IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

A. Cas où il ne s'altère pas.

75 parties d'eau à 180 peuvent dissoudre 100 parties d'acide hydraté, suivant M. Vauquelin.

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. I i

i partie d'eau bouillante peut en dissoudre la parties, suivant M. Dizé.

L'acide citrique hydraté est déliquescent dans une atmosphère très-humide.

Il est soluble dans l'alcool.

Sa solution aqueuse ne précipite pas l'eau de chaux ; mais en faisant chauffer, le citrate 6e dépose. La propriété de ne pas précipiter l'eau de chaux à froid distingue la solution d'acide citrique de celle de l'acide tartrique.

La solution d'acide citrique précipite les eaux de strontiane et de baryte ; le précipité est redissous par un excès d'acide.

Lorsqu'on a neutralisé de l'acide citrique par de l'eau de potasse, on n'obtient pas de précipité en y ajoutant de nouvel acide, ainsi que cela a lieu avec l'acide tartrique et la potasse.

La solution d'acide citrique ne précipite pas les nitrates d'argent et de protoxide de mercure.

Elle attaque le fer, le zinc , et même l'étain ; eu£ est sans action sur l'arsenic, l'antimoine, le bismuth, le mercure, l'or, l'argent, le platine.

12 20' LEÇON DE CHCIIE

B. Cas ou il perd son eau d'hydratation.

ioo parties d'acide citrique hydraté, exposées à une température de 118 à iii°, perdent de 8,58 à 8,6o d'eau sans se décomposer, c'està-dire la moitié de celle qui constitue l'acide hydraté. t &

Lorsque ce dernier s'unit au protoxide de plomb, il perd la totalité de son eau.