DEUXIÈME CAS

ISm VASE SAXIFIABLE HISB KH CdfTAGt AVEC UN SEL EST DIFréHEirTE DU CELLE DU SEL.

Il peat arriver

i^ Qu'il n'j ait pas d'action;

Exemple : Sulfsite de baryte et ammcNaiaque;

^o Qu il y ait combinaison ou bien une simple dissolution ;

3^ Qu'il y ait décomposition , alors il pourra se faire

J. Que la base expulsante et Tadde n'éprouvent aucun changement ;

B. Que la base expulsante et l'acide éprouvent un changement dans leur composition.

A. La base expulsante et V acide n'éprouvent aucun changement dans leur composition.

D'après la réciprocité de l'action chimique entre les corps qui se codibineati il est tout naturel d'admettre^ pour la réaction de deux bases 9m un acide , qui sont en dissohition dans un liquide , le prindpe de fierthoUet sur le partage d'une base entre deux acides qui sont dans la même circcmstance , sauf toujours le cas où

44 2r LEÇON DE CHIBOE

Taffinité de Tune des bases est beaucoup plus forte que celle de l'autre.

Nous admettons, conformément à ce principe, que lorsqu'une base en expulse une autre d'un acide auquel elle est unie pour en prendre la place , sauf l'exception précitée ,

i"* Que la base expulsante est plus Jixe^ ou moins expansible que Vautre;

3^ Que la base expulsante forme avec T acide un composé insoluble^ ou moins soluble que la base expulsée ;

3* Que la base expulsée est insoluble, ou peu soluble, tandis que la base expulsante forme avec r acide un composé soluble.

i^ Sels et base plus fixe, ou moins expansible

que la leur.

U n'existe que les sels ammoniacaux, dans lesquels la volatilité de la base ait une influence marquée dans l'action chimique ; faut*il en conclure que toutes les bases salifiables fixes décomposent les sels ammoniacaux en s'emparant de leur acide? Non certainement La décomposition aura lieu par les bases énergiques, telles 'que la potasse, la soude, la lithine, la baryte, la strontiane , la chaux et la magnésie. Mais pour

Ifl dernière base , qui est moins énergique que la chaux 9 il faudra aider la réaction des corps de la chaleur, de même que nous l'avons fsiit pour séparer Vacide nitrique du nitrate de potasse.

On se tromperait de croire que toutes les autres bases qui sont fixes et insolubles doivent à chaud décomposer les sek ammoniacaux ; en effet, il est plusieurs circonstances qui paraissent s'y opposer absolument.

1\ est des bases qui ne peuvent s'unir à un acide qu'à une certaine température : or, si à cette température le sel ammoniacal est vola* tîl, soit qu'il se décompose, soit qu'il ne se dé* compose pas, la base n'aura aucune action sur kii. Cela explique pourquoi l'alumine calcinée, qm ne peut s'unir qu'aux acides les plus concentrés, pourra être chauffée avec un sel ammoniacal sans le décomposer.

2<> Base expulsante formant un sel insoluble a^ec t acide d'un sel soluble.

Avant d'aller plus loin , je dois observer que les oxides salifiables les plus solubles dans l'eau sont aussi les plus alcalins, lorsqu'on évalue leur énergie chimique d'après le nombre des

46 ai' UÇOlf D& CHIIflB

cas où ib exercent la plus grandey0nài ékc^ twe par la voie humide. Ainsi la potasse, ji^ soude , la lithiae , la baryte , la strontiane , la chaux et la magnésie sont, sous ce rftpport, les plus alcalins de tous les oxides.

L'ammonîatfue, très-soluble dans Teau^ est plusr £tirte que toutes les autres bases salifiables , les précédentes exceptées*

Enfin les bases salifiables quaternaires par raissent avoir plus d'affinité pour les acides que les oxidea binaires insolubles.

Lorsqu'une base soluble est Yersée dans la solution d*un sel dont la base est soluble, et dont Tacide forme un sel insoluble STqc la pre^ mière ,, la décomposition s'opère en général : c'est ce qui a lieu, avec l'eau de baryte ou l'eau de strontiane qu'on verse dans le sul&te de potasse, de soude-; la potasse, la soude, sont mises en liberté , et il se précipite du sul&te de bai^te ou de strontiane. Plus la nouvelle combinaison est insoluble , plus la décomposition est complète.

Ce qui limite les cas des décompositions dont nous fmrlons, c'est que Tinsolubilîté de la nouvelle combinaison n'est pas absolue, et que jui solubilité peut être augmentée encore par la

APPUQOte 11 Là TBDfTUlie. 4?

base mise à nu : dès lors les deux bases agissent sur l'adde, et la décomposition est incomplète.

y Base expulsée insoluble, ou bien moins so- Mie 4fU0^ la base ^^ulsa^èUi ^t que le nou- 9e(H$ seL

Lorsqu'une base insoluble ou peu soluble est tenue en dissolution dans l'eau par un acide soluble, si l'on verse dans la solution une base soluble qui forme un sel soluble arec l'acide, rinso\ubiUtè de la première base conspirera avec l'affinité de la seconde pour décomposer le sel. C'est ainsi que les bases solubles décomposent tous, ou presque tous, les sels à base d'oxides insolubles ; c'e$t ainsi que la potasse , la soud^, précipitent la baryte, la strontiane de leurs dissolutions salines ; c'est encore la raison pourquoi Vammoniaquç , agissant k froid sur la solution des sels de magnésie , peut ep séparer une partie, et même la totalité, suivant M. Berzelius.

B. La base expulsante et l'acide éprôui^ent un changement dans leur composition.

Nom ne dirons rien de ce cas , parce qu'il est facile à concevoir d'après ce qui précède.

48 21* LEÇON 0B CfllMIE