III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
Le deutoxide de cuivre diffère du précédent en ce qu’il a des propriétés alcalines assez prononcées, car il forme avec les acides des sels parfaitement caractérisés qui généralement sont de couleur bleue ou verte , au moins quand ils contiennent de l’eau.
Il est soluble dans l’ammoniaque; la solution est d’une couleur bleue remarquable.
Le deutoxide de cuivre qui est uni à un acide, et qu’on met en contact avec l’ammoniaque, donne une dissolution beaucoup plus chargée que celle qui est faite avec l’oxide pur; mais il est vrai de dire qu’elles diffèrent l’une de l’autre. La première contient un sel double d’ammoniaque et de cuivre , plus du deutoxide dissous dans de l’ammoniaque; or, comme le sel double est lui-même coloré en bleu , qu’il est plus soluble dans l’eau que ne l’est le deutoxide pur dans l’ammoniaque, il en résulte que cette solution doit être plus foncée en couleur que
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celle qui ne contient que du deutoxide uni à de l’ammoniaque caustique.
La dissolution ammoniacale du deutoxide se décolore entièrement par un contact suffisamment prolongé avec le cuivre, parce que ce métal ramène le deutoxide au minimum d’oxidation, en passant lui-même à cet état ; bien entendu qu’il faut que les corps réagissent dans un flacon entièrement rempli et parfaitement bouché ; il est clair que pour i atome de deutoxide il faut i atome de cuivre.
Tous les corps combustibles, tels que l’hydrogène , le carbone , le soufre , qui enlèvent l’oxigène au protoxide de cuivre , l’enlèvent au deutoxide. Lorsque le deutoxide de cuivre suffisamment chaud est mis en contact avec l’hydrogène , la formation de l’eau est accompagnée d’un vif dégagement de lumière.
La facilité avec laquelle ce deutoxide cède son oxigène au carbone et à l’hydrogène , le rend très-propre à faire l’analyse élémentaire des matières organiques.
IY. PRÉPARATION.
On le prépare en dissolvant le cuivre dans l’acide nitrique, et en décomposant le nitrate
qui en résulte par l’action de la chaleur. Si l’on chauffait trop , le deutoxide serait mêlé de protoxide.
Lorsqu’on veut préparer du deutoxide d’une manière plus économique, on peut mêler du cuivre métallique avec le nitrate; par ce moyen on tire parti de l’oxigène de l’acide nitrique, que l’on perd dans le premier procédé.
§ IL
HYDRATE DE CUIVRE (*H2 Cu).
en poids.
en atomes.
Eau 18,49 2 . . . . 224,96
Deutoxide. . . 81, 5i 1 . . . . 991,39
100,00 poids at. i2i6,35
Lorsqu’on verse de l’eau de potasse en excès dans une dissolution de cuivre, il se précipite un hydrate dTin beau bleu; mais si on n’avait mis qu’une quantité d’alcali insuffisante pour séparer la totalité de l’acide qui est uni au deutoxide , le précipité serait en tout ou en partie un sous-sel de cuivre, qui est vert au lieu detre bleu comme l’hydrate.
La couleur de cet hydrate n’est malheureu-
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sement pas stable; s'il est humide, il absorbe l'acide carbonique de l’air, et passe au vert ; s’il est exposé aux vapeurs sulfureuses, il noircit en passant à l’état de sulfure ; d’un autre côté, il cède son eau à un grand nombre de corps, et devient brun ; enfin une température de 90 à ïoo° est suffisante pour le ramener à l’état de deutoxide noir.
