V. PROPRIÉTÉS ORGAJYOLEPTJQUES

Elle est inodore, insipide ou presque insipide ; si on lui trouve un goût urineux lorsqu'on la' met dans la bouche, c'est qu'elle dégage de l'ammoniaque des sels contenus dans la salive, et que cette ammoniaque, devenue libre, agit sur la membrane pituitaire.

10e LEÇON LE CHIMIE VI. ÉTAT NATUREL.

Elle existe dans la nature à l'état de borate, de carbonate, de sulfate, de nitrate, d'hydrochlorate, de silicate.

Vil. PREPARATION.

On prend du sulfate de magnésie, qui ne doit pas se troubler lorsqu'on y ajoute de l'hydrosulfa te de potasse ou d'ammoniaque ( i ) ; on le dissout dans 5o parties d'eau environ; on y verse une solution de sous-carbonate de soude, jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de précipité de sous-carbonate de magnésie. On laisse reposer, on décante la liqueur, et on la remplace par de l'eau, qu'on décante de nouveau. On réitère le lavage plusieurs fois, puis on verse le sous-carbonate de magnésie sur un filtre pour le faire égoutter ; on passe encore de l'eau dessus. On le fait sécher.

Le sous-carbonate de magnésie séché, chauffé au rouge dans un creuset de platine ou d'argent, se réduit en magnésie pure.

(i) Le sulfate de magnésie, obtenu par le grillage de minerais pyriteuxet magnésiens, peut contenir des sulfates de fer, de manganèse et de cuivre. Tous ces sulfates sont précipités par l'hydrosulfate de potasse ou d'ammoniaque

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On reconnaît la pureté de cette base lorsqu'elle est dissoute en totalité et sans effervescence par l'acide hydrochlorique, et que la solution n'est pas troublée par l'hydrosulfate de potasse et le nitrate de baryte.