FAITS POUR SERVIR A L'HISTOIRE DU GALLATE -DE PEROXIDE DE FER

Lorsqu'on met de l'acide gallique et du peroxide de fer hydraté bien pur, en proportion convenable , au milieu de l'eau , dans une fiole munie d'un tube à gaz qui va s'ouvrir dans une cloche pleine de mercure, voici ce qu'on observe (je suppose que l'air a été exclu de l'appareil) : Les corps réagissent très-promptement, sans aucune effervescence, et ils se changent en flocons d'un bleu pourpre si foncé qu'ils paraissent noirs. Si l'on fait chauffer la fiole, il ne s'en dégage aucun gaz permanent. li ne s'en dégage

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pas non plus pendant six mois qu'on garde les corps sur le mercure.

Si au bout de ce temps on jette la matière sur un filtre qui a été préalablement lavé à l'acide hydrochlorique , on obtient i° une liqueur d'un bleu pourpré, dont la couleur est due à du gallate de peroxide de fer; o? des flocons d'un bleu noir, qui sont le gallate de peroxide de fer; peut-être celui que j'ai obtenu contenait -il un excès de base. Quoi qu'il en soit, je vais décrire les propriétés de la liqueur d'un bleu pourpré, et celles des flocons d'un bleu noir.

1° Liqueur d'un bleu pourpré.

Elle ne rougit qu'extrêmement légèrement le papier de tournesol.

Elle n'a point l'odeur atramentaire des sels de protoxide de fer, mais une odeur sensible au goût, qui est celle d'une terre argileuse humectée. Elle est parfaitement insipide à la langue.

Elle devient sur-le-champ d'un jaune rouge avec l'eau d'ammoniaque aérée, et peu à peu, la couleur s'altérant sous l'influence de l'oxigène atmosphérique , elle passe au jaune de feuille morte.

L'acide hydrosulfurique la décolore parce

que probablement il ramène le peroxide de fer au minimum d'oxi dation.

L'eau de chlore la décolore en la faisant passer au jaune.

Le sulfate de manganèse rouge produit le même effet. Dans ce cas, et dans le précédent, l'oxigène détruit la partie combustible de l'acide gallique.

L'acide nitrique à 34° la fait passer au jaune.

L'acide sulfurique concentré produit le même changement, mais probablement en agissant dif féremment.

2° Flocons d'un bleu noir.

Ils ont un goût douceâtre et atramentaire, et, sous ce rapport, ils se rapprochent plus des sels de protoxide que des sels de peroxide.

L'acide gallique m'a paru les dissoudre, et produire une solution analogue à la liqueur d'un bleu pourpré.

Si on en introduit , à l'état pâteux , au fond d'un tube de verre fermé et étroit, puis qu'on achève de remplir le tube d'acide hydrochlorique fumant, les flocons sont dissous peu à peu sans effervescence; la solution est d'un rouge orangé tirant légèrement sur le verdâtre; elle

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n'a pas ou que très-peu de goût atramentaire. Cette solution ne précipite pas par l'eau , mais dès qu'elle est étendue d'une certaine quantité de ce liquide, elle passe au bleu verdâtre.

Si on introduit dans la solution, sans le contact de l'air, de l'hydrocyanoferrate de potasse privé d'air, on obtient sur-le-champ un précipité de bleu de Prusse, ce qui paraît annoncer que le fer y était à l'état de peroxide.

Si l'acide gallique au milieu de l'eau, en présence du peroxide de fer, ne produit pas d'acide carbonique, et paraît s'y unir sans en abaisser le degré d'oxidation, il n'en est pas de même lorsqu'on fait chauffer jusqu'à l'ébullition i gr. de cet acide et a gr. de sulfate de peroxide de fer avec 3oo à 4°° g1'- d'eau non aérée, dans une fiole qui ne contient pas d'air, et qui est munie d'un tube à gaz plongeant sous une cloche pleine de mercure. Le gaz commence à se dégager avant que l'eau entre en ébullition. L'on peut recueillir 39.'c,6o de gaz qui contiennent 3icc,75 de gaz acide carbonique. Quant à la liqueur, elle est d'un brun roux, transparente; elle a le goût atramentaire des sels au minimum. Elle donne un précipité d'un blanc verdâtre avec l'hydrocyanoferrate de potasse , ce qui prouve

que le fer y est au minimum d'oxidation , au moins pour la plus grande partie. Il n'est pas douteux que l'affinité de l'acide sulfurique pour le protoxide de fer ne facilite la combustion de l'acide gallique. Dans l'expérience qui m'a donné les résultats précédens, j'ai vu que tout l'acide gallique n'avait pas été dénaturé.