquide Hydraté (huile de ' V J vitriol).

- , ^P/ or >que. — Il fut découvert au

( V:/a W zième siècle par R. Lulle. Lavoisier en a fait connaître la composition.

■ se trouve dans la nature à l’état libre.

v „ nn * , C est un liquide volatil

a ,, V tres ' causti que, d’une consistance oléagineuse ; beaucoup de corps combustibles le décomposent et le font pas-

ser à l’état de gaz acide sulfureux : il est excessivement avide d’eau; il charbonne les substances végétales et animales , favorise la formation de l’eau au moyen de leurs constituans dont il s’empare , et met le cbarbon plus ou moins à nu. Il cristallise par le froid avec un peu moins d’un sixième de son poids d’eau. gÇes cristaux persistent jusqu’à 10 ° + 0 °.

Quatre parties de glace et une partie d’acide sulfurique abaissent la température à 20°—0°; l’acide alors tend à fondre la glace en enlevant du calorique aux corps environnans. L’acide cristallisé avec l’égal de son contenu en eau et par le froid, excite avee la neige un froid capable de faire congéler le mercure. Une partie de glace et quatre parties d’acide liquide font monter la température de 0° jusqu’à 100°. Il précipite en blanc l’eau de baryte et les sels

de baryte : il se forme un sulfate de baryte insoluble dans l’eau et dans l’acide nitrique.

Usage. — Très-employé comme réactif. On s’en sert en médecine comme un anti-septique.

Composition. —Un volume desvapeur de soufre et un volume et demi de gaz oxigène, avec un volume de vapeur d’eau.

Empoisonnement. — 1° S’il est étendu d’eau, on le concentre par l’évaporation pour le traiter par l’eau de baryte; 2° S’il est combiné avec l’indigo (bleu de composition ), on le décolore au moyen du chlore pour le traiter par l’eau de baryte. §° Des taches faites avec du bleu de composition sur du linge prennent une couleur d’acajou,, si

on les traite par la potasse : il serait, dans ce cas, fort difficile de démontrer la présence de l’acide sulfurique, sans décomposer le sulfate de potasse par la baryte. -4° On emploie souvent cet acide pour frelater le vinaigre; pour le reconnaître, on recommande alors dy verser une dissolution de baryte; mais presque toujours le vinaigre, quoique privé d’acide sulfurique , peut précipiter en blanc, par l’eau de baryte, et former un sel de baryte, mais qui est soluble dans l’acide nitrique. Quand on verse de l’eau de baryte dans du vinaigre contenant de l’acide sulfurique il se forme un sulfate de baryte que l’acide nitrique ne dissout pas. Si au lieu d’eau de baryte on emploie de la craie bouillie et décantée (ou carbonate de cbaux pur), il se forme un sulfate de cbaux très-peu soluble; on l’obtient sur le filtre pour étudier ses propriétés de

fate et de sel de chaux. S° Quand l’acide sulfurique se trouve mêlé aux substances ingérées dans l’estomac , on met ces matières en contact avec le carbonate de chaux.

Préparation. — On prend 1° un ballon plein d’air humide, 2° du gaz acide sulfureux, 8° du gaz deutoxide d’azote.

Le ballon est fermé par un bouchon percé de trois trous, donnant passage à un tube droit qui sert à mettre en communication l’air extérieur avec l’air du ballon, et à deux tubes courbes aboutissant à deux fioles d’où se dégagent séparément les gaz acide sulfureux et deutoxide d’azote : aussitôt qu’ils sont en contact avec l’air humide de l’appareil, celui-ci cède son oxigène au #mz deutoxide d’azote, le fait passer à l’état de gaz acide nitreux jaune-orangé.

L intérieur de l’appareil est coloré.

Bientôt la paroi intérieure de l’appareil se couvre d’une multitude de petits cristaux, composés 1° d’acide sulfurique concentré mi-bydraté, 2° de gaz nitreux. L’intérieur de l’appareil se décoloré.

