B. APPLICATION
B'. Préparation de r acide sulfitrique normaL
L'acide sulfurique normal , qui sert à l'essai des potasses, sert à l'essai des soudes (a4^ leçouy pag. 4S); mais loo parties d'acide anhydre saturent 77,98 de soude et 119,6 de sous- carbo*
APPUQtJÉE À LA. TEINTURB. ni
BEtei tandis que la même quantité d'acide en sature 1 17^75 de potasse.
I centimètre cube d'acide normal représente donc o'^'^iooo d'acide sulfurique anhydre qui neutralisent o''',07798, ou o%078 de soude pure, ou 0^,1296 de sous-carbonate.
h". Préparation de la liqueur alcaline pour
Vessai.
Deux cas se présentent dans l'essai des sou-* des et des sels de soude, relativement à 1» dissollition de ces matières dans l'eau ; ou la dissolution est, cconplète, ou elle est incomplète.
Le premier cas n'a lieu que pour les sels de soude.
>.Le second, conséquemment^ n*a lieu que pour les soud^du commerce proprement dites.
Premier et deucième cas.
On opère comme il est dit dans la leçon pré^ cédente {pag. 47).
B'''. Neutralisation de la liqueur alcaline par ra-
cide normal.
Avant de procéder à la neutralisation des soudes, il faut reconnaître si elles contiennent du sulfure, du sulfite et de l'hyposulfite de-
soude. Nous allons examiner les cas qui peuvent se présenter relativement à la présence de ces corps.
Premier cas.
La soude ne contient ni sulfure, ni sulfite^ ni hyposulfite.
On reconnaît une soude qui est dans ce cas à ce qu'elle ne dégage ni acide hydrosulfnrique, ni acide sulfureux, et qu'elle ne devient pas laiteuse quand on a versé de l'acide sulfurique dans sa dissolution.
On prend loo centimètres cubes de liqueur alcaline avec la pipette graduée P [pi. i',fig. 7)» en supposant que 5oo*' de cette liqueur représentent toute la partie soluble de 5o grammes de soude. Si la solution de cette quantité de soude occupe plus de 5oo centimètres, on en prendra le cinquième, afin d'avoir toujours un volume de liquide qui représente l'alcali contenu dans 10 grammes de la soude qu'on essaie.
On versera cette liqueur dans le vase cylindrique V {pL ^^/ig> 8), où elle doit former une couche de o"',o3 à o"',o4 de profondeur; on la colorera en bleu avec du tournesol, ^a burette B (planch. 3,^%^. 9) étant remplie
ÀPPUQUiE À LA TEUVTUEE. a3^
dWde normal, on procédera à la neutralisation avec le même soin que pour Fessai des potasses, et on retranchera du volume de Tacide normal versé de la burette autant de 7 de centimètre cube + i qu il y aura de traits rouges permanens tracés sur le papier de tournesol avec la liqueur que Pon a neutralisée.
Le volume de Tacide normal nécessaire à la neutralisation étant ainsi déterminé, on a le moyen de déterminer la valeur vénale de la soude ou du sel de soude.
En effet,
1^00 centimètres cubes dWde normal neu-. tralisant 7''*,798 de soude et 1 ^'"'^gS de sous»carbonâte de soude, il suffira de multiplier p^t* Tun ou Vautite de ces nombres l<ç nombre de centimètres cubes d'acide normal nécessaires à la neutralisation de la soude ou du sel de soude, et de diviser par 100, pour avoir la quantité d'alcali ou de sous-carljoiiate CQUtenue dans la. ipatière de l'essaj.
Supposons, par exemple, que 10 gramme^ de soude ou de sel de soude aient demaQdé 47''%5 d'acide normal, suivant qu'on voudra ayoir la quantité de soude ou de sous - carbo-v Qate,.on aura les proportions
a4 SS* LEÇON DE CHIMIE
12,96 X 47>S lob : 1^,96 : : 47j'5 : -ir = — ■ =6,i5
On voit d'agrès cela, ^ ^.
io Que 10 parties de la soude ou de sel de soude essayé contiennent 3,691 parties de soude pure, ou 6, 1 5 dje sous - carbonate , ou pour le quintal 36,9 de potasse, ou 6 1^5 de sous -car-, bonate: , , . ..
a* Qu'il suffit de diviser par 10 le produit des deux moyens des proportions précédentes pour avoir l'alcali vénal du quintal.
Deuxième cas.
Neutralisation d'une Uqueur contenant avec ta soude dusalfite
ou du sulfure sans hyposulfité.
A. Soude contenant du sulfite.
CARACTÈRE
La solution dégage du gaz acide sulfureux sans mélange d'acide hydrosulfiirique et sans dépôt de. soufre.
r/acide sulfureux est bien reconnaissable à l'odeur.
On fait évaporer à sec dans une capsule de platine 100 centimètres cubes de lessive de soude
APPLIQUÉE À LA T£I»T(JJIE. 25
préparée comme je Ym dft précédemment, et dans laquelle on ajoute quelques grammes de chlorate dépotasse; on expose le résidu à une chaleur rouge obscure, puis on ajoute au résidu loo centimètres cubes d'eau environ pour le dissoudre, et on neutralise la liqueur par Tacide normal, ainsi qu'il a été dit plus haut.
