III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il constitue avec l’eau un hydrate jaune; quand il est suffisamment divisé , il se dissout dans l’ammoniaque sans la colorer. Dès que cette dissolution a le contact de Pair, elle passe au bleu en en absorbant l’oxigène.

On ne connaît guère , parmi les acides , que le sulfureux qui soit susceptible de former un sel avec le protoxide de cuivre.

Lorsqu’on le met en contact avec l’acide nitrique, il y a dégagement de vapeur nitreuse, et transformation du protoxide en deutoxide, qui s’unit à l’acide non décomposé.

L’action de l’acide sulfurique sur le protoxide de cuivre est très-remarquable. Les deux corps ne sont pas plutôt en contact que le protoxide est transformé en métal et en deutoxide que sature l’acide. Il est facile de déterminer les proportions réagissantes :

2 at. protoxide de cuivre a*' oxi.Sène,

1 (2 at. cuivre.

i at. deutoxide de cuivrerai 2 at‘ oxjk^ne>

1 1 at. cuivre.

i at. sulfate de 1 2 at. acide sulfuriq deutox. cuiv.=r<

1 1 at. deutox. cuivr<

(6 at. oxig.

(a at. soufre, f 2 at. oxig.

(i at. cuivre.

Nous n’avons pas besoin de considérer les élémens de l’acide sulfurique , parce qu’ils n’éprouvent aucun changement.

Tous voyez d’après cela qu’en prenant 2 atomes d’acide sulfurique et 2 atomes de protoxide de cuivre , il arrivera que 1 atome de protoxide se réduira en 1 atome de cuivre et 1 atome d’oxigène. Celui-ci convertira l’autre atome de protoxide en 1 atome de deutoxide qui neutralisera les 2 atomes d’acide sulfurique. On aura donc :

1 atome de cuivre,

at. sulfate de cuivre

at. acide sulfurique, at. de deutoxide.

L’hydrogène que l’on chauffe avec le protoxide de cuivre forme de l’eau en s’emparant de son oxigène , et le réduit ainsi à l’état métallique ; il y a dégagement de lumière. Le carbone le réduit aussi ; il se forme de l’acide carbonique, et le cuivre repasse à l’état métallique. Le soufre agit d’une autre manière : il s’empare bien de l’oxigène pour passer à l’état d’acide sulfureux qui se dégage, mais le métal réduit se combine avec une portion du soufre et produit un sulfure.

'/j 4 3e LEÇON DE CHIMIE

IY. PRÉPARATION.

Le protoxide de cuivre peut être préparé en chauffant fortement le deutoxide de cuivre, qui se dépouille alors de la moitié de son oxigène; mais lorsqu’on veut l’avoir dans un grand état de pureté , il est préférable de prendre le sulfite de cuivre ( qu’on obtient en versant du sulfite de potasse dans la dissolution d’un sel à base de deutoxide de cuivre presque bouillante) et de le traiter par l’eau pareillement bouillante, jusqu’à ce que celle-ci ne dissolve plus rien, et ne soit plus acide. Le résidu est du protoxide de cuivre.