Le gaz sulfureux décompose 1 acide nitreux, passe à l’état d’acide sulfurique, après lui .avoir enlevé assez d’oxigène, et se combine avec le gaz nitreux et de l’eau. Si on verse un peu d’eau sur ces cristaux, ils sont décomposes; l’eau s’empare de l’acide sulfurique et le gaz nitreux, mis à nu, se dégage; l’intérieur du ballon se colore de nouveau en jaune-orangé par ce gaz qui se combine avec l’oxigène.

De l’acide sulfurique fumant, lu acide sous-Tiydraté concret (huil ciale), et de celui gazeux anhydn

Il est le produit de l’art ; il peut exis-

ter à létat liquide, à l’état de soushydrate, solide, et à celui parfaitement privé d’eau; l’acide liquide fume en contact avec l’air et se dissout dans l’eau avec bruit; il dissout amplement l'indigo* La dissolution est d’un bleu foncé, légèrement pourpre. Il bout à une chaleur basse par la vapeur de l’acide concrescible qui se dégage; il se concrète et cristallise à quelques degrés — 0°, et reste solide jusqu’à B° + 0°. Il fonce alors en couleur.

Préparation de Facide sous-hydraté concret. — On distille l’acide sulfurique de Noordhausen, qui contient 1® de 1 acide sulfurique ordinaire, 2° de l’acide anhydre ; l’acide anhydre se volatilise dans la distillation avec une quantité variable d’eau et une petite partie- sans eau. L’acide sulfurique de Noordhausen est d’un brun rougeâtre. Après la vola-

tilisation de l’acide conereseible, il est aussi incolore que l’eau. L’acide concret dissout le soufre et forme un liquide du plus beau bleu. Il colore lmdigo en rouge-pourpre. Il est infusible ; ü n attire pas l’bumidité de l’air, mais se volatilise sans se liquéfier dans 1 air e plus humide et même sur des corps hu-

Lctés. Arrosé d’eau il noircit. L acide

gazeux anhydre se dégage conjointement avec l’acide conereseible II traverse le mercure et se concrète dans le haut de l'éprouvette en se combinant avec l’eau de l’air.

Acides du sélène.

On en connaît deux, ce sont 1° l’acide sélénieux, 2° l’acide sélénique.

De l’acide sélénieiix.

On l’obtient 1° à l’état anhydre, 2 l’état d’hydrate.

Historique. — Il a été découvert par Berzélius.

Propriétés. — Il est concret, blanc et volatil ; il cristallise par la sublimation ; il attire 1 bumidite de l’air ; on peut aussi le faire cristalliser par la voie humide ; il est alors combiné avec de l’eau.

La vapeur de l’acide anhydre est jaunefoncé. Les acides sulfureux et hydrosulfurique le décomposent jusqu’à l’état de sélène.

Composition. — Volumes égaux de vapeur de sélène et de gaz oxigène.

Préparation. — On fait brûler le sélène, rendu liquide par la chaleur, dans le gaz oxigène. Il se concrète en longs cristaux incolores; c’est l’acide anhydre.

La combustion se fait avec une flamme bleue verdâtre.

De l’acide sélénique.

Historique. — Découvert en 1827 par MM. Mitscherlich et Nitzch.

Propriétés. — Il est liquide, trèsacide, volatil sans laisser de résidu; il attire avidement l’humidite de 1 air. Sa pesanteur spécifique est égale a 62a.

Après les acides iodique, bromique , cblorique et sulfurique, c’est le plus énergique des acides.

Propriétés essentielles. — Il dissout l’or par lui-même et en mélange avec l’acide hydro-chlorique ; en ce même mélange il dissout aussi le platine : il se forme une sorte d’eau régale par 1 acide sélénique au lieu d’acide nitrique et un chlorure d’acide sélénieux : le métal se dissout dans ce dernier acide. A 290° de chaleur il se résout en acide séle-

nieux et en oxigène. 11 ne peut exister sans eau.

