III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est solide, d’un blanc tirant plus ou moins sur le jaunâtre.

Exposé au feu, il devient jaune foncé; mais parle refroidissement la couleur s’affaiblit beaucoup. La première fois qu’il éprouve Faction de la chaleur, il devient incandescent avant d’ètre parvenu à la chaleur rouge : l’incandescence ne dure que quelques secondes. Après qu’il a éprouvé ce phénomène, la cohésion de ses particules est augmentée d’une manière remarquable.

IY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.

L’oxide de titane est susceptible d’être dissous par l’acide hydrochlorique, etc. , au moins lorsqu’il est à l’état de surtitanate de potasse, et qu’il n’a pas éprouvé l’action de la chaleur; mais ces dissolutions sont peu stables, surtout quand elles ont été faites avec des acides peu concentrés. En général, cet oxide n’a que de faibles propriétés alcalines. Il est susceptible de former avec les bases décidément alcalines des combinaisons dans lesquelles il joue le rôle d’un acide, et que pour cette raison on appelle titanates.

L’oxide de titane imbibé d’huile et chauffé dans un creuset brasqué est réduit.

Le zinc mis dans une solution hydrochlorique de surtitanate de potasse développe une couleur bleue que plusieurs chimistes attribuent à la formation d’un protoxide de titane.

Y. ÉTAT NATUREL

Il existe dans la nature des oxides de titane colorés en rouge et en bleu, dont les rapports avec l’oxide que nous avons décrit n’ont point encore été exactement déterminés. On y trouve aussi du titanate de fer, ainsique du titanate et du silicate de chaux unis ensemble.