IV. PROPRIfXéS QHIMfQUES
Il est légèrement efflorescent,- et à la longue* il se couvre de taches (fun jaune rougeâtre* dues à une suroxidation^
Il se dissout dans 4eux parties d'eau à i5<^ret 0,75 d'eau bouillante.*
L'acide sulfaiîque cotiéehtrè le précipite de sa solution , à l'état aûbydfe. ""
Le sulfate de protojfiâé de fer dissous dans VeaUy exposé à l^kir^ eUjattire l'oxlgène avec plus de rapidité qu'il ne le Êiit à félsit solide ; il passe* au verl; bo^oitle^ et même an rougeâtre, et il se produit uvr d^>ât jaune de sous-suUate de peroxide de fer. Lé sul&te de peroxide de feV solul^ étvnt formé de
il s'ensuit que la base du sulfate de protoxide de fer dissous dans Teau ne peut se suroxider sans qu'il se forme un dépôt de sesous-sulfate r car 1 atome de protoxide contenant a atomçs d'oxigène, et étant neutralisé par a atomes d'acide sulfurique , il prend pour se sunoxider i atome d'oxigène; or il ùnt, pour qu'il continue à étce
dissous à l'état de sel neutre, qu'il prenne i atome d'acide sulfurique, afin que Toxigène de l'acide soit à celui de la base* dan& le rapport de 3 r I .
La sc^ution de sulfate de fer qui a été exposée à l'air, et qui a laissé précipiter du sesous-sulfate de peroxide, étant filtrée et concentrée, donne des cristaux rhoniboîdaux très-beaux qui sont formés de suUkte de protoxide + de solfete de peroxide;
La même solution , exposée plus long-temps, à l'air, bouillie et refroidie, toujours en contact avec l'air, et cela plusieurs fois alternativement^ devient incristallisable , et présetite un liquide d'un jaune roiigeâtre qui tient en solution une combinaison analogue à la précédente • mai^ qui en diffère par une proportion plus forte de sulfate de peroxide.
Pour pi^seryer, autaijt que possible, la solu* tion de sul&te de protoxide de fer de la suroxidation, il faut la renf^mer dans un flacon avec des barreaux de fer qqi plongent dans toute la profondeur dii liquide^ .
L'acide .nitrique convertit, le sulfate de protoxide de fer à chaud en sulfate de peroxide, et le peroxide en excès à la neutralisation de Ta-
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cide sttlfurique s'unit à de l'acide nitrique, si celui«ci est employé en excès.
Le chlore produit un effet analogue. La sur* oxidation se fait aux dépens d'une portion d'eau qui se décompose $ il 3e forme en même temps, de l'acide hydroohlorique.