Composition . —Un volume de vapeur de sélène et de vapeur d’eau et un et demi volume de gaz oxigène.

Préparation. — On prend 1° sélène ou acide sélénieux, 2° nitrate de potasse.

On traite à la fusion, on dissout dans Feau et on précipite par le nitrate de plomb. On lave le précipité insoluble de séléniate de plomb, et, après l’avoir dilué dans l’eau , on le décompose par l’acide hydro-sulfurique gazeux. On décantededessus l’hvdro-sulfatede plomb, on-fait un moment bouillir pour dissiper un restant d’acide hydro-sulfurique; puis on concentre en consistance d’acide absolu. Cet acide contient deux fois plus d’oxigène que l’oxide de sélène et un tiers de plus que l’acide sélénieux. 11 a

les plus grands rapports de composition et de nature avec l’acide sulfurique.

Acides d’azote.

1° L’acide nitreux, 2° l’acide hyponitreux, â° l’acide nitrique.

Acide nitreux privé d’eau et .gazeux-; le même liquide.

Propriétés. — Il est gazeux ou liquide et parfaitement privé d’eau : il est le produit de l’art ; condensé par la pression et le froid il est sous la forme d’un liquide dont la couleur est j aune-orangé entre 1S° et 28° + 0°;à—0°, il est fauve, presque incolore à—10°, et incolore à —20° ; son odeur est très-forte ; il tache la peau en jaune ; e’est le plus caustique des acides après l’acide fluorique. Il est difficile à coërcer, et s’échappe à travers les luts des bouteilles où il est con-

tenu, et dont il remplit la capacité par une vapeur dense rouge-de-feu.

Caractères essentiels. — 1° Dégagé de la compression qui le maintient liquide il devient gaz acide nitreux et paraît alors sous la forme de vapeurs orangées, rutdantes. Par ce gaz les corps sont oxides encore plus activement que par l’acide nitrique. 2° Si on verse de l’eau sur cet acide il passe successivement 1° au vert foncé, 2° au vert clair, S° au bleu, -4° au bleu verdâtre, S° au blanc.

Composition. — Un volume d’azote et deux volumes d’oxigène.

Préparation. — On prend : nitrate sec de plomb qu’on échauffe; le sel se décompose en gaz acide nitreux et en gaz oxigène; les vapeurs rougeâtres sont condensées par leur propre pression.

On emploie une éprouvette étroite, bouchée et entourée de glace et de sel; il reste dans la cornue un bàs-nitrite de plomb.

De l’acide typo-nitreux.

Gazeux et rutilant comme l’acide nitreux, condensable comme lui en liquide vert bleuâtre ; interposé à l’acide nitrique il colore cet acide en rouge et le fait rutiler.

Composition. — Un volume d’azote et un volume et demi d’oxigène.

' De l’acide nitrique liquide.

Historique. — Connu depuis longtemps, il a été étudié avec soin par Dulong.

Propriétés .—Parfaitement condensé, et concentré ou dilué, il est incolore- S

Un défaut d’eau et sa pénétration par la chaleur le rendent brun-rougeâtre et le font rutiler. Il est excessivement caustique. Il jaunit la peau avant de la désorganiser; il ne peut être privé d’eau sans se décomposer ; il bout à 100° sous la pression ordinaire : ce degré varie suivant sa force. La lumière solaire le décompose et le colore en jaune. La vapeur nitreuse et le deutoxide d’azote opèrent la même coloration. Exposé à l’air humide il répand des vapeurs blanches, et attire l’humidité de ce fluide.

Une partie d’eau et deux parties de cet acide font monter la température à 40°+ 0°. Dilué d’eau, il porte le nom à?eau-forte*

Caractères essentiels .— Le phosphore, le soufre, le cuivre, etc., le décomposent en gaz acide nitreux ou en deutoxide d’azote. Un charbon incandescent

continue d’y brûler. L’acide concentré enflamme les builes essentielles.

