DÉFINITION, NOMENCLATURE ET COMPOSITION

Dans la 19e leçon, page 34, nous avons exposé la composition de l’acide hydrocyanoferrique, et nous avons vu ( pag . 35 et 36) quelle doit être Faction de cet acide sur les oxides à

2 , à 3 et à 4 atomes d’oxigène dans l’hypothèse où son hydrogène se porte sur leur oxigène pour constituer de l’eau , et où il se forme un double cyanure.

Lorsque l’acide hydrocyanoferrique ne forme pas de composé solide en réagissant sur les oxides salifiables, on peut croire qu’il s’y combine sans éprouver de changement dans sa composition, et l’on peut donner conséquemment le nom fthydrocyanoferrate au composé produit : c’est l’hypothèse que nous admettrons pour la matière qui se trouve dans l’eau où l’on a fait agir de la potasse sur du bleu de Prusse en excès : tant qu’elle est en dissolution , nous

la considérerons comme formée de

1 at. acide hydrocyanof. = j 1 cyan°fe™= | ' i [1^' ’

( 8 hydrogène ;

2 at. de potasse oxigène,

1 (2 potassium.

Nous l’appellerons en conséquence hydro cyanoferrate de potasse ; c’est le prussiate triple de potasse , le prussiate ferrugineux ou ferruré de potasse .

IL PROPRIÉTÉS

Cette dissolution est d’un jaune de citron. Elle est neutre aux réactifs colorés.

Elle précipite un grand nombre de sels métalliques, et la couleur plus ou moins stable de plusieurs de ces précipités les rend intéressans pour le teinturier.

DISSOLUTIONS SALINES PRÉCIPITÉES PAR l’hYDRO- CYANOFERRATE DE POTASSE.

A. en blanc . . . > . celles d’argent ,

— ■ de cérium,

— de protoxide de cuivre,

— • d’étain ,

— de protoxide de fer,

— - de protoxide de manganèse ,

— de deutoxide de mercure?

— d’or,

— ■ de plomb ,

— - de zinc.

8 O 24e LEÇON DE CHIMIE

B. en jaune serin ... — ■ de bismuth ,

— de zircone.