IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il est insoluble dans l’eau. Il peut s’y combiner indirectement, et former un hydrate blanc.

Le deutoxide d’étain a beaucoup plus de rapports avec les acides qu’avec les bases salifiables. En effet,

i° On ne peut guère citer de sels solubles dans lesquels il fasse fonction de base salifiable, si on excepte la solution aqueuse de perchlorure d’étain, qu’on peut considérer, et comme un perchlorure métallique, et comme un hydrochlorate de peroxide;

20 Le deutoxide d’étain forme avec l’hématine, la brésiline (principe colorant du bois de Brésil), la carminé ( principe colorant de la cochenille), des combinaisons plus ou moins rougeâtres, tandis que les bases salifiables, et nous mettons parmi elles le protoxide d étain, forment, avec ces memes principes coiorans, des combinaisons bleues ou tirant sur le violet;

3° Le deutoxide d’étain s’unit à un grand nombre de bases salifiables, avec lesquelles il forme des composés qui ont beaucoup d’analo-

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gie avec les sels, et qu’on appelle à cause de cela des stannates .

Il existe une matière, dans la composition de laquelle entre le peroxide d’étain, qui intéresse le teinturier, par la raison quelle a été essayée en teinture pour colorer la soie en violet. Cette composition est le pourpre de Cassius , dénomination qui rappelle à la fois sa couleur et l’alchimiste qui l’a fait connaître. Elle est surtout employée dans la coloration des émaux. Nous y reviendrons après avoir fait l’histoire du deutoxide d’étain.

L’hydrate de protoxide d’étain est beaucoup plus disposé à être dissous ou à s’unir aux prim cipes colorans que le peroxide anhydre, surtout quand ce dernier a été rougi au feu.

L’acide hydrosulfurique, en réagissant sur le deutoxide d’étain qui est dissous dans l’acide hydrochlorique, forme un composé jaune qui est un bisulfure d’étain hydraté, ou, suivant quelques chimistes, un hydrosulfate de deutoxide.

Tous les corps combustibles qui enlèvent l’oxigène au protoxide d’étain, tels que l’hydrogène, le carbone, le soufre, réduisent le peroxide; mais on remarque que l’hydrogène, et

le soufre surtout, agissent difficilement sur le peroxide qui a été calciné, et dont les particules sont très-cohérentes.