Composition. — Un volume d’azote et deux volumes ét demi d’oxigène.

Usages. — Anti-vénérien ; dissolvant des métaux.

Empoisonnement. — Parmi les acides il est celui qui donne le plus souvent lieu aux empoisonnemens.

1° S’il est très-affaibli on le saturera de potasse; il se formera un nitrate de potasse qu’on reconnaîtra à ses propriétés de nitrate et de sel de potasse :

ce sel trituré, même à froid, avec du cuivre, dégagera du gaz nitreux jauneorangé.

2° Si on a des tissus jaunis par cet acide, on les mettra en contact avec le carbonate de potasse saturé d’acide : il

y aura une effervescence due au dégagement du gaz acide carbonique du carbonate de potasse ; cette effervescence ne peut avoir lieu que par un acide ; et cet acide est ici l’acide nitrique : on obtient un nitrate de potasse qu’on reconnaît à ses propriétés. Si on a évité de se servir de potasse caustique et de sous-carbonate de potasse, c’est parce que ces deux corps dissolvent la matière animale.

8° Si on manquait de carbonate de potasse, on se servirait de craie (souscarbonate de cbaux) qu’on mettrait en contact avec les tissus jaunis par l’acide nitrique : on obtiendrait un nitrate de chaux dont on étudierait les propriétés comme nitrate et comme sel de cbaux.

Ce sous-carbonate de chaux ne dissout pas les matières animales.

4° La couleur jaune des tissus ne doit point faire affirmer l’existence de l’acide

nitrique , puisque les acides sulfurique et pliospkorique les jaunissent quelquefois. Dans le duodénum, la matière jaune de la bile est souvent mise à nu.

Préparation. — On prend 1 0 du nitrate de potasse , 2» de l’acide sulfurique concentré, 8° de l’eau; on distille. On peut émettre l’eau et prendre un rapport double d’acide : il reste alors du sur-sulfate de potasse pour résidu.

Acide iodiqüé.

On ne connait qu’un acide d’iode; c’est l’acide iodique; il est concret, demi-transparent, très-avide d’eau, plus pesant que l’acide sulfurique ; il a une saveur fortement acide, âpre et styptique.

Caractères essentiels. — L’acide sulfureux le décompose avec le secours

de l’eau, s’empare de son oxigène et en sépare l’iode. La chaleur le décompose aussi. Cet acide cède facilement l’oxigène à d’autres corps et peut oxider jusqu’à l’or et le platine.

Composition .—Un volume de vapeur d’iode et deux volumes et demi d’oxigène.

Préparation. — On prend 1 ° iode, â° protoxide de chlore. On met en réaction en vase clos, on échauffe 5 il se volatilise del’iodure de chlore et il reste de l’aeide iodique anhydre.

Acide cMoricjue.

Le -chlore a deux acides ; ce sont 1 ° l’acide chlorique, 2 ° et l’acide chloreux.

L’acide chlorique est liquide, incolore, d’une saveur acide agréable, mais

forte ; il ne se décompose pas au feu ni à la lumière solaire. On ne le connaît pas à l’état anhydre.

Composition. — Un volume de chlore et trois et demi volumes d’oxigène.

Préparation. — On prend le résidu de la préparation du deutoxide de chlore, qui consiste en chlorate et en sulfate de potasse; on décompose par l’acide sulfurique et on recueille l’acide chlorique à la distillation.^ Il a été découvert par le comte Stadion.

Acide cUoreux ( acide muriatique sur-oxigéné ).

L’acide chloreux est liquide et d’une consistance oléagineuse.

Caractères essentiels. — Il n’a pas encore été obtenu sans eau. L’acide su fureux, à l’aide de l’eau, lui enlève son

oxigène et met le chlore à nu. Au feu il se volatilise en partie, et en partie se décomposé.

