I. COMPOSITION

Les idées des chimistes ne sont point encore définitivement arrêtées sur la composition du bleu de Prusse. Voici au reste comment on peut se le représenter :

,T , /3 at. ac. hydro- ( 3 cyano- fo~

Hvdrocyano- 1 c t Je f 36 cyanoç.

„ * • j J lcyanoterrique=< terre — < 0 / D

J4 at. peroxide de fer. . =< / f \Eau , peut-être.

66 26e LEÇON DE CHIMIE

Cyanoferrure ( 3 at. cyanoferre = j 36 cyanogène, de réhydraté =1 ^^ \ 3 tw'

(iî at. eau, au moins.

./ 3 at. d'hy- 12 at. acide, 1 drocyan.'prot. ( hydroc v.= < 1 2 cyanog. Hydrocyanateldefer. f. =7 } ^ hy^r.°S-

double de pro- 1 ) 3 prot. fer= { * °x,fne-

toxideetdeper- I l ' '

oxide de fer. =( , . „, , „ .,

\ 4 at. dhy-/24 at- acide, Idrocyan. per-1 hydrocy.= < , i j °*

loxidedefer=:\ } * '. , •>•

I J , r ( ia oxmene.

f (^Per-fer={ 4fer.

^Eau, peut-être.

Protocyanure de fer /, . , r fia cyanog.

. , . J . c 13 at. protocyan. ter =< Q fJ D

etdeutocyanuredefer I r j j 3 1er.

double hydraté. . =<4 al. percyanur. fer=|^ cyanog.