IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

A. Cas où elle ne s'altère pas.

De toutes les bases salifiables examinées jusqu'ici , il n'y a que l'ammoniaque qui soit comparable à la magnésie, sous le rapport de l'énergie de ses propriétés alcalines.

La magnésie neutralise très-bien les acides.

Elle est soluble dans l'eau , et ce qu'il y a de remarquable , plus à la température ordinaire qu'à celle de ioo°: suivant M. Fife, à i5d,5 l'eau en dissout —'— , et à iooo!.

Cette dissolution agit comme un alcali sur la teinture des violettes et l'hématine, c'est-à-dire qu'elle verdit la première et fait passer la seconde au pourpre.

Elle est susceptible de former un hydrate solide avec l'eau ; c'est à cet état de combinaison que se trouve la magnésie obtenue de la précipitation d'un sel par la potasse.

Elle est soluble dans les acides hydrochlo-

rique, nitrique, sulfurique, et même hydrosulfurique.

Le chlore , Ja magnésie et l'eau paraissent donner naissance à du chlorate et à de l'hydrochlorate de magnésie , du moins quand l'eau n'est pas en trop grande quantité; car dans ce cas il se forme un chlorure de magnésie.

L'iode, la magnésie et l'eau donnent naissance à de l'iodate et de l'hydi iodate de magnésie. Elle est insoluble dans l'ammoniaque.

L'iode, le soufre, le phosphore en vapeur paraissent être sans action sur la magnésie rouée de feu. &

B. Cas où elle est altérée.

Le chlore que l'on fait passer sur la magnésie chauffée au rouge en expulse de l'oxigène , et se combine au magnésium. Pour i volume d'oxigène expulsé, il y en a 2 de chlore qui sont fixés.

Le potassium s'empare de son oxigène.