Expliquons le motif de cette opération.
Rappelons
1^ Que l'acide sulfureux, s'unit en deux proportions à la soude (comme je l'ai dîtptzg. 4 ^^ 5); que le sulfite neutre est alcalin au tournesol et à la teinture de violettes rougie par un acide, et que le bisulfite ne rougit pas la teinture de tournesol, suivant MM. Gay-Lussac et Welter;
2^. Qu'en ajoutant au sulfite de soude l'oxigène nécessaire pour convertir son acide en acide sulfiirique^ on a un sel neutre aux réacti& colorés {pàg. 4)-
D'après cela, si l'on n'eût pas converti le sulfite de soude en sulfate^ il serait arrivé que l'acide normal versé dans la lessive alcaline aurait neutralisé non*seulement la soude vér* nale , mais encore la moitié de la soude du sulfite neutre, avant qu'on eût pu s'en apercevoir au papier de tournesol , par la raison que
a6 25^ LEÇON DE CHIMIE
l'acide sulfureux de la moitié du sulfite décomposé aurait formé avec Tautre moitié du soifite, du bisulfite; coDséquemment, Ton se serait trompé en plus sur le titre de la soude d'une quantité de base égale à la moitié de celle du sulfite.
Il est évident, d'après cela^ que si on fait deux essais, i» l'un sur la lessive non traitée par le chlorate de potasse, â"" l'autre sur la lessive traitée par du chlorate, en prenant la différence des deux essais, et la doublant, on aura la quantité d'alcali unie à l'acide sulfureux.
B. Soude contenant du sulfure de sodiwn.
CARACTÈRE
Une soude qui contient du sulfure se reconnaît
à ce que sa lesswe dégage de l'acide hydrosul^
furique reconnaùsable à son odeur et à la couleur
noire qu'il fait prendre au papier imprégné de
sous'Carbonate de plomb.
On traite le résidu de l'évaporation de loo'* de cette soude par le chlorate de potasse, comme je viens de le dire, puis on procède à la neutralisation.
Le motif de cette opératioi^ est que le sulfure est converti en sulfate de soude neutre , et que
APPLIQUEE A LA TEIMTUIVE. 27
si Ton n'eût pas opéré cette conversion , Tacide normal aurait neutralisé et la soucie vénale, et le sodium du sulfure; dès lors l'essai aurait donné un excès d'alcali précisément proportionnel au sodium de cette quantité de sulfure. Il suit de là que si l'on fait deux essais,
I* L'un sur une portion de soude traitée par le chlorate,
a^ L'autre sur une portion de soude qui n'aura pas subi ce traitement,
La différence donnera la quantité de soude représentant le sulfure de sodium de l'alcali essayé.
Troisième cas.
NêutralUaiian d*une liqueur contenant teoec la soude de l'hyposulfite sans sulfure ni sulfite,
CARACTÈRE
Une soude qui contient de Vhjrposujfite sans sulfure ne dégage que de V acide sulfureux par Vacide sulfurique^ et devient en même temps laiteuse parce qu'il se dépose du soufre.
L'essai se fait absolument comme celui d'une IK)ude dépourvue de sulfite et de sulfure.
En voici la raison :
a 8 25* LEÇON DÇ CHIMIE '
- l' L'hyposulfite de soude neutre é^ de
S at acide hyposulfureux :s= { ? ^t "^ I at. soude; /
si on le calcinait avec du cfaloi.
il est évident que Ton aurait 4 atomt. sulfurique au lieu de 2 qui sont nécessaià pour neutraliser Tatome de soude , base de l'hyposulfite; dès lors â atomes de l'acide sulfurique produit neutraliseraient i atome de soude de l'alcali vénal; dès lors l'essai donnerait une quantité d'alcali qui serait inférieure à la véritable.
a^ D'après la composition del'hyposulfite, dès qu'un atome de ce sel est neutralisé dans l'essai d'une soude qui contient ce sel , l'acide sulfureux provenant de cette décomposition ne peut former avec un autre atome d'hyposulfite un sel qui soit sans action sûr le tournesol bleu ; dès lors, l'acide sulfureux. mis en liberté, agissant sur le tournesol , il n'y a pas de raison de détruire l'acide kyposulfqrique. comme pn détruit l'acide sulfureux dans une soude qui contient du sulfite.
«QUEE A LA TEINTURE. 3,
ivrage, qui est presque ache- '•.,t, n'ayant pu empêcher
L'essai (l'une j.
un résultat sur lequt.
reusement que ce deri une soude qui est pr et qui contient par con d'alcali, si elle est mèli ne donnera jamais par ; du sulfite, et non de ITiyposulfite ; ain»»^^ Firyposulfiite coDteDU'dànâUDe soi(ide èst^U' l'indice d'une mauvaise qualité. ...
