A. SELS ET EAU LIQUIDE

Phénomènes qui ont lieu par l'action mutuelle de Veau et des sels.

Les sels anhydres susceptibles de former des hydrates solides peuvent donner lieu à un dégagement de chaleur quand on les met en contact avec l'eau.

Tel est, par exemple, le sulfate de chaux qui a été dépouillé de son eau de cristallisation par une température convenable.

Les sels qui ne sont pas susceptibles de retenir de l'eau de cristallisation , et les sels qui contiennent toute l'eau de cristallisation qu'ils sont susceptibles de retenir, produisent du froid avec l'eau pendant qu'ils s'y dissolvent. Tel est

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le nitrate d'ammoniaque mêlé avec son poids de ce liquide.

L'abaissement de température tient à l'affinité du sel pour l'eau, et à la chaleur dont il a besoin pour passer de l'état solide à l'état liquide. Il est d'autant plus grand, que la dissolution est plus rapide, que le sel exige davantage de chaleur pour se fondre, et que le vase où l'on opère le mélange est plus mince; bien entendu qu'aucun des deux corps ne doit être en excès.

Dissolution des sels dans Veau.

La solubilité des sels dans l'eau varie beaucoup; il en est, comme le sulfate de baryte, le phosphate de chaux, qui sont tout-à-fait, ou presque absolument insolubles , tandis que d'autres exigent moins que leur poids de ce liquide pour se dissoudre.

Manière de V opérer.

On peut dissoudre les sels à froid et à chaud; et comme toutes , ou presque toutes , les dissolutions salines sont plus denses que l'eau pure, et que l'action chimique n'a lieu qu'au contact, îa meilleure manière de dissoudre un sel est de

le placer dans un vase plat percé de trous ou dans un panier inaltérable par l'eau et par le sel, de submerger le vase ou le panier dans la première couche de l'eau. Par ce moyen le liquide qui est en contact avec le sel , devenant plus dense que le reste de sa masse, se précipite au fond, et est remplacé par de l'eau pare, ou de l'eau qui est moins chargée de sel que celle qui se précipite.

Lorsqu'on met le sel au fond de l'eau, il faut qu'il soit en poudre, et l'agiter presque continuellement, surtout si l'on opère à froid; autrement il se formerait une couche d'eau saturée de sel , qui se maintiendrait en vertu de sa densité au fond du vase, et qui s'opposerait ainsi à l'action des couches supérieures. Lorsqu'on opère à chaud , l'agitation est moins nécessaire , parce que les courans qui se produisent tendent à établir un mélange uniforme dans toute la masse.

On dit que l'eau est saturée d'un sel lorsqu'elle cesse d'en dissoudre.

Il y a cette différence entre la dissolution d'un sel dans l'eau et les combinaisons définies que deux corps sont susceptibles de produire par leur union mutuelle, que pour un même

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degré de température vous pouvez ajouter des proportions croissantes de sel à un poids donné d'eau jusqu'au terme de saturation, et avoir ainsi autant de dissolutions différentes que vous avez de proportions différentes de sel, ce qui est le contraire de ce qu'on observe dans les combinaisons définies.

Une autre différence, c'est qu'en faisant varier la température, on fait varier le pouvoir dissolvant de l'eau. En général, les quantités de sel dissoutes croissent avec la température; cependant il est des sels qui sont beaucoup plus stflubles à froid qu'à chaud. Tel est surtout le butirate de chaux, dont la solution saturée à i6°, se prend en une masse formée d'aiguilles cristallines quand on l'expose à 980 environ.

Il y a des solutions salines qui entrent en ébullition à la même température que l'eau pure ; d'autres qui exigent des températures plus élevées.

Lorsque les solutions salines sont saturées à chaud, et qu'elles se refroidissent, elles laissent cristalliser plus ou moins régulièrement une partie du sel qu'elles tenaient en dissolution, si ce sel est moins soluble à froid qu'à chaud. Elles donnent encore des cristaux qui sont en

général plus réguliers que ceux obtenus par le refroidissement , lorsqu'étant saturées à une certaine température, elles sont exposées à perdre, par une évaporation spontanée, à cette même température, une partie de leur dissolvant.

Mesure de l'affinité des sels pour Veau.

L'affinité des sels pour l'eau est loin d'être mesurée par les quantités qui se dissolvent dans un même poids de ce liquide : ainsi ceux dont la force de solidité ou de cohésion est faible, peuvent être dissous en plus grande quantité que ne le sont des sels dont l'affinité pour l'eau est plus grande, mais qui ont une force de solidité supérieure à celle des premiers. En général, comme l'a fait observer M. Gay- Lussac, la résistance à l'ébullition que des poids égaux de divers sels apportent à un même poids d'eau exprime beaucoup mieux les affinités respectives de ces sels que ne le font les quantités respectives de divers sels qui saturent une même quantité d'eau.