oo
la... 2486
poids at. 2786
Cet oxide est d’un jaune brun.
Il a une légère solubilité dans l’eau.
L’acide nitrique très- concentré le dissout, mais il l’abandonne dès qu’on ajoute de l’eau à la solution; si l’acide contenait de l’acide ni-
treux, ce ne serait pas de l’oxide, mais de i’or métallique qui se précipiterait, par la raison que l’acide nitreux se convertirait en acide nitrique.
Il est dissous par l’acide hydrochlorique.
Le peroxide d’or ne neutralisant pas les propriétés caractéristiques des acides auxquels il peut s’unir, et d’un autre côté ses affinités pour les alcalis étant assez grandes pour qu’il donne naissance à des composés qui ont la plus grande analogie avec les sels, on l’a considéré comme un acide faible, et on a appelé orates ses combinaisons avec les bases salifiables, dont la plus remarquable est Yor fulminant.
Telle est la manière dont se comporte le peroxide d’or lorsqu’il agit par attraction résultante. Mais lorsqu’il est mis en contact avec la plupart des corps qui ont une tendance marquée à s’oxigéner, il est réduit à l’état métallique , ou en une matière de couleur pourpre, qui est le deutoxide d’or de M. Berzelius.
La chaleur et la lumière le réduisent à l’état métallique.
Le peroxide d’or peut s’obtenir en mettant du chlorure d’or avec un excès de lait de magnésie. Il se produit du chlorure de magnésium
12e LEÇON DE CHIMIE et du peroxide d’or qui e.st mêlé avec l’excès de la magnésie. En appliquant l’acide nitrique au mélange, celle-ci se dissout, et le peroxide d’or reste à l’état de pureté.
DEÜTOXIDE D’OR (Au).
eD poids. en atomes.
Gxigène 7,45 2 200
Or 92, 55 ..... x ...... 24 86
100,00 poids at. 2686
Cet oxide se forme, suivant M. Berzelius, lorsque l’or est soumis à une de'charge électrique au milieu de Fair, lorsqu’il est chauffé avec des matières terreuses, lorsque son peroxide et son chlorure sont étendus sur des matières organiques, ou lorsqu’on mélange des solutions de chlorure d’or et de protochlorure d’étain.
Les chimistes qui n’admettent pas le deutoxide d’or attribuent la couleur pourpre qui se manifeste dans les circonstances précédentes à de For métallique très-divisé.
PROTOXIDE D’OR (Au).
en poids. en atomes.
Oxigène 3,87 1 100
Or 96,i3 1 2486
ioo}oo poids at. a586
Cet oxide est vert.
M. Berzelius l’a obtenu en traitant par l’eau de potasse le protochlorure d’or.
PERCHLORURE D’OR (6Ch Au).
en poids. en atomes.
Chlore 34,82 6 1827,95
Or 65, 18 1 2486,00
100,00 poids at. 38i3,95
Nous avons dit que l’or se dissout très-bien dans l’eau régale ; il suffit de faire évaporer la dissolution avec ménagement pour obtenir le chlorure d’or.
Le chlorure d’or est cristallisable en lames ou en aiguilles, au moins quand il se sépare d’une solution qui contient de l’acide hydrochlorique : il est d’un jaune orangé, très-soluble dans l’eau. On peut considérer cette dissolution comme un chlorure ou comme un hydrochlo-
rate die peroxide d’or. Dans cette dernière hypothèse, voici ce qui se passe : on a
i at. de perchîorure d’or
3 at. d’eau
qui deviennent
i or.
3 oxigène,
6 hydrogène,
i at. d’hydrochlorate de peroxide d’or=
6 at. ac. hydrochl.rr i at. perox. d*or.=
6 chlore ,
6 hydrogèn, 3 oxigène, i or.
Quelle que soit l’hypothèse que l’on admette, tous les faits que présente la solution du perchlorure d’or dans l’eau , s’expliquent d’une manière satisfaisante, ainsi que nous allons le voir.
La potasse, la soude, la magnésie, la baryte, la strontiane,la chaux précipitent du peroxide d’or hydraté, de la solution de chlorure.
Dans la première hypothèse, les alcalis cèdent leur oxigène à For, et le peroxide d’or s’unit à de l’eau , tandis que le radical des alcalis s’unit au chlore.
Dans la seconde hypothèse, ces alcalis se substituent simplement au peroxide d’or dans l’hydrochlorate.
L’ammoniaque précipite l’or de sa solution à l’état d’orate d’ammoniaque, qui est ïor fulminant.
Dans la première hypothèse, il faut admettre la décomposition de l’eau, dont l’hydrogène s’unit au chlore et l’oxigène à For.
Dans la seconde, il faut admettre que Fammoniaque s’unit simplement à Facide hydrochîorique, bien entendu qu’une autre portion s’unit au peroxide d’or.
La solution de chlorure d’or est constamment employée lorsqu’on veut faire réagir par la voix humide des corps sur une dissolution de ce métal; et si on voulait appliquer une préparation d’or sur les étoffes, ce serait elle que Fon prendrait.
Le chlorure d’or est complètement décomposé , par une chaleur suffisante , en or et en chlore. Si la température est ménagée convenablement, on obtient le protochlorure d’or.
Les acides sulfureux , nitreux , phosphoreux, etc., le sulfate de protoxide de fer précipitent For à l’état métallique de la solution aqueuse de son chlorure.
PROTOCHLORURE D’OR (aCh Au).
en poids. en atonies.
Chlore. .... i5,ii . 2 44^,65
Or. ...... 84,89 1 2/186,00
C’est en chauffant le perchiomre d’or, comme nous venons de le dire , avec précaution , qu’on obtient le protochlorure.
L’eau chaude le réduit en or et en perchlorure qu’elle dissout.
Le perchlorure ne contient que le tiers de For contenu dans le protochlorure.
Ce dernier donne du protoxide d’or quand on le traite par l’eau de potasse.
IODURE D’OR (si Au).
en poids. en atomes.
Iode . 48,52 3 . . . . 2342,91
Or . 5i,48 1 . . . . 2486,00
100,00 poids at. 4828,91
SULFURE D’OR (3S Au).
en poids. en atomes.
Soufre Or . .
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. l3
On l’obtient en faisant passer un courant d’acide hydrosulfurique dans une solution de chlorure d’or.
OSMIUM (os).