Composition. — Un volume de chlore et deux et demi volumes d’oxigène.

Préparation. — On prend 1° acide sulfurique dilué, 2° une solution de chlorite de baryte ; on mêle par parties :

il se précipite du sulfate de baryte insoluble. On évapore le liquide en consistance d’huile.

Acide bromique..

Le brome n’a qu’un seul acide formé de brome et d’oxigène.

5 Cet acide est liquide; sa solution dans 1 eau se laisse difficilement concentrer jusqu à 1 état d’acide absolu sans se décomposer en oxigène et en brème. Sa

saveur est agréablement acide.

Composition. — Un volume de vapeur de brome et deux et demi volumes de gaz oxigène.

Préparation. ■— On prend 1° du bromate de baryte, 2° de l’acide sulfurique dilué. On décompose par des additions lentes du sel à l’acide et l’on concentre, d’abord par la chaleur et ensuite en exposant l’acide à l’action du vide.

hydracides.

Be l’acide kydro-pBtorique (fluorique).

Historique. —Scbéele en a parle le premier. Son radical uni au calcium se trouve dans le spath-fluor, ou phtorure de calcium natif.

Propriétés. — C’est un liquide incolore, d’une odeur pénétrante d’acide bydro-chlorique, d’une causticité très-

*5? 0 ; il „ bout à â0 ° et ne se congèle pas a J5 -0° : exposé à l’air il répand dés vapeurs blanches très-épaisses: il se dissout dans l’eau avec une ébullition vive causée par la chaleur qui se développe. On doit le conserver dans des bouteilles d’argent ou de plomb. ’

Caractères essentiels. — Seul parmi tous les acides il dissout la silice. Il forme avec cette terre un gaz dont le volume est de la moitié moindre que celui de l’hydrogène qui entre dans sa composition comme acide.

Usage. Employé pour graver sur verre.

Composition. . — Volumes égaux de .

fluor, qui n’a encore pu être obtenu isolement, et d’hydrogène.

Préparation. - On prend 1° poudre de spath-fluor exempt de silice, 2» acide

sulfurique, le double en poids on distille dans une cornue et un recipien^ de plomb, car le verre est tout de suite corrodé par cet acide.

De l’acide phtoro-bori(Jue (fluo-boriqne).

Historique. - Découvert eu 1809, par MM. Thénard et Gajf-Lussac. ^

Propriétés. - Il *«"“> i0 .f d’une odeur piquante et suffocante, plus pesant que 1 air.

Caractères essentiels. — 1° L ’ air ou tout autre gat humide lui cedentleur eau et le font paraître sous la forme de vapeurs blanches excessivement épaisses. H est soluble dans l’eau sous excitement d’une forte chaleur.

L’acide Phtoro-borijue eoac» ^ coule comme de 1 huile, caustique.

Composition. — Un volume de fluor, un de vapeur de bore et un et demi de gaz oxigène.

Préparation. — On prend 1° acide borique anhydre, 2° spath-fluor. On échauffe pour dégager le gaz; il reste du borate de chaux.

Théorie. — Une partie de l’oxigène de l’acide borique se combine avec le calcium et le change en chaux. Le fluor expulsé par l’oxigène prend la place de celui-ci. L’acide devrait, d’après cela, prendre le nom d’acide phtoro-loreux.

Phtôrate gazeux de silice (acide siïico-fluorique).

Historique .—Découvert parSchéele, I étudié par MM. Gay-Lussac et Thénard.

Propriétés. — Il a une fausse odeur

d’acide hydro-chlorique ; l’alcohol l’absorbe sans le décomposer. L’eau le partage en sous- et sur-jiuate. Un volume de ce gaz est condensé par quatre volumes de gaz ammoniacal : il se forme du phtorate d’ammoniaque avec lequel la silice reste combinée. Il est sans action sur le verre.

