III. PRÉPARATION

On l’obtient en versant une quantité convenable d’ammoniaque dans une solution d’acétate de plomb.

26e LEÇON DE CHIMIE

SELS D’ÉTÀIN.

Le protoxide et le deuîoxide d’étain sont susceptibles de s’unir aux acides, et de former des dissolutions, dont quelques-unes sont employées dans les arts , et particulièrement dans celui de la teinture.

Les chlorures d’étain , dissous dans l’eau , présentent les solutions les plus propres à bien connaître les propriétés des sels à base de protoxide et de deutoxide , par la raison qu’elles se comportent comme si elles étaient des hydrochlorates de ces bases. Nous ne reviendrons pas sur ce que nous avons dit de ces solutions à l’article de leurs chlorures (tom. Ier, i3c leçon , pag. 47). .

Nous ajouterons seulement qu’en mêlant de l’acétate de plomb avec ces chlorures, on obtient de l’acétate de protoxide d’étain et de l’acétate de peroxide qui restent en dissolution, tandis que le chlore se précipite avec le plomb.

L’acétate de protoxide d’étain est formé de

2 at. d’acide acétique, i at. de protoxide d’étain.

11 peut cristalliser.

L’acétate de peroxide est formé de

4 at. d’acide acétique, i at. peroxide d’étain.

Il ne cristallise pas.

26e LEÇON DE CHIMIE