ST

SULFURE DE POTASS^.;

Nous aTcme.Vif plus haut qu*il est possibje,

en ei^posaut à une chaleur qui ne soit pas trop

i^ée^ parties égales de potasse hydratée et de

soufre, d^obtenir un composé solide de potasse

et de soufi^ ; mais ce sulfure est dénaturé lors-

qu^l est dissous par l'eau ; il se ti^ânsforroe

en hjrposul/ite de potasse et en un composé

alcalin de soafre et d'faydrùgène dont je dirai

quelques loo^s , spus le nom de sulfure h/dro^

gêné, à l'article des sulfures de potass^m.

CHAPÏTÊE IIÏ. .

PEROXIDE DE POTASSIUM (P),

\. GOMPOSITIOir.

Oxîgèii« . • • . 37,98 6 . . . . 600,00

Potassium . . . 0^^% z . . . . 979983

100,06 poids ar. 1 579,83

38 t8^ LEÇON BE CHIMIE:

IL NOBCBlTGtATUaE.

Deutoxide- 4e potassium*.

Ht. PRqPHlÉT^St

Vous, devez observer que ^ compoaitioa à^ ce perqpde s'écarte de celle du peroxide de sodium 9 puisque pour i atome de métal ceiu|-ci ea contient 3 d'oxigène. Du reste,. les proprietés des deux oxides ont ensemble tant d'analogie, quejiQus n'entrerons daqs aAcun détail^ 9u sujet de celles du peroxide du potassium.