VI. PRÉPARATION

Il existe plusieurs procédés pour le préparer ; et à ce sujet nous devons faire remarquer que, quoique ces procédés donnent des produits formés d’étain et d’oxigène unis dans la même proportion, cependant ces produits peuvent présenter des différences assez grandes dans leur manière d’agir sur différens corps. Ainsi

i° Lé peroxide d’étain obtenu par la combustion vive du métal a beaucoup d’analogie avec celui de la nature;

2° Le peroxide d’étain préparé avec l’étain et l’acide nitrique , et qui n’a point été calciné , est plus disposé à entrer en combinaison que le précédent ;

3° Le peroxide d’étain obtenu en précipitant la solution aqueuse de perchlorure d’étain par l’ammoniaque, et qu’on pourrait croire identique avec le précédent, en diffère d’une manière notable , suivant M. Berzelius,

^2 /I3C LEÇOJN DE CHIMIE

Pour préparer le deutoxide d’étain par l’acide nitrique, on laisse réagir dans un ballon de l’étain et de l’acide nitrique à 3 20 à la température ordinaire; lorsque tout le métal a disparu , on fait chauffer; s’il se dégage du gaz nitreux, on ajoute de l’acide nitrique, et on fait bouillir jusqu’à ce qu’il ne s’en dégage plus; enfin on lave la matière jusqu’à ce qu’elle ne cède plus d’acide à l’eau bouillante. Si l’on veut avoir le peroxide anhydre, il faut nécessairement exposer la matière à la chaleur pour en séparer l’eau.