POURPRE DE CASSIUS
La composition de cette matière n’est point encore fixée : tous les chimistes s’accordent pour y reconnaître du deutoxide d’étain ; mais les uns veulent que l’or y soit à l’état d’oxide, et les autres qu’il y soit à l’état métallique , et dans ce degré de division où il paraît pourpre. Pour préparer le pourpre de Cassius, on mêle ordinairement des dissolutions étendues de chlorure d’or et de protochlorure d’étain. S’il n’y avait pas une quantité d’eau suffisante dans la dissolution, on n’obtiendrait que de l’or métallique. Au protochlorure d’étain on peut substituer le nitrate de protoxide. Expliquons la réaction des corps dans les deux hypothèses.
ivt hypothèse. Le pourpre de Cassius est un stannate d’oxide d’or.
Pour plus de simplicité, nous prendrons le nitrate de protoxide d’étain ; nous aurons
i at. nit. prot. étain —
2 at. acide nitrique , i at. prot. d etain —
2 oxigène, i d’étain -,
2 at. chlorure d’or G at. d’eau
12 at. chlore,
2 at. or ;
6 at. oxigène,
12 at. hydrogène.
Quantité d’eau qui ne se décompose pas = X.
11 y a une décomposition de 6 aiomes d’eau; les 12 atomes d’hydrogène se portent sur les
1 2 atomes de chlore pour en former 1 2 d’acide hydrochloriqne ; maintenant des 6 atomes d’oxigène de l’eau décomposée, 4 s’unissent à 2 atomes d’or, et 2 se fixent sur le protoxide d’étain. On a donc
12 at. acide hydrochl.
!i 2 chlore,
12 hydrogène}
Îi at. perox. étain. =
2 at. deutox. d’or=
Il est évident que le résultat serait le meme en employant le protochlorure d’étain dissous dans l’eau, au lieu du nitrate du protoxide, soit qu’on admette que la solution du protochlorure est celle d’un hydrochlorate de protoxide, soit qu’on admette qu’elle est celle d’un protochlorure métallique; seulement dans
4 oxig.
1 étain, 4 oxig.
2 or.
ce cas ce ne serait qu’au moment de la réac-
sur
tion, que deux atomes d’eau se porteraient i atome.de protochlorure d’étain pour former 4 atomes d’acide hydrochlorique et i atome de protoxide.
2 e hypothèse . Le pourpre de Cassius est formé d’acide stannique et d’or métallique. Dans I cette hypothèse, nous aurons
6 at. acide nitrique,
3 at. nit. protox. étain 2 at de chlorure d’or = j 1
3 at. protox. d’étain
2 at. chlore,
2 at. or;
(6 oxig.
3 étain j
6 at. d’eau =t 6 a‘- f“fne.
( 1 2 at. hydrogéné.
Quantité d’eau indécomposée == X.
Les 6 atomes d’oxigène de l’eau décomposée se portent sur les 3 atomes de protoxide, et les 12 atomes d’hydrogène sur les 12 atomes de chlore; nous avons donc
12 at. acide hydrochl. = j ^ at* x
J ( i2 at. hydrogéné;
1 at. pourpre Cassius =
û at. perox. etain:
2 at. or.
12 oxig.
3 étain,
Le pourpre de Cassius récemment préparé est en flocons gélatineux d’un rouge pourpre
46 i3r LEÇON DE CHIMIE
foncé. Quand il est desséché en masse, il est d’un noir pourpre, et sa cassure est luisante.
Il n’est pas dissous par l’eau.
Il est soluble dans l’ammoniaque quand il vient d’être précipité. Cette solution se trouble par la chaleur.
L’acide sulfurique à 20° rend la couleur du pourpre plus brillante, en lui enlevant un peu d’oxide d’étain.
L’acide nitrique à 3a° ne dissout qu’une trèspetite quantité d’oxide d’étain et d’or.
L’acide hydrochlorique à io°, bouiltLavec le pourpre gélatineux, dissout du peroxide d’étain ; il reste de l’or métallique.
L’acide hydrochlorique de 4 à 5°, auquel on ajoute quelques gouttes d’acide nitrique, décompose le pourpre de Cassius; tout l’or est dissous; le résidu est du peroxide d’étain, mais il est probable qu’il y en a une partie qui se dissout avec l’or.