Caractères essentiels. — Le volume proportionnant de ce gaz est égal à celui de l’oxigène. Ce caractère n’appartient à aucun autre gaz. jËp

Composition. — Yolumes égaux de fluor gazeux et de vapeur de silicium ; les quatre volumes se réduisent à un.

Préparation. —• On prend 1° fluure de calcium, 2° silice ou verre, â° acide sulfurique concentré. On mêle et on échauffe dans'un appareil à gaz. On recueille le gaz sur le mercure.

Du gaz acide hydro-chlorique (muriatique).

Historique .—Il se trouve en condensation dans certaines eaux thermales.

Propriétés. — Il est incolore, d’une odeur suffocante; il fond la glace comme le fait le gaz acide sulfureux.

Caractères essentiels. — En contact avec l’air humide, il se combine avec son eau et répand des vapeurs blanches assez émisses, d’une odeur piquante; il est excessivement soluble dans l’eau, avec laquelle il forme l’acide hydrochlorique liquide , fumant comme le gaz, et sans couleur lorsqu’il est libre de chlore. Il précipite le nitrate d’argent en blanc : il se forme un chlorure (muriate) d’argent insoluble dans l’eau ; 4 >n peut, par la pression,' le condenser en liquide.

Composition. — Parties égales de chlore et d’hydrogène en volume, unies sans condensation.

Usage .—Il est employé à l’état liquide comme médicament et comme réactif.

Sa vapeur blanchit intensément au contact de la moindre portion de gaz ammoniacal.

Préparation. — On prend 1° du chlorure de sodium, 2° de l’acide sulfurique concentré. L’acide sulfurique s’empare du sodium, oxidé par l’oxigène de son eau, pour former un sulfate de soude soluble, et le chlore, converti en acide hydro-chlorique par l’hydrogène de l’eau, est reçu sous des cloches pleines de mercure. En recevant le gaz dans l'eau jusqu’à ce qu’elle en soit saturée, on obtient l’acide hydro-chlorique liquide mentionné.

Gaz acide hydrioditjue-

Historique .—Découvert en 181â par M. Gay-Lussac et par Davy.

Propriétés .—Ce gaz, malgré que la vapeur d’iode y ait doublé de volume, est le plus pesant des gaz connus ; il répand des vapeurs blanches à l’air ; il est trèssoluble dans l’eau ; il manifeste la plupart des caractères physiques et chimiques du gaz acide hydro-chlorique ; il se combine, en formant une sorte de sel cristallisé, avec la moitié de son volume des gaz hydrogène deuto-phosphore et hydrogène proto - phosphoré contracté et avec l’égal de soii volume du dernier gaz dilaté.

Caractères essentiels. — Le chlore le décompose, s’empare de son hydrogène pour former de l’acide hydro-chlorique

et l’iode se précipite» Le brome produit le même effet.

Composition. — Parties égales de vapeur d’iode et de gaz hydrogène en volume , unies sans se contracter.

Usage. — Il sert à préparer l’hydrio date de potasse.

Préparation .—On prend 1° du deutoiodure de phosphore, 1° de l’eau. L’eau est décomposée, son oxigène se porte sur le phosphore pour former de l’acide phosphorique , tandis que son hydrogène, se porte sur l’iode pour former de l’acide hydriodique qu’on reçoit sur le mercure. En recevant le gaz dans de l’eau on a de l’acide hydriodique liquide. Il ne peut être chassé de ses bases, que par l’hydrate de son oxacide, et par ceux des oxacides chlorique, chloreux et bromique 5 son oxacide anhydre,

sans l'intervention de l’eau , le trans forme en iode et se partage lui-même en iode et en oxigène ; dé l’eau est produite.

Du gaz acide hydro-bromique.

Historique .—Découvert et étudié par M. Balard.

Propriétés. — Ses propriétés se rapprochent beaucoup de celles des deux gaz acides qui précèdent; sa solution dans l’eau forme avec l’acide nitrique une sorte d’eau régale qui dissout le platine et l’or ; le chlore lui enlève l’hydrogène, comme le brome l’enlève à l’acide hydriodique, et le convertit en brome, qui se liquéfie.

