VI. ÉTAT ICATUREL

Il se trouve dans la nature en efflorescences sur des pyrites blanches ^ qui ont été exposées à un air humide.

Il existe aussi en dissolution dans certaines eaux minérales.

VIL PRÉPARATIOJir.

En traitant de In fabrication de Talu/i , nous, avons vu comment on le prépare avec la tourbe pyrîteuse de Picardie.

On peut encore l'obtenir ep dissolvant le fer dans l'acide sulfurique étendu d'eau (4^ leçon,

Les fabricans de ce sel sont dans^'usage d'ajouter à la solution concentrée , prête à cristal-

APPLltJUÉE A LA TEINTUKE. 4 5

liser, de rhydrocyanoferrate de potasse, afin de former du bleu de Prusse qui donne aux cristaux de sulÉite de fér une couleur foncée, que les consommateurs recherchent.

On produit encore le même effet par laddition de la noix de galle , ou en laissant dans le sulfate de fer des eaux-mères qui contiennent du suUate de peroxide.

"VIII. USAGES. '

Ce sel est très -employé dans les arts.

Distillé, il donne l'acide sulfurique fumant de Nordhausen , et un résidu de peroxide de fer qui entre dans la composition de plusieurs peintures.

Calciné , il laisse la même matière , qui est connue sous le nom de colcothar^ de rouge à polir.

Il sert à précipiter l'or dans un grand état de division.

Il entre dans la composition de Tencre.

En teinture , il sert pour teindre en noir et en gris, surtout la laine. Il est encore employé pour monter des cuises d'indigo à froid.

46 26* LECOK DE CBIKIE