I. COMPOSITION
en poids. rn atomes.
Acide carbonique 5o,37 3 . . . 8^3,99
Soude 48,63 1 . . . 781,84
100,00 poids at. iuo7,83
IL PROPRIÉTÉS, ETC
Ce sel a été découvert en Barbarie, cristallisé en prismes aplatis adhérens les uns aux autres, de manière à former des masses dures, compactes.
Il a été trouvé aussi en Amérique.
ÂPPL1QI ÉI^ A LA TEINTURE.
APPENDICE
SOUDES DU COMMERCE.
i. PRÉPARATION,
On prépare pour les arts la soude dite artificielle et la soude dite naturelle*
A. Préparation de la sou de dite artificielle.
La soude dite artificielle se prépare en décomposant à chaud le sulfate de soude par un mélange de craie et de charbon.
On se procure le sulfate de soude en décomposant dans des fours à réverbère 200 livres de chlorure de sodium par 276 livres d'acide sulfurique à 45°. Le mélange est chauffé d'abord sur une sole doublée de plomb; et ensuite, quand il est sec, on le chauffe davantage sur une autre sole carrelée en briques qui fait partie du même fourneau; cette soie est plus rapprochée du foyer que l'autre.
On mêle ensuite
sulfate de soude 1000 livres.
craie 1200
charbon 55o
l4 25e LEÇON DE CHIMIE
Ou encore
sulfate de soude iooo livres.
craie iooo
charbon 611.
Les matières sont mélangées et écrasées au moyen d'une meule verticale.
Le mélange est introduit dans un four à réverbère de forme ovoïde, dont la sole est carrelée en briques réfractaires, et dont on doit avoir porté la température au-dessus du rouge cerise. On remue les matières avec un ringard de fer tous les quarts d'heure, et cela est surtout nécessaire lorsqu'elles entrent en fusion. La fonte est pâteuse, et des gaz carbonique $ hydrogène et oxide de carbone s'en dégagent en la boursoufflant. L'opération est terminée lorsque la matière est homogène ; alors on la retire du fourneau ; de molle qu'elle est , elle devient dure par le refroidissement.
Les mélanges précédens donnent à peu près 1666 livres de soude contenant de o,32 à o,33 de sous-carbonate.
Voici ce qui se passe dans le four à réverbère : le charbon réduit le sulfate de soude en sulfure de sodium en passant à l'état d'acide carbonique et d'oxide de carbone; la craie se
divise en deux portions, l'une se réduit en chaux et en acide carbonique qui se dégage; l'autre cède au sodium son oxigène et son acide carbonique (du moins une partie) (i), pendant que son calcium absorbe le soufre, et que le sulfure qui en résulte s'unit à la chaux de la première portion de craie.
Avant de lessiver la soude artificielle, il est bon de l'exposer préalablement dans un lieu humide, où elle se délite en attirant l'humidité de l'air, et probablement de l'acide carbonique. Dans tous les cas, il faut la lessiver avec de l'eau froide, et non avec de l'eau chaude, afin d'éviter la réaction du sous-carbonate de soude sur le sulfure de calcium.
La lessive de la soude artificielle concentrée et refroidie donne du sous-carbonate de soude cristallisé.
B. Préparation de la soude dite naturelle.
On obtient la soude dite naturelle en brûlant des végétaux qui croissent dans la mer ou dans des terrains salés.
(i) Car il ne paraît pas probable que la présence d'un excès de charbon ne s'oppose pas à ce que la soucie prenne la quantité d'acide carbonique nécessaire à la constitution du sous-carbonate.
l(i 25° LEÇON DE CHIMIE
On rassemble ces végétaux, on les expose au soleil pour les sécher, on en fait des tas, puis on creuse une fosse de trois pieds de profondeur et de quatre de largeur; on y met une certaine quantité des végétaux qu'on veut brûler, on les allume, et on alimente la combustion pendant plusieurs jours avec de nouvelles quantités de ces mêmes végétaux. Le résidu diffère des cendres des plantes terrestres; au lieu d'être, comme elles, peu cohérent et blanc léger, il est en masse compacte, noire, et comme demi vitrifiée. C'est dans cet état que la soude est mise dans le commerce.
Pour la lessiver d'une manière économique, il faut la concasser, et l'exposer dans un endroit humide, afin qu'elle se délite en absorbant de l'humidité et de l'acide carbonique.