Composition. —Volumes égaux de vapeur de brome et de gaz hydrogène, unis sans condensation.

Préparation. —La même que pour le gaz acide hydro-ehlorique ; l’acide sulfurique le chasse de ses bases.

Les trois acides qui précèdent ont un état de composition dans lequel leur radical contient la moitié moins d’hydrogène. C’est la forme la plus habituelle sous laquelle on les rencontre après que leur radical a réagi sur des combustibles faibles. On peut alors les appeler hydrures de chlore , de brome et d’iode.

Du gaz acide hydro-sulfurique (hydrogène sulfuré).

Historique .— C’est un produit qui se trouve dans certaines eaux minérales, où il est formé de sous-oxide d’hydrogène et de soufre, dans les fosses d’aisance, etc.

Propriétés. — Il est incolore , doué d’une odeur fétide analogue a celle des œufs pourris : il est combustible et il

éteint les corps enflammés ; il se dissout dans le tiers de son volume d’eau ; il est plus pesant que l’air et asphyxie. On peut le condenser en liquide par une pression égale à celle de 17 atmosphères. Il est alors si ténu qu’à son égard l’éther paraît épais et visqueux.

Caractères essentiels. — 1° L’air et l’oxigène le décomposent : il se forme de l’eau et le soufre est précipité. 2° L’iode, le brome et le chlore le décomposent aussi; il se forme de l’acide hvdriodique, hydro-bromique et hydro-chlorique ; le soufre se précipite. S° Enflamme , il laisse échapper le soufre ; il précipite les dissolutions de presque tous les métaux extraits des mines ; des hydro-sulfates sont produits et l’acide dissolvant est rendu libre.

Usages. —C’est un réactif souvent em-

ployé. On le prescrit en fumigation contre les dartres.

Composition. — Volumes égaux de vapeur de soufre et de gaz hydrogène , condensés dê la moitié.

Préparation. — On prend 1° du sulfure d’antimoine ; 2° de l’acide hydrochlorique liquide. L’eau de l’acide est décomposée, son oxigène s’unit à l’antimoine pour former de l’oxide d’antimoine, qui se combine avec l’acide hydro-chiorique et donne naissance à un sur-proto-hydro-chlorate d’antimoine soluble , et son hydrogène se combine avec le soufre pour former le gaz acide hydro-sulfurique , qu’on reçoit sur le mercure, si on le veut à l’état d’acide gazeux, ou sous l’eau si on le veut a l’état d’acide liquide. On peut aussi se servir de proto-sulfure de fer réduit, ou

d’hydro-sulfure de protoxide de fer, et traiter ces corps avec l’acide sulfurique dilué.

Du gaz acide hydro-séléniqùe (hydrogène sélénié).

Historique. — 11 a été découvert par Berzélius.

Propriétés. — C’est un gaz incolore, qui sent fortement l’acide hydro-sulfurique ; comme cet acide, il est soluble dans l’eau; au contact de l’air, cette solution se décompose d’abord en hydrure de sélène, et ensuite en sélène réduit et en eau. 11 précipite les dissolutions de presquetous les métaux, et jusqu’à celles de fer et de zinc, en formant des hydroselénxates. Il est très-dangereux à respirer.

Préparation. — On décompose par de 1 acide hydro-chlorique dilué , du sélé-

mire de fer ; il se forme du protoxide de fer, qui se dissout dans l’acide hydrochlorique, et l’hydrogène avec le sélène forme l’acide hydro-sélénique.

Usages. — Les mêmes que ceux de l’acide hydro-sulfurique, hors toutefois en médecine où il n’a pas encore été employé.

Nota. Le gaz hydro-tellurique possède les mêmes propriétés que les deux précédens. 11 a l’odeur de l’acide hydros sulfurique, se dissout dans l’eauetforme une solution qui, au contact de l’air, se décompose en eau et en hydrure brunrougeâtre concret de tellure, qui se dépose. Le gaz acide et ses sels solubles précipitent les dissolutions des métaux ; il se forme dès hydro-tellurates que la chaleur partage en tellurures de métaux réduits et en eau. Ce gaz, comme ceux acides hydro-sulfurique et hydro-sele-

nique, est composé de volumes égaux de vapeur de tellure et d’hydrogène condensés de la moitié. Mais le tellure n’étant pas encore transféré dans la classe des corps simples non-métalliques ce n est pas ici le lieu de parler de son hydracide.

ÏRODIIITS TVON ACIDES.

Gaz bydrogène-percarhoné (gaz déifiant.)

Il est incolore, doué d’une odeur désagréable quand il tient en solution de l’huile empyreumatique, inodore quand il est pur ; au contact d’un corps enflammé il prend feu et brûle avec une flamme blanche et large. Il éteint les corps enflammés qu’on y plonge.

Propriété essentielle. — Mêlé avec l’égal de son volume de chlore, il forme une substance oléagineuse nommée ether muriatique pesant, d’où le nom

de gaz oléifiant. A chaud le soufre lui enlève l’hydrogène pour former du gaz acide hydro-sulfurique : le carbone se précipite.

Composition .—Un volume de vapeur de carbone et deux volumes de gaz hydrogène condensés à un.

Préparation. — On prend 1° alcohol, 2° et acide sulfurique. Une partie du premier et deux ou trois du second. On chauffe dans un matras et on recueille le gaz sur l’eau.

Gaz hydrogène carboné (gaz des marais).

Son expansion est double de celle du gaz qui précède. Le chlore lui enlève, par l’inflammation à l’aide de l’étincelle électrique, l’hydrogène, et met le carbone à nu ; du gaz acide hydro-chlorique est formé. L’étincelle électrique seule

le décompose en hydrogène et en carbone.

Composition. — Deux volumes d’hydrogène de plus que le précédent. Dix volumes se condensent jusqu’à deux.

Extraction. — On le recueille sous des cloches pleines d’eau qu’on renverse sur les boues des marécages pendant les chaleurs de l’été ; on le dépure de gaz acide carbonique en le secouant avec une solution faihle de potasse caustique. Il est le produit de l’eau qui partage ses constituans entre deux portions égales de carbone. On l’obtient rarement pur.

Gaz hydrogène per-phosplioré.

Il est incolore , d’une odeur alliacée, et dépose une partie de son phosphore lorsqu’il vient en contact avec l’eau.

Propriété essentielle. — Lorsqu’on le laisse échapper bulle à bulle dans l’atmosphère , il se produit, outre la flamme, une fumée blanche circulaire, ayant la forme d’un anneau ; il y a alors formation d’eau et d’acide phosphoreux, unis en hydrate de cet acide.

Composition .—Un volume de vapeur de phosphore et un et demi volume de gaz hydrogène, contractés des trois cinquièmes.

Préparation. —• On prend 1° phosphore, 2° potasse caustique, S° et eau; on échauffe dans une fiole munie d’un tube recourbé qu’on fait ouvrir sous l’eau. On laisse échapper le gaz dans l’air ou on le recueille sous des cloches pleines d’eau saturée de sel; l’eau se décompose, il se forme du phosphite de potasse et de l’hydrogène per-phosphoré.

le même gaz se dégage lorsqu’on jette dans Ieau des fragmens de sous-phospnure de chaux. .

Gaz hydrogène proto-phosphoré.

Ce gaz diffère du précédent en ce qu d ne s enflamme pas spontanément a 1 air. Il faut élever la température au moyen d une bougie allumée, ou approcher des bulles enveloppées d’eau un corps tranchant ou pointu.

Composition. - Deux cincruièmes d hydrogéné plus que Ie précé ^ nt . R